4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电　　　　　　　　　　 B．水溶液的导电能力很差

C．属于共价化合物　　　　　　　　　 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

3．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是

A．干冰　　　　　 B．二氧化硅　　 　　　C．晶体硅　　　　 D．氢氧化钠

2．下列化学用语书写正确的是

^{A．甲醛的结构式HCHO　　 　　　　　B．四氯化碳的电子式}

C．环丙烷的最简式CH₂　　　　　　　 D．　　　　　　　　 的名称：2-乙基丙烷

1．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

A．氧化铝做耐火材料　 　　　　　　　　　B．K、Na合金作原子反应堆导热剂

C．焦炭用于炼铁工业　　　 　　　　　　 D．次氯酸消毒餐具

30、(4分)在25℃时，将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反应开始至1min末收集到氢气2.24L(标准状况下)，1min末到2min末时镁条减少3.6g，在此之后，又经过2min镁条全部溶解，假设反应前后溶液体积始终为100mL，则：

⑴在反应开始至1min末时间用MgCl₂表示的平均反应速率为多少？

⑵在1min末到2min时间用HCl表示的平均反应速率为多少？

杭州学军中学2009学年下学期期中考试高一化学

29、(10分)．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　 　　　。在X极附近观察到的现象是　 　　　。

②Y电极上的电极反应式为　 　　　，检验该电极反应产物的方法是　　 　　　。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

X电极的材料是　　 ，电极反应式是　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

28、(10分).观察图A、B、C，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为　 　。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)　　 　　　、　 　　　　。

(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，写出正极的电极反应式　　　　　　　　 　。

(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 　　　。

A．回收利用电池外壳的金属

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

27、(17分)．(1)主族元素A和B的形成的离子分别是A²⁺和B^2-，两种离子都有n层电子，且最外层电子数均是8个，若用n表示周期数时，则元素A处于　　　 周期　　　 族；元素B处于　　　 周期　　　 族。

(2)．已知 N、P同属于元素同期表的 VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH₃分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N－H键间的夹角是107⁰18^/

　 ①PH₃分子的构型为________________，P-H_______________极性(填“有”或“无”)，PH₃分子_____(填“易”或“难”)溶于水。

　 ②NH₃与PH₃相比，热稳定性___________________更强。

　 ③NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是______。

(3)．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B．C同主族，A 与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式：

　　　 　E与B形成的化合物_________________________________________。

　　　 A、B、E形成的化合物______________________________________________。

　　　 D与E形成的化合物________________________________________________。

　　　 C、D、E形成的离子化合物__________________________________________。

2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构,如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1,P-O 360kJ·mol^-1

氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^-1则

P₄+3O₂=P₄O₆的△H为：　　　　　　　 ；

Ⅱ、(5分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

①实验4和5表明，　　　　 对反应速率有影响，

能表明同一规律的实验还有　　　　　　　 (填实验序号)；

②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　 (填实验序号)；

③本实验中除上表中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有　　　　　　 ，其实验序号是　 　　　。

Ⅲ、(4分)在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；

500℃时，将a mol SO₂与b mol O₂以3:2通入固定容积为5L的密闭容器中。

①反应进行至10min时，测得n(SO₂)＝8mol，n(SO₃)＝4mol则b＝___________mol。

②10min内平均速率v(SO₂)＝ 　　　　　　　　mol/(L·min)。

241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　 。