①

②

（1） 在人体中进行Fe²⁺  Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作               剂，写出实现此转化的任意一种还原剂的化学式              ；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺ 还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作              剂；

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                                        。

答案..（每小题2分，共6分）

（1）氧化剂；Fe、Cu、H₂S、KI等任一物质

（2）还原剂；（3）Fe +2HCl = FeCl₂+H₂↑

2．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（13分）5?12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸          b. 硝酸银           c. 氯水         d. 纯碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。

（4）该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________（选填代号）。   

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H₂SO₄         d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________（填性质）上的差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

答案.（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】

（1）ab ；   （2）d；    （3）MnO₂，KOH； 

（4）cd， A；（5）过滤；溶解度；浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。

3．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是        （　D　）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

4．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是                                                            （　B　）

A．1∶2             B．2∶1              C．1∶3              D．3∶1

5．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是           （　A　）

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                       B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                     D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

6．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）一种酸性较强的溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-和Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中                     （　A　）

A．含I^-，不能确定是否含Cl^-                                    B．含NO₃^-

C．含I^-、NO₃^-、Cl^-  D．含Fe³⁺

7．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是   （　A　）

A．升高                   B．降低                   C．不变                   D．无法确定

8（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）．已知下列物质都能氧化H₂S，它们氧化H₂S时自身分别发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Br₂→2Br^-，HNO₃→NO。如要氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是                                                            （　C　）

A．Fe³⁺                                       B．Br₂                                          C．Cr₂O₇^2-               D．HNO₃

9．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为                                    （　B　）

A．10mol                B．11mol             C．12mol               D．13mol

10．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO₃反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为              （　　C）

A．9.6 g               B．6.4 g               C．3.2 g               D．1.6 g

11．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）化合物BrF_x与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝    3     。

（2）该反应的化学方程式是

 3 BrF₃+5H₂O=HBrO₃+ 9HF+Br₂+O₂                              。

（3）此反应的氧化剂是   BrF₃       ，还原剂是  H₂O 和  BrF₃       。

12．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为          ，反应的离子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，这是因

为            ，反应的离子方程式是                      。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^－、I^－、SO₂按还原性由强到弱顺序排

列为               。

答案：（1）I^-被氧化成I₂，I₂使淀粉变成蓝色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- ;(2) I₂被SO₂还原成I^-，

I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+H₂SO₄；（3）SO₂、I^-、Cl^- 。

13．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂(我国采用K₂Cr₂O₇)处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O₂的质量（mg?L^－1）。现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe(NH₄)₂(SO₄)₂溶液12.00mL滴定剩余的K₂Cr₂O₇，此时，发生的反应是：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。求该池塘水样的COD为多少？

答案：480mg/L

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

14．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）某反应体系中的物质有、Na₂SO₄，为反应物，则下列有关说法中正确的是[ D ]

A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化     B．在反应中作还原剂

C．发生还原反应           D．发生反应，转移电子4 mol

15．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法中不正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂　   B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是氧化产物                D．2mol FeSO₄发生反应时，共有10mol电子转移

16．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）有一未完成的离子方程式：            +XO₃^―+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断：X元素的最高化合价为[ A  ]

A．+7                     B．+5                      C．+4                      D．+1

17．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）三氟化氮(NF₃)是无色无味的气体，它是由NH₃和F₂直接反应制得的：

   4NH₃+3F₂ NF₃ +3NH₄F ，下列有关叙述错误的是[ D  ]

A．F₂氧化性比NF₃强                            B．NF₃和NH₄F都是还原产物

C．NF₃是极性分子 D．NF₃中的N是-3价

18．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,下列说法正确的是[ A  ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y只能是金属。

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

19．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）下列反应是非氧化还原反应的是[ D  ]

Ａ.3CuS+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

B.3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3 H₂O

C.3 H₂O₂+2 KCrO₂+2 KOH=2 K₂CrO₄+4H₂O

D.3CCl₄+K₂Cr₂O₇=2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

20．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：

Ca H₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是[  C ]

A.溶剂      B.还原剂      C.氧化剂      D.既是氧化剂又是还原剂

21（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）．在氧化还原反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为[ B  ]

A.1 ：1   B.1 ：2   C. 2 ：1    D.3 ：2

22．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）在下列三个反应中，

（1）、H₂O₂ + H₂S = 2 H₂O +S↓（2）2 H₂O₂ ==2 H₂O+O₂↑（3）H₂O₂+Cl₂ =2HCl + O₂↑

下列对过氧化氢（H₂O₂）在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是[  A ]

A. 起不同作用     B. 起相同作用    C. 只起还原剂作用      D. 均起氧化剂作用

23．（6分）高温下，向1mol灼热的Cu₂S中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同时生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。

（1）写出该反应的化学反应方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________________（2分）

（2）该反应中被氧化的元素是_________________，被还原的元素是__________（2分）

（3）每生成1molH₂，氧化剂与还原剂之间转移的电子的物质的量是________mol.（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案.． ⑴ Cu₂S+2H₂O  2H₂+2Cu+SO₂

⑵ S          Cu、H     ⑶ 3

24、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

    产品标准

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是                                    

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

   a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入适量稀溶液；

   c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                    

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是               

答案.、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20

25、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）在       反应中，说法正确的是[  A ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A、既是氧化剂又是还原剂                    B、是氧化产物

    C、氧化剂只有                                     D、生成，转移电子

26 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 在硫铁矿（FeS₂）与O₂之间发生如下反应：4 FeS₂+11 O₂8SO₂+2Fe₂O₃，则氧化产物为（   C ）

A.仅为SO₂      B.仅为Fe₂O₃     C.  SO₂，Fe₂O₃     D. SO₂，FeS₂

27. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （D  ）

A. 3：5     B.5：4      C.1：1         D. 5：3

28. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透明袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透明膜有破损的是（ A    ）

A. 加入碘水，变蓝色                     C  B.加入碘水，不变色；

C. 加入AgNO₃溶液，产生黄色沉淀         D.加入氯水，不变蓝色。

29. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）（15分）

置换反应的通式可以表示为：

单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；

②6种单质分别属6个不同的主族。

答：                                                

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案..15分   2Mg+CO₂2MgO+C   3A l+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑  2F₂+2H₂O=4HF+O₂

其他合理写法也可。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  

30、（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ B  ）

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

31. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 有一未完成的离子方程式为□     +XO₃^-+6H⁺==3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为[ D]

       A．+1    B．+4     C．+5     D．+7

32 （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）（8分）Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

           （1）现需配制250mL0.100mol?L^―1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要             。

           （2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为         g。

           （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为CrO^2-₇；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺    2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-    2I^-+S₄O₆^2-.试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

答案.. （1）烧杯、胶头滴管（2分）（2）3.95（2分）

   （3）根据题意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol?L^-1（4分）

33、（09届蚌埠二中10月考）已知反应：⑴ Cl₂ +2KBr = 2KCl + Br₂ ；⑵ KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂ + KCl + 3H₂O；

⑶ 2KBrO₃ + Cl₂ = Br₂ + 2KClO₃ 。下列说法正确的是[ B]

A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B、氧化性由强到弱的顺序是：KBrO₃ ＞ KClO₃＞ Cl₂ ＞Br₂

C、反应⑵中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D、⑶中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

34、（09届蚌埠二中10月考）某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为11：1，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为[ C]

A、1：3   B、4：3   C、2：1   D、3：1

35、（09届蚌埠二中10月考）关于下列反应：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄说法正确的是[ B]

A、Cu₂S 既是氧化产物又是还原产物            

B、产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物

C、5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移     

D、FeS₂只做还原剂

36、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）在Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是   （      ）

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂   B．Cu是氧化产物 

C．氧化剂只有Cu₂O           D．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子

37．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）某反应体系中的物质有，为反应物，则下列有关说法中正确的是[ D  ]

A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化

B．在反应中作还原剂

C．发生还原反应

    D．发生反应，转移电子4 mol

38（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（6分）在一定条件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知该变化过程中，0.1mol的Na_nRO₃参加反应时共转移0.6mol电子：

（1）RO₃^n－中R元素的化合价是         ；

（2）R元素的最外层电子数为          ；

（3）写出该反应配平的离子方程式。_____________________­­­____________。

答案.（6分）（1）＋5价  （2）7个  （3）RO₃^－＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O

39．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是           （   B ）

       A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂               B．小袋中的原装粉末是Fe₂O₃

              C．小袋中可能装有活性铁粉                   D．该灰黑色粉末不可食用

40（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）取相同体积的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温同压下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为【C　　】

A．1┱1┱2     B．2┱1┱3     C．6┱3┱2     D．3┱2┱1

41．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）．已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为【　B　】

A．1：10         B．1：11     C．1：12         D．1：13

42．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是【　C　】

A．蒋1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1.0 L 1.0 mol?L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－离子的数目为N_A

43．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）已知2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，H₂S＋I₂=2HI＋S，下列叙述正确的是：（  A  ）

A、氧化性Fe^3＋＞I₂＞S                  B、氧化性I₂＞S＞Fe^3＋

C、还原性Fe^2＋＞I^－＞H₂S                    D、还原性Fe^2＋＞H₂S＞I^－

44．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）