28．(16分)香豆素内酯化学式为C₉H₆O₂，其分子结构中除含有一个苯外，还有六元环，它可以通过下列合成路线得到：

　　　　 请回答下列问题：

　　　 (1)化合物B含有的官能团有(写名称)：羟基、　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)A的分子结构模型如右图所示(图中球与球之间的连线代

表化学键，如单键、双键)。则A的结构简式为　　　　 。

　　　 (3)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)写出C物质与足量NaOH溶液反应的化学方程式　 。

　　　 (5)A的同分异构体有多种，其中含苯环的同分异构体有(可

以不填满，也可增加)

　　　 (6)现有C和D的混合物n mol，在空气中完全燃烧，生成CO₂ a L、H₂O b g。若设C、D混合物中C的物质的量为，则的计算式为(用题中所给字母表示)　　　 。

27．(12分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：

　　　 已知：①2KOH+Cl₂　　 KCl+KClO+H₂O(条件：温度较低)

　　　　　　　　　　 ②6 KOH+3 Cl₂　　 5KCl+KClO₃+3H₂O(条件：温度较高)

　　　　　　　　　　 ③Fe(NO₃)₃ +KClO+KOH　　　 K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O

　　　 回答下列问题：

　　 (1)该生产工艺应在　　　　　　　 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。(2)配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：

　　 　 　　　　 □Fe(NO₃)₃ +□KClO+□KOH　　　 □K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O

　　 (3)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　 A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

　　　　　　　　 B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

　　　　　　　　 C．为下一步反应提供反应物

　　　　　　　　 D．使副产物KClO₃转化为KClO

 (4)若从“反应液Ⅱ”中分离出m g K₂FeO₄，则理论上至少消耗氯气V L(换算为标准

　　　 状况)。

　　　　　　　　 V=　　　　　　　　　 L(用含字母m的算式表示)。

　　 (5)将适量K₂FeO₄晶体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO₄^2－

　　　 浓度均为1.0×10^－3mol·L^－1的试样，分别静　 置800min至FeO₄^2－浓度不再改变，结

　　　 果见右图。已知高铁酸钾在水中的反应为：

　　　　　　 　 FeO₄^2－+10 H₂O　　　 4 Fe(OH)₃+8OH

+3O₂↑。发现初始pH=11.50的溶液中，　　　 800min时高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是：　　　　　　 。

26．(16分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

　　　　 方法一：

　　　 (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是　　　　　 　　　(填序号)。

　 (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分。设计下列实验：

　　　　　　　 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

　　　　　　　 实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 实验结论：所得白色固体的化学式为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)　　　　　　　　　　　　　　 。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂　　 2CuO，CuO+H₂SO₄=Cu SO₄+H₂O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 方法三：

　　　 (5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(14分)已知：X、Y、Z、W为短期元素，Q为人体血红蛋白中所必需的金属元素。X 原子最外层电子排布为Y原子的L层s电子数比p电子数少1。在第三周期主族元素中，Z元素第一电离能最大；W元素原子半径最大。请回答：

　　　 (1)X位于元素周期表中第　　 周期　　 族。

　　　　 Q元素原子基态时的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)X、Y元素对应的氢化物中键能X-H键　　　 Y-H键(填“＜”、“＞”＝

　　　 (3)QZ₃溶液呈酸性，用离子方程式表示其产生酸性的原因　　　　　　　　　 。

　　　 (4)WY₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，WY₃也可用于汽车的保护气囊。3 mol WY₃受撞击会生成4 mol Y₂气体和一种离子化合物A。

　　　　　　　　　 ①请写出上述WY₃撞击反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②根据电子云的重叠方式判断：Y₂分子中存在的σ键和π键数目之比为　 ：　 。

13．25℃，将V_a mL pH=2的CH₃COOH溶液与V_b mL pH=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．若V_a=V_b，则混合后溶液pH=7

　　　　 B．若V_a＜V_b，则混合后溶液pH一定大于7

　　　　 C．若V_a=V_b，则CH₃COOH与NaOH恰好完全中和

　　　　 D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：

c(CH₃COO)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

第Ⅱ卷(本卷共11小题，共180分)

12．下列反应离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－　　 CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

　 　　 B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺　　 4 Fe³⁺+2H₂O

　 　　 C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O　　 AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　 　　 D． H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－　　 BaSO₄↓+H₂O

0.04 mol·(L·min)^－1

　　　　 B．图中T₁时正反应速率等于温度T₃时正反应速率

　　　　 C．该反应温度T₂时的平衡常数大于温度T₃的平衡常数

　　　　 D．图中T₂时，若只增大压强，刚正、逆反应速率不改变

11．某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1 mol A和a mol B气体，发生如下反乏应：　 　　　　 A(g)+B(g)　　　 2C(g)5 rnin后反应达到平衡时n_(A)为0.4 moll。在反应过程

　 中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如右图所示。下列叙述正确的是(　　 )

　　 A．0-5 min，C物质的平均反应速率为

10．意大利罗马大学的FulvioCacace等获得了极其理论研究意义的气态N₄分子，其分子结　 构如右图所示。已知断裂1 mol N-N吸收167 kJ热量、生成1 mol N=N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．N₄与N₂互为同位素

　　　　 B．N₄分子较N₂分子稳定

　　　　 C．N₄分子中共价键数和共用电子对数之比为2：3

　　　　 D．将l mol N₄转变成N₂释放882 kJ热量

7．“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是(　　 )

　　　　 A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应

　　　　 B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰

　　　　 C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品

　　　　 D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量

　 　 　 　 　 8．下图所示实验操作或装置不能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

阳极制得过氧化氢。电解总方程式为3H₂O+3O₂　　 3H₂O+O₃，下列说法正确的是(　　 )

　 　　 A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂　 B．电解一段时间后，溶液pH不变

　　　　 C．阳极的反应：3H₂O-6 e^－=O₃+6H⁺ 　　 D．每生成1 mol O₃转移电子数为3 mol