6、在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛。荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H₂O₂-→C₂O₄+2C₆H₅OH；②生成的中间产物把能量传递给染料：C₂O₄+染料-→染料^＊(电子激发态)+2CO₂，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态。下列说法不正确的是

A. 草酸二苯酯的分子式是C₁₄H₁₀O₄　　　　 B. 上述变化证明化学能可以转化为光能

C.　 C₂O₄的结构简式是　　　　　 D. 反应①属于酯水解反应

28．(14分)(1)△H＝－890.3KJ/mol　　　　 (2分)

(2)O₂ + 4e^_ + 2H₂O ＝ 4OH^－ (2分)

(3)2Cl^－ + 2H₂O　 　H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^－(2分)

　　　　 13　　　　　　　　　　　　 (2分)

(4)① 0.16 mol•(L•min) ^-1(1分)　　 ② 0.17　　　　 (2分)

③ 放　　　　　 (1分)　　　 　④ b=2a　　　　 (2分)

27．(16分)(1)2NH₄Cl + Ca(OH)₂　 CaCl₂ + 2NH₃↑+2H₂O　　 (2分)

　　 (2)①轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。(2分)　

②NH₃ + H₂O 　NH₃·H₂O 　NH₄⁺ + OH^－ 　(2分)　

(3)① 3CuO + 2NH₃　　　　 3Cu + N₂ + 3H₂O　 (2分)　

② 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。(2分)　

③ 此装置无有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；

连接一个吸收氨气装置如图所示：(合理即给分)。(2分)　

　 (4)取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色

物质中含有Cu₂O反之则没有　 (2分)　

(5)7　：3

26．(13分)(1)第二周期　 第ⅣA族　 (2分)　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　

(2)生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(2分)　

(3)　 ＜　 (1分)　 　，NH₄⁺ + H₂O 　NH₃·H₂O + H⁺　 (2分)　

(4)10^－10 ：1　 (2分)　

(5)CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄ (2分)　

25．(15分)(1)a　 c　 (每个1分，共2分)

(2)　　

(三个写任写2个即可，

每空2分，共4分)

(3)① 羟基、羧基(每空1分，共2分)

② 取代反应 (1分)　　　 　　　　

③

　　　　　　　　　　　　 + 2 Cu(OH)₂　　　　　　　　　　 + Cu₂O↓+ 2H₂O(2分)

　　　　 ④　　　 + NaOH　　　　　　　 　　　　　　+ NaBr + H₂O

⑤

28.(14分)近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l) 　△H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g) 　ΔH₂ = －566 kJ/mol

则反应CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =　　　　　　　　　 。

(2)将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入O₂的一极，其电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 　；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=　　　　　　 。

(4)将不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

　CO (g) + H₂O (g) 　　　CO₂ (g) + H₂ (g)，得到如下三组数据：

① 实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为　　　　　　 　。

② 实验2中的平衡常数是　　　　　　　 　(计算结果保留两位小数)。

③ 该反应的正反应为 　　　　　(填“吸”或“放”)热反应。

④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，

则a、b应满足的关系是　　　　　　　　 　(用含a、b的数学式表示)。

27.(16分)氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

(1)实验室制取氨气的化学方程式是　　　　　　　　 。

(2)①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________(用电离方程式表示)。

(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。　

② 碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(Cu⁺　　　 Cu + Cu²⁺)。

请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂ 。现有NO₂和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L(同温同压下)NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是__________。

26．(13分)A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：

(1)写出B元素在周期表中的位置　　　　　　　　 　， C单质的电子式是____________。

(2)A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为　　　　　　　　　　　 。

(3)常温下，甲的水溶液pH_______7(填＞、＜或＝)，其原因是(用离子方程式表示)_____________________。

(4)乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH^－)，乙 ：丙＝　　　　　 。

(5)A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是(写分子式) 　　　　　　　　　。

25．(15分)乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。

(1)以下推测正确的是　　　　 (填字母)。

　 　a．该物质能发生银镜反应

　 b．从分子结构上看，它应该属于芳香烃

　 　c．1 mol该物质最多能与4 mol H₂发生加成反应

　 d．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键

(2)乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。X可以发生水解反应生成M和N两种有机物。M可与饱和溴水反应生成白色沉淀。N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O-H键、C-H键和C-O键的振动吸收。写出2种符合上述要求的X的结构简式 　　　　　　　；　　　　 　　　　。

(3)乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO₂。

① Y分子中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　　 。

② 由Y→B的反应属于_______________(填反应类型)。

③ A与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

④ 由B生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤ Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 。

12.下列实验对应的结论正确的是

实验
结论	能组成 Zn、Cu原电池	能证明非金属性 Cl＞C＞Si	白色沉淀 为BaSO3	说明反应 2NO2N2O4　 △H＞0 (无色)
选项	A	B	C	D