安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编:物质结构和性质 1 (舒城中学2008/2009学年度第三次月考 )镁.铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子.工业上从海水中提取镁时.先制备无水氯化镁.然后——青夏教育精英家教网—

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

物质结构和性质

1 （舒城中学2008/2009学年度第三次月考）(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。

(2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。

(3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

(4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因：。

(5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结

或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

。

解析.(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

(2) 请更正图中错误：⑧应为黑色。

(3) 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。

(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

(5) ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。

2（舒城中学2008/2009学年度第三次月考）白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P―P akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O dkJ?mol^―1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（A ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

3．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）(11分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

性质

结构

信息

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外电子层上s电子数等于p电子数。

单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。

原子的M层有1个未成对的p电子。

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

⑴写出C原子的电子排布式，D元素在周期表中的位置是_________。

⑵写出A单质与水反应的离子化学方程式为__________________________________。

⑶A与D形成的化合物的电子式为______________，溶于水后溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，有关反应的离子方程式为_________________________。用等式表示该溶液所有离子浓度间的关系________________________________________。

⑷B元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”、“小”)，其理由是___________。

⑸C、D两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实_____________________________________________。

答案．(11分)⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 第三周期第ⅥA族 ⑵ 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑶ NaNa > S^2-+H₂OHS^-+OH^_ c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

⑷ 大 SiO₂是原子晶体 (或小，CO₂是分子晶体)

⑸ Cl HCl比H₂₌S稳定或 HClO₄比H₂SO₄酸性强 (每空1分)

4．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（ D ）

A．只有s区

B．只有d区

C．s区、d区和ds区

D．d区和ds区

5. （2009届安庆一中化学高三12月考）近年来科学家发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C₁₀₀分子，最内层是由20个碳原子构成的正12面体（见右图），外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，当C₁₀₀与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成4个共价单键，其产物的分子式应为---------------------------（【A 】）

A．C₁₀₀H₆₀B．C₁₀₀H₂₀ C．C₁₀₀H₁₂ D． C₁₀₀H₃₀

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

6、（2009届安庆一中化学高三12月考）下列有关说法不正确的是【C 】

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF₂晶体的晶胞如图2所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca²^＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

7．（2009届安庆一中化学高三12月考）食盐晶体如右图所示。在晶体中，? 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食盐的密度为r g / cm³，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是【 B 】

A. cm B. cm

C cm D. cm

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

物质结构和性质（2）

¹^．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层}⁸^{电子结构的是（}^B^）

^A^．^BeCl2^、^PCl5^B^．^PCl3^、^N2

^C^．^COCl2^{（光气）、}^SF6^D^．^XeF2^、^BF3

²^．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是}^[C
]

^A^．^H2O^、^H2S^、^{MgO
B}^．^SiC^、^P4^、^C6H6

^C^．^C60^、^NaCl^、^{SiO2
D}^．^MgCl2^、^CaCl2^、^BaCl2

³^．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是}^{[ C ]}

^A^．^{1s22s22p63s23p63d64s2 B}^．^{1s22s22p63s23p64s1}

^C^．^{1s22s22p63s23p63d54s1 D}^．^{1s22s22p63s23p63d 104s1}

⁴^{．下列物质熔化时，不破坏化学键的是}^{[C ]}

^A^．金刚石^B^．氯化镁^C^．冰醋酸^D^．水晶

⁵^{．下列说法中，错误的是}^{[ D ]}

^A^{．非金属元素可能形成离子化合物}

^B^{．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固}

^C^{．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定}

^D^{．键长愈长，化学键愈牢固}

6（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　C　）

A．I₂ B．BaCO₃ C．CO₂ D．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

7（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）．碘的熔沸点低，其原因是（　C　）

A．碘的非金属性较弱 B．I―I键的键能较小

C．碘晶体属于分子晶体 D．I―I共价键的键长较长

8．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）下图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述，正确的是（　B　）

A．是一种坚硬耐磨的材料 B．是高温润滑材料、导电材料

C．是生产化学纤维的原料 D．不能确定

9．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（　D　）

A．Mg₂CNi₃ B．MgC₂Ni C．MgCNi₂ D．MgCNi₃

10．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　D　）

A．SiO₂、NaCl、CO₂ B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al

11．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂②SiO₂③石墨④金刚石 ⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是（　B　）

A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

12．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种立方面心结构，即每8个CO₂构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO₂分子各1个，在每个CO₂周围距离（其中a为立方体棱长）的CO₂有（　D　）

A．4个 B．6个 C．8个 D．12个

13．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）近年来科学家发现了由100个碳原子构成一个具有完美对称性的C₁₀₀分子，最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳原子与其他3个碳原子相连），外层的60个碳原子形成的12个单独的正五边形（即每个碳原子与其他2个碳原子相连），处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起；若每个碳原子均形成4个共价单键，当它的剩余价键被氟原子所饱和时，每个分子最多连接氟原子数为（　A　）

A．60 B．40 C．20 D．12

14．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）理论预测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空：

（1）CS₂的沸点___＞______ CO₂的沸点。

（2）CsCl的熔点_____＜____KCl的熔点。

（3）金属K的硬度__＜_______金属Ca的硬度。

（4）金刚石的硬度______＞___晶体硅的硬度。

15．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）某晶体仅由一种元素的原子组成，其密度为5.00 g?cm^－³，用X射线测得该晶体在边长为1.00×10^－⁷ cm的立方体中含有20个原子。则此元素的相对原子质量为 150.5 。

16．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

A．CO₂和SiO₂ B．SiCl₄和CCl₄ C．大理石和金刚石 D．CaC₂和Mg₃N₂

17．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为

A．m、n B．m+2 、 n+10 C．m?2 、 10?n D．3、 7

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