安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

物质结构和性质

 

1 （舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有      。

(2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：                    。

(3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。

(4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因：               。

(5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结

 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

 

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

                。

解析.(1)   以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

(2)   请更正图中错误：⑧应为黑色。

(3)   请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。

(4)   解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

(5)   ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。

 

 

2（舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（A   ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1        

B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1                            D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

3．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）(11分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外电子层上s电子数等于p电子数。

单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。

原子的M层有1个未成对的p电子。

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

⑴写出C原子的电子排布式           ，D元素在周期表中的位置是_________。

⑵写出A单质与水反应的离子化学方程式为__________________________________。

⑶A与D形成的化合物的电子式为______________，溶于水后溶液的pH         7(填“大于”、“等于”或“小于”)，有关反应的离子方程式为_________________________。用等式表示该溶液所有离子浓度间的关系________________________________________。

⑷B元素最高价氧化物晶体的硬度      (填“大”、“小”)，其理由是___________。

⑸C、D两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个实验事实_____________________________________________。

答案．(11分)⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵    第三周期第ⅥA族  ⑵ 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

⑶ NaNa  >   S^2-+H₂OHS^-+OH^_   c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

⑷  大  SiO₂是原子晶体 (或 小，CO₂是分子晶体)

⑸  Cl   HCl比H₂₌S稳定 或 HClO₄比H₂SO₄酸性强   (每空1分)

4．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（   D  ）

A．只有s区

B．只有d区    

C．s区、d区和ds区

D．d区和ds区

5. （2009届安庆一中化学高三12月考）近年来科学家发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C₁₀₀分子，最内层是由20个碳原子构成的正12面体（见右图），外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，当C₁₀₀与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成4个共价单键，其产物的分子式应为---------------------------（【A  】    ）

A．C₁₀₀H₆₀                     B．C₁₀₀H₂₀            C．C₁₀₀H₁₂       D． C₁₀₀H₃₀

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

6、（2009届安庆一中化学高三12月考）下列有关说法不正确的是【C  】

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF₂晶体的晶胞如图2所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca^2＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

 

 

 

 

 

 

 

 

7．（2009届安庆一中化学高三12月考）食盐晶体如右图所示。在晶体中，? 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食盐的密度为r g / cm³，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是【 B 】

                                                                       

    A. cm          B. cm                                        

    C cm          D. cm

 

 

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

物质结构和性质（2）

^1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（　B　）}

^{A．BeCl2、PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．PCl3、N2}

^{C．COCl2（光气）、SF6 　　　　　D．XeF2、BF3}

^2．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是[C  ]}

^{A．H2O、H2S、MgO                    B．SiC、P4、C6H6}                        

^{C．C60、NaCl、SiO2                    D．MgCl2、CaCl2、BaCl2}          

^3．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是[ C ]}

^{A．1s22s22p63s23p63d64s2        B．1s22s22p63s23p64s1} 

^{C．1s22s22p63s23p63d54s1        D．1s22s22p63s23p63d 104s1}                                                     

^{4．下列物质熔化时，不破坏化学键的是[C  ]}

^{A．金刚石     B．氯化镁     C．冰醋酸     D．水晶}                            

^{5．下列说法中，错误的是[ D ]}

^{A．非金属元素可能形成离子化合物}    

^{B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固}                                            

^{C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定}

^{D．键长愈长，化学键愈牢固}                 

6（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　C　）

    A．I₂                 B．BaCO₃            C．CO₂                  D．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

7（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）．碘的熔沸点低，其原因是                  （　C　）

A．碘的非金属性较弱                         B．I―I键的键能较小

C．碘晶体属于分子晶体                   D．I―I共价键的键长较长

8．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）下图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述，正确的是                       （　B　）

A．是一种坚硬耐磨的材料                      B．是高温润滑材料、导电材料

C．是生产化学纤维的原料                      D．不能确定

9．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为                                          （　D　）

A．Mg₂CNi₃            B．MgC₂Ni             C．MgCNi₂             D．MgCNi₃   

10．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是          （　D　）

A．SiO₂、NaCl、CO₂                     B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl                     D．Na、Mg、Al

11．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂  ②SiO₂  ③石墨  ④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有两种作用力的是             （　B　）

A．①②③            B．①③⑥            C．②④⑥            D．①②③⑥

12．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种立方面心结构，即每8个CO₂构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO₂分子各1个，在每个CO₂周围距离（其中a为立方体棱长）的CO₂有                                                                                                               （　D　）

A．4个                B．6个                C．8个               D．12个

13．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）近年来科学家发现了由100个碳原子构成一个具有完美对称性的C₁₀₀分子，最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳原子与其他3个碳原子相连），外层的60个碳原子形成的12个单独的正五边形（即每个碳原子与其他2个碳原子相连），处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起；若每个碳原子均形成4个共价单键，当它的剩余价键被氟原子所饱和时，每个分子最多连接氟原子数为        （　A　）

    A．60                 B．40                  C．20                  D．12

14．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）理论预测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空：

（1）CS₂的沸点___＞______ CO₂的沸点。     

（2）CsCl的熔点_____＜____KCl的熔点。

（3）金属K的硬度__＜_______金属Ca的硬度。 

（4）金刚石的硬度______＞___晶体硅的硬度。

15．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）某晶体仅由一种元素的原子组成，其密度为5.00 g?cm^－3，用X射线测得该晶体在边长为1.00×10^－7 cm的立方体中含有20个原子。则此元素的相对原子质量为   150.5     。

16．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

A．CO₂和SiO₂      B．SiCl₄和CCl₄      C．大理石和金刚石   D．CaC₂和Mg₃N₂

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时堰中学09届高三上学期第一次月考

历史试题     2008．10

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试用时100分钟。

注意事项：

    答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。选择题答案涂卡；非选择题的答案写在答卷纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，交回答卷纸。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

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山西省太原五中

2008―2009学年度高三第二学期月考试题（2月）

化 学 试 题

 

       1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

       2．答题时，请将第I卷每小题答案选出后，填在答卷表格的对应空格中，若仅答在题纸上则不给分。将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：

       H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  K 39  Ca 40  Mn 55

    Fe 56  Cu 64  Ba 137

 

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

 

试题详情

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

物质的量

 

1．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是（ B  ）

                                                                                                                            

A.A占的体积比B大                 B. A的摩尔质量比B大

C.A的分子数比B多                 D. A的物质的量比B大

2．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ D  ）

 

      A．3.2g铜跟足量的硫完全反应失去电子数为0.1N_A

      B．1L0.2 L / mol的Na₂CO₃溶液中含CO数为0.2N_A

           C．标准状况下，11.2 L的C₅H₁₂所含分子数为0.5N_A

      D．室温下，4.6g NO₂、N₂O₄混合气体含原子数为0.3N_A

3. （安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）(6分)现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时,生成BaSO₄的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

 

 

 

 

 

 

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________和盐酸的物质的量浓度____________  ⑵在A点溶液的pH=_______________。

答案.   0.05mol/L          0.2mol/L          1

 

4. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）（5分）已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：

                PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO

根据下列信息回答问题：①将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂；③在①所得的固体中，Pb²⁺占铅元素质量分数为x；④在①②反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

（1）写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的离子方程式______________________________________（2分)。

（2）确定y与a、x的函数关系式_______________________（3分）。

5. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H₂的相对密度为（ C  ）

A.96      B.48     C.12     D.24

6. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（  C ）

A. NH₄Cl      B. NH₄HCO₃      C. NH₄HSO₄      D. NH₄NO₃

7 （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（  D ）

A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同     

B.2g H₂所含原子数目为N_A     

C.11.2LN₂所含原子数目一定为N_A         

D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N_A

8 （2009届安庆一中化学高三12月考）．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：

Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为_________________________。

②该样品中的AlN的质量分数为_____________。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L^-1（已折成标准状况，AlN不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭_____g。

答案.（1）AlN跟氢氧化钠溶液反应，生成NaAlO₂、并放出NH₃，反应方程式为：

AlN+NaOH+H₂O = NaAlO₂+NH₃↑      生成0.15molNH₃，可计算出10.00g样品中含有AlN的质量为6.15g，所以AlN的质量分数为61.5%。

（2）加入氧气的物质的量为：=0.09mol 高温下2.016L（标准状况）O₂充分反应，产物可能CO₂和CO的混合气体。根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30。设混合气体中含有CO₂xmol，CO ymol，根据氧原子守恒和平均相对分子质量的计算方法可得出 2x+y=0.18  44x+28y=30(x+y)    解得：x=0.02，y=0.14 。所以，样品中C的质量为：(0.02+0.14)×12 = 1.92g。

 

9．（2009届安庆一中化学高三12月考）某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是（   D    ）                                                 

A. Fe₂O₃        B. Fe₃O₄         C. Fe₄O₅          D. Fe₅O₇  

10．（2009届安庆一中化学高三12月考）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是【B  】

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目大于10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

D．1molFeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

11．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL    B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

12. （安徽大江中学2009届高三第二次月考） 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  (         )

A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5N_A个

B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

D.  1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

13．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）下列反应中，改变反应物用量或浓度，不会导致反应产物改变的是 

   A．CO₂通入氢氧化钠溶液            B．硫酸中加入锌粉

   C．盐酸与偏铝酸钠溶液反应        D．铁粉在硫蒸气中燃烧

14. （安徽大江中学2009届高三第二次月考） （6分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2―氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2―＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2―可用Fe^2＋与之完全反应：

_____Cr₂O₇^2―＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ ――_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol?L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol?L^―1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

⑴配平第②步中离子方程式。   

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

⑵计算工业甲醇的质量分数。

答案．（11分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）                                   

⑵由反应②可知，反应①剩余的n(Cr₂O₇^2―)＝n(Fe^2＋)＝0.0016 mol （3分）

反应①消耗的n(Cr₂O₇^2―)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol

则n(CH₃OH)＝0.0034 mol                                （3分）     

w(CH₃OH)＝×100％＝90.7%     （3分）

^15．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋为0.8mol，Cl^－为1.3mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2―的物质的量为^{[ D ]}

A．0.1mol              B．0.5mol               C．0.15mol             D．0.25mol

^16．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是[ D ]}

^{A．3.8g     B．4.8g      C．5.6g     D．6.0g}

17．能表示阿伏加德罗常数数值的是（  C ）

A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数

C．0.012kg¹²C所含的原子数

D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋数

18．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是：                                                           

A．100mL 1 mol?L^―1蔗糖溶液中含阳离子数为0 N_A

       B．100mL 1 mol?L^―1FeCl₂溶液中加入足量的NaOH溶液，最终Fe(OH)₂粒子数0.1 N_A

       C．SO₂与O₂在一定条件下反应，生成2molSO₃转移的电子数为4N_A

       D．2molNO与1molO₂完全反应，最终NO₂的分子数为2N_A

19．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）若以ω₁和ω₂分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氯水的质量分数，且知其2a=b，

则下列推断正确的是

A．2ω₁  = ω₂            B．ω₁=2ω₂               C．2ω₁＜ω₂              D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

20（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ C  ]

A．常温常压下，1mol水含有N_A个H⁺和N_A个OH离子

B．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2N_A个电子

C. 31g白磷含有1.5N_A个共价键

D．1.8gD₂O含有N_A个中子

21．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）（7分） 实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为                                             ；                                         

答案． 24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、离子反应为（4分）

22、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

    产品标准

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是                                     

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

   a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入适量稀溶液；

   c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                     

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是               

大案、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20

23、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ A  ]

    A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

B、将水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为

C、标准状况下，中含有的氢原子数目为

    D、气体中所含分子数一定为

24．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少?

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

答案（8分）解：有关化学方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_反应＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

 

25 （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）氧化铁和氧化铜混合物mg，加盐酸溶液，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为[ B]

    A、                   B、          C、                 D、无法确定

26 （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）（8分）Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

           （1）现需配制250mL0.100mol?L^―1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要             。

           （2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为         g。

           （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为CrO^2-₇；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺    2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-    2I^-+S₄O₆^2-.试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

答案. （1）烧杯、胶头滴管（2分）（2）3.95（2分）

   （3）根据题意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol?L^-1（4分）

27．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）下列各项中指定的粒子数目约为6.02的是[ C  ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．1．2 g所含的电子数

B．常温下1．7 g所含的共价键数

C．溶液中所含的碳原子个数

D．标准状况下所含的分子数

28．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^－3，物质的量浓度为4.0mol?L^－1，则下列说法中不正确的是[  D]

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol?L^－1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g?cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm^－3

29（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）．由A、CH₄、H₂组成的混合气体,当V(A):V(H₂)=7:24时混合气体的摩尔质量为16g/mol,则A为：[ A ]

A．Ｏ₂       B ．CO      C ．CO₂         D． SO₂

30．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是[ C ]

A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4N_A

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－与HCOOH粒子数之和为0.1N_A

D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

31．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是【　C　】

A．蒋1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1.0 L 1.0 mol?L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－离子的数目为N_A

32．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列各项中指定的粒子数目约为6.0210²²的是（ C   ）

A．1．2 g¹²C所含的电子数                  B．常温下1.7 gNH₃所含的共价键数

C．1L 0.1mol/L NaSO₃溶液中所含硫原子个数  D．标准状况下2.24L SO₃所含的分子数

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

33、（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．100 mL 2.0 mol•L^－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N_A

B．20 g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A

C．在标准状况下，22.4LC₈H₁₈完全燃烧，生成CO₂的分子数为8N_A

D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

34（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）计算题 （9分）

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被还原为Mn^2＋。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是      和        ，阴离子是       。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

答案、（9分）（1）NH₄^＋、Fe^2＋，SO₄^2－（各1分）

（2）（6分）

据题意：n(SO₄^2－)＝ ＝0.01mol
   5Fe^2＋    ＋Mn0₄^―＋  8H^＋    ＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
        5         1
    n(Fe^2＋)     0.001 mo1
 

     n(Fe^2＋)＝0.001 mol×5＝0.005mol
    根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH₄^＋)＋2n(Fe^2＋)＝2n(SO₄^2―)
    n(NH₄^＋)＝0.01 mol
    n(H₂O)＝
         ＝0.03 mol
  该结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O  [或(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]

 

35．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ B）

A．常温下，11.2L O₂所含氧原子数为N_A

B．23g Na在空气中完全燃烧，转移电子数为N_A

C．常温下，0.5mol/L H₂SO₄中含H⁺数为N_A

D．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为6N_A

36．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）有一铁的氧化物样品，用140mL 5mol?L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式为（B ）

       A．Fe₄O₅                                  B．Fe₅O₇                                   C．Fe₂O₃                                   D．Fe₃O₄

37．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）（4分）测知某CaO和CaCO₃组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，取此混合物4g，高温煅烧至质量不再改变为止，冷却；在t℃时，把剩余固体全部加入50.9g水中，充分搅拌后，过滤，干燥得白色固体3.61g。求：

（1）4g混合物高温煅烧后的质量。

（2）t℃时Ca(OH)₂的溶解度。

答案．（6分）（1）2.8克（2）0.18克

 

38．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为（ B ）

 

A．aN_A／25  B．aN_A／（25×18）   C．aN_A／（25×20）   D．aN_A／（1000×22.4）

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

试题详情

全国百所名校2009模拟精华重组文综全国卷

地理冲刺卷（八）

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的考号及姓名，在规定的位置上贴好条形码。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。答在试卷上的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共11小题，每小题4分，共44分。）

读图3和图4，D地此时是2008年12月21日的正午，此时一艘轮船从A地出发，航行6天后到达B地，然后又继续航行10天，到达目的地C地（32°N）。回答1-2题。

图3                                             图4

 

 

 

 

 

 

1．轮船出发的当天，下列叙述正确的是

A．昼长由长到短的排序A＞B＞C＞D   B．太阳高度角由大到小的排序是A＞B＞C＞D

C．此时北半球大陆等温线向南突出   D．此时C地受副热带高压控制

2．轮船到达C地时，该地的时间为

A．2009年1月6日16时  　                B．2009年1月5日8时

C．2009年1月5日16时                    D．2009年1月6日8时

北京时间2008年8月8日20于，第29届奥林匹克运动会在国家体育馆鸟巢开幕，完成3―5题。

3．北京的气候类型是C

4．开幕式上属于文化景观的是

A．奥运会会歌            B．鸟巢体育馆            C．国际互联网            D．大型舞蹈表演

5．奥运会上，我们看到非洲80％的国家的国旗上有绿色，绿色代表非洲

A．丰富的资源                                               B．大面积的沙漠

C．黑色人种                                                  D．热带森林和广阔的草原

  图3为世界某平原上的历史名城示意图。读图3，完成6-8题。

6．18世纪中期，当地开发资源兴起的支柱产业部门最可能是

    A．钢铁工业    B．旅游业    C．高新技术产业      D．乳畜业

7．据图中信息分析，该城市形成的主要区位因素应该是

A．国家政策扶持，港口服务功能强    B．背靠经济发达地区，经济腹地广阔

C．劳动力密集，旅游资源丰富        D．河流提供了水源，内河航运条件较好

8．根据图中反映的信息，该地旅游资源开发的优势条件有

  ①地貌独特，气候温和湿润②旅游资源类型多样③购物商业街的形成④陆路运输条件好

    A．①②          B．①③        C．②④               D．③④

读“某民居区在不同季节的景观图”(图2、图3)和“四地月平均气温和年降水量资料统计图”(图4)，回答9～11题。

 

9．该民居区位于图4中的

A．①地            B．②地            C．③地              D．④地

10．下列叙述正确的是

A．图2景观出现时地球公转速度较慢  B．图3景观出现时地中海沿岸地区炎热干燥

C．该类民居主要是用于防御地震      D．该景观所在地区粮食作物商品率高

11．关于①、②、③、④四地气候的说法，正确的是

A．①降水类型主要为对流雨          B．②终年受信风控制

C．③最大分布地区在南美洲          D．④影响地区多洪涝灾害

 

 

 

 

第Ⅱ卷(综合题，共56分)

12. （36分）读图4，回答下列问题。

（1）简述图中大裂谷的走向及其成因。（10分）

 

 

 

（2）简述水坝A建成后带来的不利影响。（6分）

 

 

 

 

（3）分析甲地（索马里半岛）形成沙漠的原因。（12分）

 

 

 

 

（4）简述非洲缺粮严重的原因。（8分）

 

 

 

 

13、(20分) 阅读材料，回答下列问题。

 材料一  2008年席卷全球的金融危机，是从美国开始的，美国纽约的华尔街是这次危机的中心和源头。

（1）纽约所在的美国东北部的农业带是     ；而上海所在的长江三角洲及长江三角洲周围地区的农业地域类型是         。造成两地区农业的这种差异的主 要原因是什么？（12分）

材料二  中国千万民工返乡拉响经济警报，受全球金融海啸影响，中国沿海地区不少工厂停工，近千万民工提前返乡。

（2）因金融海啸对中国出口影响最大的地区和在这次金融海啸中中国遭受损失最大的企业类型分别是（    ）（4分）

   1美国和西欧   2韩国和日本   3俄罗斯和中亚  4非洲和拉丁美洲

 5能源密集型   6资金密集型   7技术密集型   8劳动密集型

   A. 26    B. 37    C. 45    D. 18

（3）下列可以作为我国珠三角应对这次危机的措施有（    ）（4分）

    A. 国家政策的支持     B. 提高自我创新能力，大力发展企业的核心技术  

C.调整产业结构，大力发展资源密集型工业  D. 完善交通网，加大产品的出口量

 

 

 

 

 

试题详情

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

无机推断（1）

1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（11分）有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温常压下皆为气体。

①X单质可在Z单质中燃烧，火焰为苍白色；

②X₂Y在常温常压下为液体；

③Z单质溶于化合物X₂Y所得溶液具有漂白性。

试回答下列问题：

（1）Z的原子结构示意图：                    ；

（2）化合物X₂Y₂的电子式：                   ；

（3）化合物XZ在固态时的晶体类型是                    ；

（4）化合物X₂Y的分子空间构型为：          ，其中Y原子的杂化方式为：      （选填“sp¹、sp²、sp³等”）；由于X₂Y分子间能形成          ，使其具有相对较高的熔沸点；写出X₂Y在反应中作还原剂的有关反应的化学方程式                          。

（5）SO₂也有漂白性，将少量SO₂气体通入③所得溶液中，会使该溶液的漂白性         （填“增强、减弱或无影响”），写出其反应的离子方程式                               。

答案..【每个方程式2分，其余每空1分，本题共11分】

 

（1）                 （2）

 

 

 

（3）分子晶体；  

（4）V形（或折线形）；sp³；氢键；2F₂+2H₂O = 4HF+O₂；

（5）减弱，SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+SO₄^2―+2Cl^―；

2．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（8分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2― 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________________，且各阳离子的物质的量之比为___________________；肯定不含有的阳离子是____________________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是                               。

 

 

 

 

 

 

 

 

答案.（每空2分，共8分）

H⁺、Al³⁺、NH₄⁺；  2∶1∶3；  Mg²⁺、Fe³⁺；  焰色反应。

 

3．（7分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在刷期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

②

 

 

 

 

 

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置为         ；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物刘应水化物的酸性由强到弱的顺序是             （用化学式表示）。

（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：                          、                          。

答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

4．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）如下图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

 

 

 

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是

A．NaCl　　　　　　　　B．AlCl₃ 　　　　C．H₂O₂　　　　　　　D．KCl

5．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O　

将反应后的混合气体通入足量的BaCl₂溶液，产生的沉淀为（　　）

A．BaSO₄　     B．BaSO₃　　    C．BaSO₄ 和BaSO₃　　  　D．BaS

6．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）（14分）现有四瓶丢失标签的KOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

 

 

 

                                                                                  

 

 

（1）Y、Z的化学式分别为：Y　　　　　　　；Z　　　　　　。

X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值　　　　　7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案.（1）NH₃（2分）；CO₂（2分） Al(OH)₃+OH^― = AlO₂^― +2H₂O（2分）

 （2）大于（2分）；CO₃^2―+ H₂O HCO₃^―+OH^―（2分）

 （3）NH₄⁺ +H⁺ +2OH^―NH₃↑ +2H₂O（2分）

（4）C(K⁺)＞C(SO₄^2－)＞C(NH₄⁺ )＞C(H⁺) = C(OH^－) （2分）

7．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考） (9分)X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大；X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等；X的原子半径在自然元素原子半径中最小；W原子和Y原子最外层电子数之和为Z最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 2gX单质与足量W单质反应生成稳定化合物放出Q KJ热量。

  （1） 写出X单质与足量W单质反应的热化学方程式                             。

（2）由X、Y、Z、W四种元素形成的一种无机酸盐，其组成原子数之比为5┱1┱1┱3。

写出这种无机盐的化学式：                               。

  （3）由X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐，其组成原子数之比为4┱1┱1┱2。

写出这种有机盐的结构简式：                               。

答案.（1）2H₂(g) ＋ O₂(g) ₌₌₌  2H₂O(l)   △H= ―2QKJ/mol

（2）NH₄HCO₃       （3）H₄NOOC-COONH₄

8．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）（13分）甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：

 

 

 

 

 

 

 （1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①写出X与甲反应的化学方程式

                                                                 。

   （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。

    ①写出乙物质的化学式             ；

    ②写出m molX与n mol甲在溶液中反应的离子方程式（写出m┱n的范围）：

   

                                                             。

 

                                                            。

 

                                                             。

答案.（1）③CO₂+2Mg2MgO+C（2分）

（2）①Fe（2分） 

② (范围各1分，离子方程式各2分，共9分)

m┱n ≥ 2        2Fe²⁺ + Cl_{2 ===}  2Fe³⁺ + 2Cl^―

≤ m┱n ≤ 2    2mFe²⁺+(4n-2m)Br^―+2nCl₂   2mFe³⁺+(2n-m) Br_­2+4nCl^―

m┱n ≤        2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂   2Fe³⁺+2Br_­2+6Cl^―

 

9．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）( 9分 )如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

(1)若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是                          (填写物质的化学式)；

②X与甲反应的化学方程式是                                                                            

(2)若甲是具有氧化性的刺激性气味的气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式                                     ；

②写出X与少量的甲在溶液中完全反应的离子方程式                      。

答案：（1）①CO₂、CO(各1分) ② CO₂ + 2Mg   C + 2MgO(2分)

        （2）①Cl₂、Fe、Br₂ (各1分)     ②2Fe^2＋+Cl₂=2Fe^3＋ +2Cl^? (2分)

10．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

试回答：

   （1）书写化学式：沉淀甲                   ，丙中的溶质                      。

   （2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是                     （填写字母编号）

       a．除去未反应的NO₃^－                            b．除去未反应的I^－

              c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质

   （3）第⑦步提纯操作你认为最合适的是            （填写字母编号）

A.分液      B.减压蒸馏     C.渗析     D.重结晶

   （4）第⑥步操中反应的离子方程式                                    。

答案：（1）AgI （1分）   FeSO₄（1分）   （2） c（2分）   （3）B（2分）   （4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

11、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）下列除去杂质的方法中，正确的是[ D  ]

    A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

    B、除去中少量的CO：通过足量灼热的粉末

    C、除去溶液中的少量：加适量溶液，过滤

    D、除去中的少量的：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

12、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）时，将某物质A的溶液蒸发掉水，恢复至，析出晶体；再蒸发掉水，恢复至，又析出晶体。下列说法中正确的是[ B  ]

    A、时，原溶液可能是饱和溶液        

B、由于缺少条件，无法求出时A的溶解度

    C、时，A的溶解度一定为75g

    D、时，原溶液的质量分数为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

13（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）（8分）.有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：（1）单质B的化学式             。

（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式                                 。

（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由                                                                        。

答案.（1）H₂  2分

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂   3分

（3）3分   若D为N₂，丙、丁分别是NH₃和NO，在一定条件下可以反应（NH₃、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D为C，丙、丁分别是CH₄与CO₂，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。

14．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

 

 

 

 

 

 

 

（1）A的化学式为         ； F的化学式为         ；

（2）反应 ③的化学方程式：                                          ；

（3）反应②的离子方程式：                                              ；

（4）反应④的离子方程式：                                              ；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

                                                                   。

答案.（1）FeS₂       Fe₂O₃   （2分）

   （2）2SO₂ +O₂                2 SO₃     （2分）

（3）2Na₂O₂＋2H₂O     4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑    （2分） 

 （4）Fe₂O­₃＋6H^＋     2Fe^3＋＋3H₂O           （2分）

（5）FeS₂(s)＋11/4O₂(g)     1/2 Fe₂O­₃(s)＋2SO₂(g)；△H＝－852 kJ/mol  （2分）

15. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）( 12分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：                                                               

（2）W与Y可形成化合物，该化合物的电子式为                          

（3）证明为共价化合物的方法是                                           

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：        >       （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是      >       >

           >       （用离子符号表示）

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出的热量。写出该反应的热化学方程式：

                                                                      

答案.. （1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  （2）。（3）酸     Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

16、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                             。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                              。

（3）X的硝酸盐水溶　液显    性，用离子方程式解释原因                          。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为                。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性：     ＞     （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

    ＞     ＞    ＞    。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                   。

答案.．（1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  （2）。

（3）酸     Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

17．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）

有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在刷期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

②

 

 

 

 

 

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置为         ；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物刘应水化物的酸性由强到弱的顺序是             （用化学式表示）。

（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：                          、                          。

答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

18（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（4分）在下列物质的转化关系中，A是一种单质固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：

（1）B的化学式是      。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是        。

19 （白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）（10分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略) ，请回答下列问题：

 

 

 

 

 

（1）请写出F的电子式             ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为       

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：                              。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为        。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为                            。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案.（1）      0.2N_A  或1.024×10²³

（2）Cl₂+2OH^－= Cl^－ + ClO^－ +H₂O       （3） C、浓H₂SO₄　（浓字没写扣1分）                     

（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);△H=－906.8KJ/mol

20（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（13分）某些化学反应可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H₂O  请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，

     写出该反应的离子方程式：                                  。

（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：              。

（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：

                                                        。

（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，

     请写出符合上式的化学方程式：                                   。

（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是                 。

答案. （1）Cl₂ + 2OH^- === Cl^- + ClO^- + H₂O  (3分)

（2）碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸 （2分）  

（3）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O    (3分)

 (4) C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O　　(3分)

（Cu+4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其他合理答案也可）      

 （5）碳和浓硫酸 （2分）

21．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）（18分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题：

(1)指出下列物质的名称：A                B               

  C                      

（2）A元素在周期表中位于                周期           族。

（3）以F饱和溶液制备M胶体的操作为                     

                                                          。

（4）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是                                           。

（5）反应③的离子方程式为                                   。

答案.（1）A 铁（2分）  B氧气（2分）   C氯气（2分）

（1）四（2分），Ⅷ（2分）；

（2）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；（2分）

（3）观察溶液的颜色（2分）；

（4）3Fe+2NO₃^－+8H⁺==3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）；

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

22. （2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(12分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出 X的电子式__________；以上物质中具有漂白作用的有（填写化学式）__________、__________；

(2) 以上①②③④⑤⑥的六个转化中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（填写编号）_________          ；

(3) 写出D→E的化学方程式：______________________________；

(4) 同类物质的化学性质具有相似性，也有特殊性。请写出物质B与F反应的可能的化学方程式：

 

___________________________________________，你这样书写的理由是：

 

__________________________________________________________。

答案.．（共10分） (1) Na^＋[::]^2－Na^＋（1分），  Na₂O₂、SO₂（2分）；

(2) ④（1分）；   (3)2Na₂SO₃＋O₂=2Na₂SO₄；(4)Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄，理由是SO₂具有还原性，易被强氧化剂Na₂O₂氧化；（或者2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂，理由是SO₂在物质类别和组成上与CO₂相类似。）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

23．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变，不考虑萤石粉对反应的影响），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

   

 

 

 

 

（1）若在实验室里煅烧白云石，可选择下列哪种坩埚？____________（填字母）

     A．瓷坩埚      B．水晶坩埚      C．铁坩埚

（2）写出还原炉中硅铁还原氧化物的反应方程式                                              

（3）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

 

 

 

 

 

从图中可知，还原反应的反应热△H       0（填“>”、“<”），理由是                                                 

                                                。

（4）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应 ，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下：

剩余压强/mmHg

760

10

1

0.1

平衡时的温度/℃

2370

1700

1430

1235

真空条件对制备金属镁来说，可以达到的目的是

①                                      ；②                                  

答案.．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si      2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO₂或CaO+2MgO +Si  2Mg ↑ +  CaSiO₃（2分）（3）>（2分），因为升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应（2分）

（4）①防止高温下Mg被空气氧化；②降低反应所需温度，节约能源（各1分）

24．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    请回答下列问题：

   （1）X的化学式为                    。

   （2）N在氧气中燃烧的实验现象是                                      。

   （3）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。

  （4）反应②的离子方程式为                                              。

   （5）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。

   （6）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为                  。

答案.．（14分）（1）Cu(NO₃)₂ （2分） 

   （2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）

   （3）①③（2分）

   （4）3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺=3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）

   （5）2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（2分）

   （6）0.2 mol/L（2分）

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

无机推断（2）

试题详情

江苏省南京市第十三中学2009届高三阶段性测试                       历史2008.10

 

第Ⅰ卷（选择题  共72分）

 

试题详情

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

无机化学综合

 

1．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（A   ）

 

A．F₂、K、HCl     B．Cl₂、Al、H₂    C．NO₂、Na、Br₂         D．O₂、SO₂、H₂O

2．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）下列有关说法正确的是（ C  ）

 

A.HD、H₂O、NH₃均为化合物         

B.CH₂O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂一定互为同系物          

C.HCOOCH₃、CH₃COOH、HOCH₂CHO互为同分异构体                

D.SiO₂、NaCl、S₈、Cu均是能表示物质分子组成的分子式

3．（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）根据下列事实得出的结论正确的是           （   D ）

      

       A． Na₂SO₃试样                       白色沉淀          沉淀不溶液；

结论：此Na₂SO₃试样已变质

 

       B．稀硫酸            产生量少气泡                产生大量气泡；

结论：CuSO₄对此反应有催化作用

 

       C．某溶液               冒着白雾            

              结论：此溶液为浓盐酸

 

       D．无色试液                呈黄色；结论：此溶液一定含有Na⁺

4. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）（12分）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，请

用右图所示装置测定硫酸铜在加热分解时产生的各

物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验

测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜4.8g；

②测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积

为224ml；

③干燥管在实验后质量增加2.56g；

④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他溶质）。

试回答：

（1）装置B的作用是__________________________________________________________（1分），

写出B中发生反应的化学方程式________________________________________________（2分)；

（2）装置C的作用是__________________________________________________________（1分）；

（3）装置E和F的作用是______________________________________________________（1分）；

（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_____，有____mol，据此计算出硫酸铜分解产生

的SO₂为____mol，（每空1分）SO₃为______mol（2分）。

（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为________________________________________（2分)。

5. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）下列物质间发生化学反应：①Na + O₂ ②NaOH + CO₂  ③Cu + HNO₃ ④CH₃CH₂OH + O₂  

⑤Fe + HCl ⑥AgNO₃ + NaCl ⑦Na₂CO₃ + HCl

在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是（  A ）

A. ①②③④⑦              B. ①③⑤⑦     

C. ①②③④⑥              D. ①②③④⑤

6. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，氯元素的质量分数不变的是（ C  ）

A.NaClO和NaCl  B.KClO和KCl  C. NaClO₄和KClO₃  D. NaCl和KCl

7. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ C  ）

A.溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性            

B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu 

C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸         

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

8 （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）下列实验方案能够达到目的的是（  D ）

A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO₃溶液，检验Br^-的存在      

B.将淀粉与稀H₂SO₄混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在      

C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴        

D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀

9 （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）下列关于金属的叙述中正确的是（ B  ）

A.所有的金属常温下都是固态           

B.金属具有导电性、导热性和延展性   

C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应    

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

10．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是 （  A    ）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液     ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液     ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水             ⑥硝酸银溶液中滴加氨水   ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

11．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（  A   ）

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化    B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小      D．金属晶体：晶体是否能够导电

12．（2009届安庆一中化学高三12月考）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC   aTiCl₄ ＋ cCO    ……反应I

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂         ………反应II

关于反应①、②的分析不正确的是【 D 】

① TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.6 g Ti，反应I、II中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

13．（2009届安庆一中化学高三12月考）Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物，其漂白原理可用反应方程式表示： 下列说法正确的是【 A 】                                                

A．品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好

B．加热可判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的

C． 品红分子结构中所有碳原子都一定在同一平面上

D．“无色化合物”分子式为C₁₃H₁₃N₂O₃SCl

14 （安徽大江中学2009届高三第二次月考）（12分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：

（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。

（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。

（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为________。

（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO₂气体，过滤。反应的离子方程式为_____                                         。

（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。

答案. （每空2分共12分）

（1）托盘天平（2分）  （2）MgCl₂、AlCl₃  Cu、Si（每空各2分）

（3）Mg(OH)₂（2分）       （4）AlO₂^-+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+HCO₃^-（2分）

（5）9b / 17a  ×100%（2分）

15．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）如下图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是

A．NaCl　　　　　　　　B．AlCl₃ 　　　　C．H₂O₂　　　　　　　D．KCl

16．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O　

将反应后的混合气体通入足量的BaCl₂溶液，产生的沉淀为（　　）

A．BaSO₄　     B．BaSO₃　　    C．BaSO₄ 和BaSO₃　　  　D．BaS

17．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）（13分）甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：

 

 

 

 

 

 

 （1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①写出X与甲反应的化学方程式

                                                                 。

   （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。

    ①写出乙物质的化学式             ；

    ②写出m molX与n mol甲在溶液中反应的离子方程式（写出m┱n的范围）：

   

                                                             。

 

                                                            。

 

                                                             。

答案（1）③CO₂+2Mg2MgO+C（2分）

（2）①Fe（2分） 

② (范围各1分，离子方程式各2分，共9分)

m┱n ≥ 2        2Fe²⁺ + Cl_{2 ===}  2Fe³⁺ + 2Cl^―

≤ m┱n ≤ 2    2mFe²⁺+(4n-2m)Br^―+2nCl₂   2mFe³⁺+(2n-m) Br_­2+4nCl^―

m┱n ≤        2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂   2Fe³⁺+2Br_­2+6Cl^―

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）对于某些离子的检验及结论一定正确的是[ A  ]

A．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^?

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄²¯

C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃²¯

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

19．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）某白色固体可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是[  B ]

A．可能存在②                                       B．至少有②⑤

C．无法确定是否有③                             D．至少存在①④⑤

20．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）( 9分 )如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

 

 

 

 

 

(1)若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是                          (填写物质的化学式)；

②X与甲反应的化学方程式是                                                                            

(2)若甲是具有氧化性的刺激性气味的气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式                                     ；

②写出X与少量的甲在溶液中完全反应的离子方程式                      。

答案：（1）①CO₂、CO(各1分) ② CO₂ + 2Mg   C + 2MgO(2分)

        （2）①Cl₂、Fe、Br₂ (各1分)     ②2Fe^2＋+Cl₂=2Fe^3＋ +2Cl^? (2分)

21．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

 

 

 

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

试回答：

   （1）书写化学式：沉淀甲                   ，丙中的溶质                      。

   （2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是                     （填写字母编号）

       a．除去未反应的NO₃^－                            b．除去未反应的I^－

              c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质

   （3）第⑦步提纯操作你认为最合适的是            （填写字母编号）

A.分液      B.减压蒸馏     C.渗析     D.重结晶

   （4）第⑥步操中反应的离子方程式                                    。

答案：（1）AgI （1分）   FeSO₄（1分）   （2） c（2分）   （3）B（2分）   （4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

22. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（  D）

A．肯定存在①                                B．至少存在①④⑤

C．无法确定是否有③                         D．至少存在②和⑤

23（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）（8分）.有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：（1）单质B的化学式             。

（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式                                 。

（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由                                                                        。

答案：（1）H₂  2分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂   3分

（3）3分   若D为N₂，丙、丁分别是NH₃和NO，在一定条件下可以反应（NH₃、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D为C，丙、丁分别是CH₄与CO₂，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。

24. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 对下列反应①KHCO₃溶液与石灰水反应、②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、③FeCl₂与溴水反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是[ D]

A． ①②③           B． ①②④         C． ①④        D． ②③④

25、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的

①都是主族元素，最外层电子数均大于4  ②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性

③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态   ④氧化物都是酸性氧化物

A、①正确    B、只有①③正确    C、只有③正确    D、①②③④均不正确

26．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）

有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在刷期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

②

 

 

 

 

 

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置为         ；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物刘应水化物的酸性由强到弱的顺序是             （用化学式表示）。

（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：                          、                          。

答案．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

27．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（11分）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除                 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

    　　　　　　　　存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除                      的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有         的存在，又可以排除                     的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是          ，还不能确定是否存在的离子是                           。

答案（11分）　（1）CO  AlO     （2）NO   （3）Mg²⁺    Al³⁺

 （4）Ba²⁺ ， SO   （5）H⁺、I^-、Ba²⁺；   NH₄⁺。

28．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是                                                                                        [ D ]       A．AgNO₃溶液和稀氨水                                B．AlCl₃和NaOH   

       C．NaAlO₂和H₂SO₄                                                                                                D．Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

29（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的

每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下

能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及

复分解反应，适合的一组是（　　D　）

选项

蓝

黑

红

黄

绿

A

SiO₂

CuSO₄溶液

O₂

NaOH溶液

Ag

B

O₂

稀H₂SO₄

CO₂

Fe

NaOH溶液

C

O₂

稀H₂SO₄

Al(OH)₃

NH₃

NaOH溶液

D

Mg

CO₂

KOH溶液

Al

Fe₂O₃

 

 

 

 

 

 

30．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）下列与胶体性质或用途无关的事实是

①MgCl₂能用于止血； ②硅胶能用作吸附剂； ③明矾用于净水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； ⑤药皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑦KMnO₄溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深【　D　】

A．①②④      B．③⑤⑥    C．④⑤⑥     D．⑤⑥⑦

 

31 （白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）（10分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略) ，请回答下列问题：

 

 

 

 

 

（1）请写出F的电子式             ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为       

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：                              。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为        。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为                            。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

答案）（1）      0.2N_A  或1.024×10²³

（2）Cl₂+2OH^－= Cl^－ + ClO^－ +H₂O       （3） C、浓H₂SO₄　（浓字没写扣1分）                     

（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);△H=－906.8KJ/mol

32（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（6分）实验室制取氨气通常用的固体药品是____和____,反应的化学方程式为____   ___

检验一瓶无色气体是氨气,常用的两种化学方法是____             和________       

答案（8分）氯化铵和氢氧化钙（或化学式）     2NH₄Cl+Ca(OH)₂=====CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，观察是否有白烟。  

用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝。

33（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO₂、SO₂等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有__________________，能使品红褪色的有__________________，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有_____________在空气中可燃烧的有________________。

答案. （5分）Cl₂、NO₂；     Cl₂、SO₂；     

H₂S、HCl、CO₂、NO₂、SO₂；    H₂S、CO.

34．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(  D  )

A.Na₂SO₄和Ba(OH)₂   B.AlCl₃和NaOH  C.NaAlO₂和H₂SO₄  D.Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

35．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）露置于空气中易变质的是：①氯水 ②水玻璃 ③烧碱  ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠（ C   ）

          A．除⑤外      B．除②③外 C．除②③⑥外     D．全易变质

36．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ C   ）

      A．向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量的盐酸

      B．等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与 BaC1₂溶液

      C．等物质的量的 NaHCO₃溶液与 Na₂O₂固体       D．在NaBr溶液中通入过量氯气

37．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列有关元素及化合物的叙述正确的是（  A  ）

 A.地壳中含量最高的非金属是氧、含量最高的金属是铝

B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化

C.原子最外层只有一个电子的都是碱金属元素

D. Na₂O₂是碱性氧化物，溶于水生成碱

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

试题详情

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

铁铜及其化合物

1．（安徽省合肥八中2008―2009学年度高三第三次月考）（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol?L^-1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）

   （1）产物中硝酸铜的物质的量。

   （2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

答案．（1）n[Cu(NO₃)₂]=0.25mol

   （2）0.05<x<0.15

2. ^（怀远二中2008-2009学年高三第四次月考^）（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H₂SO₄的物质的量浓度      

⑵反应后剩余铁粉的质量

⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：

Fe + 2H₂SO₄(浓) = FeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

且物质间物质的量存在如下的关系：Fe ～ 2H₂SO₄ ～ SO₂    Fe ～ H₂SO₄ ～ H₂

依题意可知：  n(SO₂) + n(H₂) = 11.2 L÷22.4 L ? mol^－1 = 0.5 mol

              n(SO₂)×64 g ? mol^－1 + n(H₂)×2 g ? mol^－1 = 19.6 g

解得：n(SO₂)=0.3 mol    n(H₂)=0.2 mol

⑴c(H₂SO₄)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol ? L^－1   （2分）          

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g ? mol^－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g       （2分）   

⑶能反应   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^－                             （3分）   

         n(Cl₂)=n(Fe²⁺)=0.25 mol                             

3 ^（怀远二中2008-2009学年高三第四次月考^） 将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入2mol/L的HNO₃溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(   A　 )  

A.40mL     B.45mL  C.50mL        D.无法确定

4．^（怀远二中2008-2009学年高三第四次月考^）下列物质不能通过化合反应直接制得的是^{(   C )}

A．FeCl₂       B．NaHSO₃     C．Cu(OH)₂      D．Fe(OH)₃

5、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄?5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充

水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为[  B ]

 

A.45.8%　　　  B.57.6%　　  　    C.72.3%　　　   D.无法确定

6、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

  

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为[  C ]

 

A.一样多                      B.①多                             C.②多                             D.无法判断

7．（舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）（15分）无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有。已知：

①与均为红色固体，酸性条件下能发生反：

②高温灼烧时分解生成和。

某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。

（1）甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是__________。甲同学的实验现象是：__________。

为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：

方案I：称得干燥坩埚的质量为g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为g。

方案Ⅱ：按下图装置进行实验。

（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：___________、________。若确认红色试样中含有，则应符合的数学关系为：____________，实验中最少得进行_______次称量。

（3）为使方案Ⅱ科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_________（填序号）。   

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

   B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

   C．加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时间氢气

   D．先关闭活塞，打开活塞，通―段时间氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样

答案（1）乙（2分）  红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现（2分）

（2）（2分)   （2分）

 C <（9b-a）/8 （3分）  4 （2分）

（3）ABD（2分）

8 （舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有      。

(2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：                    。

(3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。

(4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因：               。

(5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结

 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

 

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

                。

答案(1)   以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

(2)   请更正图中错误：⑧应为黑色。

(3)   请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。

(4)   解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

(5)   ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。

9．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）（1 6分）下图中A、C为常见金属，F常温下为气体，G和J均为白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反应中的水和部分产物已略去。

填写下列空白：

（1）A的一种氧化物常用做红色油漆和涂料，这种氧化物俗称                 。

（2）用电子式表示F：              。

（3）若在E的溶液中逐滴滴加I溶液，生成的沉淀先增多，后减少，分别写出上述过程中发生反应的离子方程式                    、                  。组成C的元素位于元素周期表中的位置为                  。

（4）写出反应“B+C→A+D”的化学方程式                    ，通常条件下该反应的焓变△H                 （填“>”或“<”）0。

答案（1）铁红（1分）

    （2）（2分）

    （3）2A1+3SO+3Ba+6OH====2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓（3分）

         AI（OH）₃+ OH=====AlO+2H₂O（3分）  第3周期ⅢA族（2分）

（4）8Al+3Fe₃O₄ 9Fe+4A1₂O₃（3分）  <（2分）

9．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）2008年诺贝尔化学奖得主钱永健1 6岁时就以研究金属与硫氰化合物结合而获得“西屋科学天才奖”。根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN结合的是（D ）

A．K                        B．NH                    C．Na                    D．Fe

解析．    KSCN、NH₄SCN、NaSCN在溶液中完全电离，Fe可与SCN结合为硫氰合铁。

10、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是[ D ]

A、冷浓硝酸               B、硝酸铜溶液            C、稀硫酸                   D、硝酸铁溶液

11、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe²⁺的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）[C  ]

A、0.4 mol/L    B、0.6 mol/L               C、0.8 mol/L      D、1.0 mol/L

12、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21∶50，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量之比不可能的是[  A]

A、1∶2∶1               B、3∶3∶1               C、7∶7∶9               D、1∶1∶1

13．（2009届安庆一中化学高三12月考）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC   aTiCl₄ ＋ cCO    ……反应I

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂         ………反应II

关于反应①、②的分析不正确的是【 D 】

① TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.6 g Ti，反应I、II中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

14．（2009届安庆一中化学高三12月考）某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是（   D    ）                                                

A. Fe₂O₃        B. Fe₃O₄         C. Fe₄O₅          D. Fe₅O₇  

15．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A. Fe(OH)₃；Fe₂O₃                 B. Fe(OH)₂；FeO

C. Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄        D. Fe₂O₃；Fe(OH)₃

16．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）（12分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B

是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

 

 

 

 

 

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A         ，B             E         ，I           ；

（2）反应①的离子方程式是                                           ；

反应②的化学方程式是                                           ；

（3）J与盐酸反应的化学方程式是                                    ；

反应后的溶液与D反应的离子方程式是                                   。

答案

（1）Fe₂O₃； Al  ； Al₂O₃； AlCl₃

（2）2Al+ 2OH^-+2H₂O=2 AlO₂^－+3H₂↑；   3Fe+4H₂OFe₃O₄+3H₂

（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+FeCl₃+4H₂0；   2 Fe^3＋+Fe=3 Fe^2＋

17．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（6分）阅读下列材料后回答问题：

① ② （1） 在人体中进行Fe2+  Fe3+的转化时，②中的Fe3+作               剂，写出实现此转化的任意一种还原剂的化学式              ； （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作              剂； （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                                        。 答案.（每小题2分，共6分） （1）氧化剂；Fe、Cu、H2S、KI等任一物质 （2）还原剂；（3）Fe +2HCl = FeCl2+H2↑ 18．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）用铁制较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是： A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化　        B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解                      　D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 19．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是        A．1┱1                   B．2┱3                   C．3┱2                   D．28┱9 20．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比约为[  B ] A．1 ：7                B．7 ：1                 C．7 ：8                 D．8 ：7 21．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷） (12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32―之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 ⑴提出猜想： 甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为                           ； 乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32―+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；  ……  ⑵实验验证： 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是                      。 ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。 ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。 ⑶得出结论： ①根据丙同学的实验得出的结论是：                                     ； ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                            。 ⑷拓展探究： ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                    。 ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有                                                      。 答案．⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+  ⑵①BaCl2溶液、稀盐酸 ⑶①Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应  ②Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN－  =  Fe(SCN)3 + 3OH－   ⑷①2Fe3+ + 3CO32－ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ ②SO32－有较强的还原性，而CO32－没有还原性   （每空2分 共12分） 22．（6分）高温下，向1mol灼热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同时生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。 （1）写出该反应的化学反应方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________________（2分） （2）该反应中被氧化的元素是_________________，被还原的元素是__________（2分） （3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间转移的电子的物质的量是________mol.（2分） 答案． ⑴ Cu2S+2H2O  2H2+2Cu+SO2 ⑵ S          Cu、H     ⑶ 3 23．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 mol／L。试计算： （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。 （2）溶液稀释后，c(H+)是多少?   答案（8分）解：有关化学方程式：                ① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O                ② Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O      （1分）            设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。 有：   64x + 80y ＝20.8…………………………① x + y ＝0.3………………………………②       （1分） 解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分） （1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分） （2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分） n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol                    （1分） n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分） 故 c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 24、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是   （      ） A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂   B．Cu是氧化产物  C．氧化剂只有Cu2O           D．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子 25、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol?L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．(m-1.6)g   B．(m-2.4)g    C．(m-3.2)g    D．无法确定 26．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是           （   B ）        A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂               B．小袋中的原装粉末是Fe2O3               C．小袋中可能装有活性铁粉                   D．该灰黑色粉末不可食用 27．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉 B．分散质的粒子都不能通过半透膜 C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀 D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解 28．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：       (1) 试剂1是            ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：                                   ，                                ； (2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                      ； (3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： 编号 猜           想 甲 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe 乙 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充） 编号 实验操作 预期现象和结论 ①                 答案（1）稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ； Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）； （2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化； （3） 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的       29（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO。 提出假设：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是                        。 （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？          简述你的理由(不需写出反应的化学方程式 )                                                             。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是             ，写出发生反应的离子方程式                                 、                                    、                                       。 探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为                。 答案. （12分）（1）溶液变为血红色（2分） （2）不合理  Cu能将Fe3+还原为Fe2+（4分） （3）Fe2O3和Cu2O的混合物  Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个1分，共4分） （4）（2分） 30．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。                             请回答下列问题：    （1）X的化学式为                    。    （2）N在氧气中燃烧的实验现象是                                      。    （3）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。   （4）反应②的离子方程式为                                              。    （5）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。    （6）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为                  。 答案．（14分）（1）Cu(NO3)2 （2分）     （2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）    （3）①③（2分）    （4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）    （5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）    （6）0.2 mol/L（2分） 31．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a┱b为（B ）            A．1┱1              B．3┱4              C．4┱3              D．8┱9 32（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）有一铁的氧化物样品，用140mL 5mol?L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为（B ）        A．Fe4O5                                  B．Fe5O7                                   C．Fe2O3                                   D．Fe3O4 33．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（C ） A．NaOH溶液                B．氨水           C．CuO              D．Fe(OH)3(胶体) 34．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）粉末试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状态)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填写： （1）产物中的单质B是                ； （2）③中所发生的各反应的离子方程式是                                      ； （3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为                          ， C(Fe2+)                        。 答案（1）Fe  （2）Fe ＋2HCl＝Fe Cl2＋H2↑       Fe +2Fe3+ ＝3Fe2+ （3）0.67mol/L   2.33mol/L   35（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液      主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2试题详情 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总