4．有关下图所示化合物的说法不正确的是：

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

3．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是： A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^－、MnO₄^－ B．含有大量NO₃^－的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、H⁺ C．c(HCO₃^－)=0．1mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－ D．强碱性溶液中：ClO^－、S^2－、HSO₃^－、Na⁺

1.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是:

A.①②④　　　　　　 B.①⑤⑥　　　　　 C.①③④⑥　　　　　 D.②③④⑤

30．(15分)已知：

某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下：

　 (1)写出下列物质的结构简式：

C______________；D______________；E______________；F______________。

　 (2)从甲苯到D的四步反应中有________步是取代反应。

　 (3)农药杀灭菊酯的分子式为__________________。

　 (4)写出E→F的化学方程式____________________________________。

29．(15分)A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、

B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示(所有反应物和生成物均未在框图中：

回答下列问题：

　 (1)化合物Z的晶体类型属于__________晶体。

　 (2)写出单质C的一种用途__________________________________。

　 (3)航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。

　 (4)写出下列反应的化学方程式：

①__________________________________；

②__________________________________。

28．(15分)已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，

除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。

甲、乙二位同学为此进行了实验探究。

甲：在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO₃和稀HNO₃，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反应后铜均无剩余。结果：I中溶液呈绿色，II中溶液呈蓝色。

乙：分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中，对试管Ⅲ进行多次振荡、静置，最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色；向试管IV中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最后变为淡蓝色。

请回答下列问题：

　 (1)分别写出Cu与浓HNO₃、稀HNO₃反应的化学方程式：__________、__________。

　 (2)甲的实验_______(“能”或“不能”)说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，这是因为充分反应后，I、II两试管中Cu(NO₃)₂溶液的物质的量浓度_______(填“相等”或“不相等”)。

　 (3)请你根据乙的实验，推测Cu与浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因是________

_______________________________________________________________。

　 (4)请设计一个方案，验证你所得到的上述结论：____________________________

____________________________________________________________________。

27．(15分)在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：

2NO₂N₂O₄。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

　 (1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________

mol/(L·s)。

　 (2)若在相同情况下最初向该容器充入的是四　

氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，

四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。

假设在80s时达到平衡，请在右图中画出该条

件下N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

　 (3)上述(2)达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量

为___________。

　 (4)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将　　　　　 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

13．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol

Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为　　　　　 (　　 )

　　 A．0.1mol 　　　　　　　　　 B．0.2mol 　　　　　　　　　 C．0.3mol 　　　　　　　　　 D．0.4mol

12．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↓+2H₂O：6e^－

　　 B．3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O：5e^－

　　 C．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑：2e^－

　　 D．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O：4e^－