10. 　S₈分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下　

若N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是　

A. 单斜硫比斜方硫具有的能量略高　

B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化　

C. 单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO₂ 　

D. 64g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2N_A

9. 下列叙述中，正确的是k.s.5.u　

A. 太阳能、核能和天然气都属于新型能源　

B. 哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放　

C. 84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒　

D. 济南奥体中心比赛场馆“东荷”、“西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料

33．(8分)[化学-有机化学基础]

　　 已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO₃反应生成CO₂ ；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。请回答下列问题：

　 (1)C的结构简式是 ______________________；

　 (2)有机物B在Cu作催化剂的条件下与O₂ 反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如下图所示的转化，其中Y的分子式为C₆H₈O₄且分子中含有一个由六个原子构成的环。

①写出F的结构简式_____________________

②写出由X生成Y的化学方程式________________________________________

　③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式　　　　　 。　

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

　　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

　(1)Cr的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是　　　　 ，其中心原子的杂化轨道类型是　　　 　；

　　 (4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 　　　　 　， Ni(CO)₄ 易溶于下列 　　　　　　　。

　　　 A．水　 　 B．四氯化碳　 　 C．苯　 　 D．硫酸镍溶液

31．(8分)[化学-化学与技术]

　　 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

　 (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在　　　 的郊区(填标号)；

A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市

　 (2)CuFeS₂ 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂ 转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

　 (3)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是　 。

　　　 A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

　　　 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

　　　 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

　　　 　D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

　 (4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄(由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)

　　 已知CuSO₄ 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄ 的质量分数随温度升高而降低的原因　　　　　　　　　　　　　 。

30．(15分)

　 (1)某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

　①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请回答A中发生反应的离子方程式　　　　 ，试剂M为　　 溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 实验现象是　　　　　　　　　　　 ；

　②已知3Cl₂ +2 NH₃ = 6HCl + N₂ ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为　　　　　　　 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为　　 ；

　　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 　　　　　　　　　；

　 (2)某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2－，可能含有CO₃^2－，某研究小组欲测定其中SO₃^2－离子的浓度，设计如下实验方案：

　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　(填序号)：

　 　 A．0.1 mol·L^－1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液　 　 B．0.5 mol·L^－1 1NaOH溶液　

　　 C．新制氯水 　　　　　　　　D．KI溶液

　 ②加入试剂x生成SO₄^2－的离子方程式为 　　　　　　　 ；

　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为　　 　 、　　、　　 　 　；

　　 ④证明该废水中是否含有CO₃^2－的实验方案为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

共8小题，考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。

29．(13分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

　　 (1)用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g) + 2H₂O(g)　 ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)+CO₂(g) + 2H₂O(g)　 ΔH₂

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝ 　　　　　；

　　 (2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺ )实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：+3 　2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_________；

　(3)在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：

①N₂的转化率为　　　 ；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A 　　　(填写代入数值

的表达式，不要求算出具体数值)；当温度由T₁变化到T₂时，

　K_A 　　　K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为　　　　　　　 ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是　　　　 　(填序号)。

　 　a．使用催化剂　 b．降低温度　 c．增加H₂的浓度

28．(14分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分

子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。

　 请回答下列问题：

(1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 　　　；

(2) 在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄ 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式(不必配平)　　　　 ，1 mol C₂A₄ 参加反应转移电子的数目为　　　 ，氧化产物的化学式为　　　 ；

(3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈　　　 　性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　 ；　

(4)用X、D₂ 和能传导O^2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为　 。

　　 (5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是　　　　　　 　　　　。

15．把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是

A．盐酸的体积为80 mL

B．a的取值范围为0 < a＜50

C． n (Mg²⁺) < 0.025 mol

D．当a值为30时，b值为0.01

14．在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是

　A．溶液一定呈酸性

　 B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

　C．溶液中可能存在：c (H⁺) ＝ c (CH₃COO^－)+c (OH^－)

　D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw