安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编:无机推断(1)1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)有X.Y.Z三种元素.它们的单质在常温常压下皆为气体.①X单质可在Z单质中燃烧.火焰——青夏教育精英家教网—

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

无机推断（1）

1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（11分）有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温常压下皆为气体。

①X单质可在Z单质中燃烧，火焰为苍白色；

②X₂Y在常温常压下为液体；

③Z单质溶于化合物X₂Y所得溶液具有漂白性。

试回答下列问题：

（1）Z的原子结构示意图：；

（2）化合物X₂Y₂的电子式：；

（3）化合物XZ在固态时的晶体类型是；

（4）化合物X₂Y的分子空间构型为：，其中Y原子的杂化方式为：（选填“sp¹、sp²、sp³等”）；由于X₂Y分子间能形成，使其具有相对较高的熔沸点；写出X₂Y在反应中作还原剂的有关反应的化学方程式。

（5）SO₂也有漂白性，将少量SO₂气体通入③所得溶液中，会使该溶液的漂白性（填“增强、减弱或无影响”），写出其反应的离子方程式。

答案..【每个方程式2分，其余每空1分，本题共11分】

（1）（2）

（3）分子晶体；

（4）V形（或折线形）；sp³；氢键；2F₂+2H₂O = 4HF+O₂；

（5）减弱，SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+SO₄²^―+2Cl^―；

2．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（8分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²^―等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________________，且各阳离子的物质的量之比为___________________；肯定不含有的阳离子是____________________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是。

答案.（每空2分，共8分）

H⁺、Al³⁺、NH₄⁺； 2∶1∶3； Mg²⁺、Fe³⁺；焰色反应。

3．（7分）有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在刷期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置为；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物刘应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。

（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：、。

答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

4．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）如下图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是

A．NaCl　　　　　　　　B．AlCl₃ 　　　　C．H₂O₂　　　　　　　D．KCl

5．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O　

将反应后的混合气体通入足量的BaCl₂溶液，产生的沉淀为（　　）

A．BaSO₄　 B．BaSO₃　　 C．BaSO₄ 和BaSO₃　　　D．BaS

6．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）（14分）现有四瓶丢失标签的KOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）Y、Z的化学式分别为：Y　　　　　　　；Z　　　　　　。

X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值　　　　　7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案.（1）NH₃（2分）；CO₂（2分） Al(OH)₃+OH^― = AlO₂^―+2H₂O（2分）

（2）大于（2分）；CO₃²^―+ H₂O HCO₃^―+OH^―（2分）

（3）NH₄⁺ +H⁺ +2OH^―NH₃↑+2H₂O（2分）

（4）C(K⁺)＞C(SO₄²^－)＞C(NH₄⁺ )＞C(H⁺) = C(OH^－) （2分）

7．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考） (9分)X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大；X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等；X的原子半径在自然元素原子半径中最小；W原子和Y原子最外层电子数之和为Z最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 2gX单质与足量W单质反应生成稳定化合物放出Q KJ热量。

（1）写出X单质与足量W单质反应的热化学方程式。

（2）由X、Y、Z、W四种元素形成的一种无机酸盐，其组成原子数之比为5┱1┱1┱3。

写出这种无机盐的化学式：。

（3）由X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐，其组成原子数之比为4┱1┱1┱2。

写出这种有机盐的结构简式：。

答案.（1）2H₂(g) ＋ O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(l) △H= ―2QKJ/mol

（2）NH₄HCO₃ （3）H₄NOOC-COONH₄

8．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）（13分）甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①写出X与甲反应的化学方程式

。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。

①写出乙物质的化学式；

②写出m molX与n mol甲在溶液中反应的离子方程式（写出m┱n的范围）：

。

答案.（1）③CO₂+2Mg2MgO+C（2分）

（2）①Fe（2分）

② (范围各1分，离子方程式各2分，共9分)

m┱n ≥ 2 2Fe²⁺+ Cl₂ ₌₌₌ 2Fe³⁺ + 2Cl^―

≤ m┱n ≤ 2 2mFe²⁺+(4n-2m)Br^―+2nCl₂ 2mFe³⁺+(2n-m) Br₂+4nCl^―

m┱n ≤ 2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂ 2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^―

9．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）( 9分 )如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；

②X与甲反应的化学方程式是

(2)若甲是具有氧化性的刺激性气味的气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式；

②写出X与少量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。

答案：（1）①CO₂、CO(各1分) ② CO₂ + 2Mg C + 2MgO(2分)

（2）①Cl₂、Fe、Br₂(各1分) ②2Fe²^＋+Cl₂=2Fe³^＋ +2Cl^? (2分)

10．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

（1）书写化学式：沉淀甲，丙中的溶质。

（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是（填写字母编号）

a．除去未反应的NO₃^－ b．除去未反应的I^－

c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质

（3）第⑦步提纯操作你认为最合适的是（填写字母编号）

A.分液 B.减压蒸馏 C.渗析 D.重结晶

（4）第⑥步操中反应的离子方程式。

答案：（1）AgI （1分） FeSO₄（1分）（2） c（2分）（3）B（2分）（4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

11、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）下列除去杂质的方法中，正确的是[ D ]

A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B、除去中少量的CO：通过足量灼热的粉末

C、除去溶液中的少量：加适量溶液，过滤

D、除去中的少量的：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

12、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）时，将某物质A的溶液蒸发掉水，恢复至，析出晶体；再蒸发掉水，恢复至，又析出晶体。下列说法中正确的是[ B ]

A、时，原溶液可能是饱和溶液

B、由于缺少条件，无法求出时A的溶解度

C、时，A的溶解度一定为75g

D、时，原溶液的质量分数为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

13（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）（8分）.有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：（1）单质B的化学式。

（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。

（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

答案.（1）H₂ 2分

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂ 3分

（3）3分若D为N₂，丙、丁分别是NH₃和NO，在一定条件下可以反应（NH₃、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D为C，丙、丁分别是CH₄与CO₂，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。

14．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A的化学式为； F的化学式为；

（2）反应 ③的化学方程式：；

（3）反应②的离子方程式：；

（4）反应④的离子方程式：；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

。

答案.（1）FeS₂ Fe₂O₃ （2分）

（2）2SO₂ +O₂ 2 SO₃ （2分）

（3）2Na₂O₂＋2H₂O 4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑ （2分）

（4）Fe₂O₃＋6H^＋ 2Fe³^＋＋3H₂O （2分）

（5）FeS₂(s)＋11/4O₂(g) 1/2 Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)；△H＝－852 kJ/mol （2分）

15. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）( 12分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：

（2）W与Y可形成化合物，该化合物的电子式为

（3）证明为共价化合物的方法是

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > >

> （用离子符号表示）

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出的热量。写出该反应的热化学方程式：

答案.. （1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O （2）。（3）酸 Al³^＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl （5）HCl＞H₂S

（6）S²^－＞Cl ＞Na^＋＞Al³^＋（7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

16、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为。

（3）X的硝酸盐水溶　液显性，用离子方程式解释原因。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性：＞（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＞＞＞。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。

答案.．（1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O （2）。

（3）酸 Al³^＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl （5）HCl＞H₂S

（6）S²^－＞Cl ＞Na^＋＞Al³^＋（7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

17．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）

有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在刷期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置为；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物刘应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。

答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

18（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（4分）在下列物质的转化关系中，A是一种单质固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：

（1）B的化学式是。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是。

19 （白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）（10分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略) ，请回答下列问题：

（1）请写出F的电子式；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案.（1） 0.2N_A或1.024×10²³

（2）Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O （3） C、浓H₂SO₄　（浓字没写扣1分）

（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);△H=－906.8KJ/mol

20（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）（13分）某些化学反应可用下式表示：A + B ─→ C + D + H₂O 请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，

写出该反应的离子方程式：。

（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：。

（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：

。

（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，

请写出符合上式的化学方程式：。

（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。

答案. （1）Cl₂ + 2OH^- === Cl^- + ClO^-+ H₂O (3分)

（2）碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸（2分）

（3）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O (3分)

(4) C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O　　(3分)

（Cu+4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其他合理答案也可）

（5）碳和浓硫酸（2分）

21．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）（18分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。

请回答下列问题：

(1)指出下列物质的名称：A B

（2）A元素在周期表中位于周期族。

（3）以F饱和溶液制备M胶体的操作为

。

（4）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是。

（5）反应③的离子方程式为。

答案.（1）A 铁（2分） B氧气（2分） C氯气（2分）

（1）四（2分），Ⅷ（2分）；

（2）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；（2分）

（3）观察溶液的颜色（2分）；

（4）3Fe+2NO₃^－+8H⁺==3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）；

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

22. （2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(12分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出 X的电子式__________；以上物质中具有漂白作用的有（填写化学式）__________、__________；

(2) 以上①②③④⑤⑥的六个转化中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（填写编号）_________ ；

(3) 写出D→E的化学方程式：______________________________；

(4) 同类物质的化学性质具有相似性，也有特殊性。请写出物质B与F反应的可能的化学方程式：

___________________________________________，你这样书写的理由是：

__________________________________________________________。

答案.．（共10分） (1) Na^＋[::]²^－Na^＋（1分）， Na₂O₂、SO₂（2分）；

(2) ④（1分）； (3)2Na₂SO₃＋O₂=2Na₂SO₄；(4)Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄，理由是SO₂具有还原性，易被强氧化剂Na₂O₂氧化；（或者2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂，理由是SO₂在物质类别和组成上与CO₂相类似。）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变，不考虑萤石粉对反应的影响），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

（1）若在实验室里煅烧白云石，可选择下列哪种坩埚？____________（填字母）

A．瓷坩埚 B．水晶坩埚 C．铁坩埚

（2）写出还原炉中硅铁还原氧化物的反应方程式

（3）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

从图中可知，还原反应的反应热△H 0（填“>”、“<”），理由是

。

（4）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下：

剩余压强/mmHg

760

0.1

平衡时的温度/℃

2370

1700

1430

1235

真空条件对制备金属镁来说，可以达到的目的是

① ；②

答案.．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si 2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO₂或CaO+2MgO +Si 2Mg ↑ + CaSiO₃（2分）（3）>（2分），因为升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应（2分）

（4）①防止高温下Mg被空气氧化；②降低反应所需温度，节约能源（各1分）

24．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为。

（2）N在氧气中燃烧的实验现象是。

（3）在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）。

（4）反应②的离子方程式为。

（5）X溶液与F反应的总化学方程式为。

（6）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为。

答案.．（14分）（1）Cu(NO₃)₂ （2分）

（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）

（3）①③（2分）

（4）3Fe²⁺+ NO₃^－+ 4H⁺=3Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O（2分）

（5）2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（2分）

（6）0.2 mol/L（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

无机推断（2）

1．^（怀远二中2008-2009学年高三第四次月考^）（8分）已知A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）；

请填写下列空白：

（1）C是（写元素符号）。

（2）单质A的无色晶体所属的晶体类型是：；

（3）H与盐酸反应生成E的化学方程式：

（4）E与F反应的化学方程式：

（5）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：-

答案(8分) （1）Na （1分，写成名称的不得分）

（2）原子晶体（1分）

（3）Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （2分）

（4）2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂ （2分）

（5）Na₂O₂ + 2 H₂O + S²^― == 2Na⁺ + 4OH^― + S↓（2分）

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