30．(16分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：

回答下列问题：

(1)由原料得到产品的反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)必须“趁热过滤”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)滤液1中除水外，还含有的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该流程中，可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

23． 粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是

下列说法正确的是

A．50-80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180-200℃时，气态的Ni(CO)₄ 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)₄ (g)的转化率越低

22．下列各溶液中的表述正确的是

A．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

D．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－

12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、

Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A．同周期元素中X的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

D．Y的最高价含氧酸的化学式可表示为H₂YO₄

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最低

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的

酸性物质，其结构如右图。下列叙述错误的是

A．迷迭香酸可以发生取代反应

B．迷迭香酸可以发生酯化反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

10．设n_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A 　

B．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A Fe³⁺

9．下列有关说法正确的是

A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源

C．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

8．下列有关说法正确的是

A．锌锰干电池中，锌电极是正极

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

7．下列有关实验操作的说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

B．可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO₄ 溶液

C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

D．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

(二)选考题：(共15分，请考生从给出的3道试题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。)

29．[化学一一选修化学与技术](15分)

硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。

　 (1)硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　 　　　　　　　　　　　　　　　

②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可)

③若某硫酸厂每天排放的1万米³。(标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰　　　　　　 kg。

　 (2)近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。

　　　　 这种尾气处理方法与(1)相比的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO。溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如A图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。　

①图中a表示　　　　　 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示　　 ，E表示　　　　　　 。

②阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

　 30．[化学一一选修物质结构与性质](15分)

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原

子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨

道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与

C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能

形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物，

D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请

回答下列问题。

　 (1)E元素原子基态时的电子排布式为　　　　　　 ；

　 (2)A₂F分子中F原子的杂化类型是　　　　　 ，F的氧化物FO₃分子空间构型为

　　　　 　　　　　　；

　 (3)CA₃极易溶于水，其原因主要是　　　　　　　　　　　 ，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构　　　　　　　　　　 (填字母代号)，推理依据是：

　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　　　　　 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3。，则晶胞的体积是　　　　　 (写出表达式即可)。

31．[化学一一选修有机化学基础](15分)

　　 高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：

　 (1)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色

①A的化学名称是　　　　　 　　　　，B的结构简式　　　　　　　 ；

②化合物I中官能团的名称是　　　　　　　　　　　 ；

③在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C₂H₅OH代替C₂H₅Ona/C₂ H₅OH溶液?　　　　　　 (填“能”或“不能”)，其原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ④化合物H的结构简式为，写出由G生成I的化学反应方程式

　 (2)芳香化合物J比F少两个氢，J的分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是9:2:1，则J可能的结构简式为(写出1种即可)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。