28.(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一:电解精制:
电解时,粗铜应与电源的 ▲ _极相连,阴极上的电极反应式为 ▲ 。
电解过程中,硫酸铜的浓度会 ▲ (选填:变大、不变、变小)。
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金,他们查阅了有关资料(见下表):
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序号 |
反应 |
化学平衡常数 |
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1 |
Au
+ 6HNO3(浓) |
<< 1 |
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2 |
Au3+ + 4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
从资料中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 ▲ 。
(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 ▲ mol·L-1 ,Fe2+的浓度为 ▲ mol·L-1
14.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,他们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是 ( )
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X |
Y |
Z |
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A |
C |
CO |
CO2 |
O2 |
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B |
Na |
Na2O |
Na2O2 |
O2 |
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C |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
NaAl(OH)4 |
NaOH |
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D |
Fe |
FeCl2 |
FeCl3 |
Cl2 |