安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

物质的量

1．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是（ B  ）

A.A占的体积比B大                 B. A的摩尔质量比B大

C.A的分子数比B多                 D. A的物质的量比B大

2．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ D  ）

      A．3.2g铜跟足量的硫完全反应失去电子数为0.1N_A

      B．1L0.2 L / mol的Na₂CO₃溶液中含CO数为0.2N_A

           C．标准状况下，11.2 L的C₅H₁₂所含分子数为0.5N_A

      D．室温下，4.6g NO₂、N₂O₄混合气体含原子数为0.3N_A

3. （安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）(6分)现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时,生成BaSO₄的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________和盐酸的物质的量浓度____________  ⑵在A点溶液的pH=_______________。

答案.   0.05mol/L          0.2mol/L          1

4. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）（5分）已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：

                PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO

根据下列信息回答问题：①将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂；③在①所得的固体中，Pb²⁺占铅元素质量分数为x；④在①②反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

（1）写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的离子方程式______________________________________（2分)。

（2）确定y与a、x的函数关系式_______________________（3分）。

5. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H₂的相对密度为（ C  ）

A.96      B.48     C.12     D.24

6. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（  C ）

A. NH₄Cl      B. NH₄HCO₃      C. NH₄HSO₄      D. NH₄NO₃

7 （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（  D ）

A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同     

B.2g H₂所含原子数目为N_A     

C.11.2LN₂所含原子数目一定为N_A         

D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N_A

8 （2009届安庆一中化学高三12月考）．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：

Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为_________________________。

②该样品中的AlN的质量分数为_____________。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L^-1（已折成标准状况，AlN不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭_____g。

答案.（1）AlN跟氢氧化钠溶液反应，生成NaAlO₂、并放出NH₃，反应方程式为：

AlN+NaOH+H₂O = NaAlO₂+NH₃↑      生成0.15molNH₃，可计算出10.00g样品中含有AlN的质量为6.15g，所以AlN的质量分数为61.5%。

（2）加入氧气的物质的量为：=0.09mol 高温下2.016L（标准状况）O₂充分反应，产物可能CO₂和CO的混合气体。根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30。设混合气体中含有CO₂xmol，CO ymol，根据氧原子守恒和平均相对分子质量的计算方法可得出 2x+y=0.18  44x+28y=30(x+y)    解得：x=0.02，y=0.14 。所以，样品中C的质量为：(0.02+0.14)×12 = 1.92g。

9．（2009届安庆一中化学高三12月考）某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是（   D    ）                                                 

A. Fe₂O₃        B. Fe₃O₄         C. Fe₄O₅          D. Fe₅O₇  

10．（2009届安庆一中化学高三12月考）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是【B  】

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目大于10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

D．1molFeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

11．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL    B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

12. （安徽大江中学2009届高三第二次月考） 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  (         )

A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5N_A个

B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

D.  1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

13．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）下列反应中，改变反应物用量或浓度，不会导致反应产物改变的是 

   A．CO₂通入氢氧化钠溶液            B．硫酸中加入锌粉

   C．盐酸与偏铝酸钠溶液反应        D．铁粉在硫蒸气中燃烧

14. （安徽大江中学2009届高三第二次月考） （6分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2―氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2―＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2―可用Fe^2＋与之完全反应：

_____Cr₂O₇^2―＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ ――_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol?L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol?L^―1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

⑴配平第②步中离子方程式。   

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑵计算工业甲醇的质量分数。

答案．（11分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）                                   

⑵由反应②可知，反应①剩余的n(Cr₂O₇^2―)＝n(Fe^2＋)＝0.0016 mol （3分）

反应①消耗的n(Cr₂O₇^2―)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol

则n(CH₃OH)＝0.0034 mol                                （3分）     

w(CH₃OH)＝×100％＝90.7%     （3分）

^15．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋为0.8mol，Cl^－为1.3mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2―的物质的量为^{[ D ]}

A．0.1mol              B．0.5mol               C．0.15mol             D．0.25mol

^16．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是[ D ]}

^{A．3.8g     B．4.8g      C．5.6g     D．6.0g}

17．能表示阿伏加德罗常数数值的是（  C ）

A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数

C．0.012kg¹²C所含的原子数

D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋数

18．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是：                                                           

A．100mL 1 mol?L^―1蔗糖溶液中含阳离子数为0 N_A

       B．100mL 1 mol?L^―1FeCl₂溶液中加入足量的NaOH溶液，最终Fe(OH)₂粒子数0.1 N_A

       C．SO₂与O₂在一定条件下反应，生成2molSO₃转移的电子数为4N_A

       D．2molNO与1molO₂完全反应，最终NO₂的分子数为2N_A

19．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）若以ω₁和ω₂分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氯水的质量分数，且知其2a=b，

则下列推断正确的是

A．2ω₁  = ω₂            B．ω₁=2ω₂               C．2ω₁＜ω₂              D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

20（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ C  ]

A．常温常压下，1mol水含有N_A个H⁺和N_A个OH离子

B．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2N_A个电子

C. 31g白磷含有1.5N_A个共价键

D．1.8gD₂O含有N_A个中子

21．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）（7分） 实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为                                             ；                                         

答案． 24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、离子反应为（4分）

22、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

    产品标准

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是                                     

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

   a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入适量稀溶液；

   c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                     

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是               

大案、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20

23、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ A  ]

    A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

B、将水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为

C、标准状况下，中含有的氢原子数目为

    D、气体中所含分子数一定为

24．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少?

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案（8分）解：有关化学方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_反应＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

25 （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）氧化铁和氧化铜混合物mg，加盐酸溶液，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为[ B]

    A、                   B、          C、                 D、无法确定

26 （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）（8分）Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

           （1）现需配制250mL0.100mol?L^―1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要             。

           （2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为         g。

           （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为CrO^2-₇；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺    2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-    2I^-+S₄O₆^2-.试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

答案. （1）烧杯、胶头滴管（2分）（2）3.95（2分）

   （3）根据题意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol?L^-1（4分）

27．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）下列各项中指定的粒子数目约为6.02的是[ C  ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．1．2 g所含的电子数

B．常温下1．7 g所含的共价键数

C．溶液中所含的碳原子个数

D．标准状况下所含的分子数

28．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^－3，物质的量浓度为4.0mol?L^－1，则下列说法中不正确的是[  D]

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol?L^－1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g?cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm^－3

29（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）．由A、CH₄、H₂组成的混合气体,当V(A):V(H₂)=7:24时混合气体的摩尔质量为16g/mol,则A为：[ A ]

A．Ｏ₂       B ．CO      C ．CO₂         D． SO₂

30．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是[ C ]

A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4N_A

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－与HCOOH粒子数之和为0.1N_A

D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

31．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是【　C　】

A．蒋1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1.0 L 1.0 mol?L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－离子的数目为N_A

32．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列各项中指定的粒子数目约为6.0210²²的是（ C   ）

A．1．2 g¹²C所含的电子数                  B．常温下1.7 gNH₃所含的共价键数

C．1L 0.1mol/L NaSO₃溶液中所含硫原子个数  D．标准状况下2.24L SO₃所含的分子数

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

33、（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．100 mL 2.0 mol•L^－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N_A

B．20 g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A

C．在标准状况下，22.4LC₈H₁₈完全燃烧，生成CO₂的分子数为8N_A

D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

34（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）计算题 （9分）

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被还原为Mn^2＋。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是      和        ，阴离子是       。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

答案、（9分）（1）NH₄^＋、Fe^2＋，SO₄^2－（各1分）

（2）（6分）

据题意：n(SO₄^2－)＝ ＝0.01mol
   5Fe^2＋    ＋Mn0₄^―＋  8H^＋    ＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
        5         1
    n(Fe^2＋)     0.001 mo1
 

     n(Fe^2＋)＝0.001 mol×5＝0.005mol
    根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH₄^＋)＋2n(Fe^2＋)＝2n(SO₄^2―)
    n(NH₄^＋)＝0.01 mol
    n(H₂O)＝
         ＝0.03 mol
  该结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O  [或(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]

35．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ B）

A．常温下，11.2L O₂所含氧原子数为N_A

B．23g Na在空气中完全燃烧，转移电子数为N_A

C．常温下，0.5mol/L H₂SO₄中含H⁺数为N_A

D．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为6N_A

36．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）有一铁的氧化物样品，用140mL 5mol?L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式为（B ）

       A．Fe₄O₅                                  B．Fe₅O₇                                   C．Fe₂O₃                                   D．Fe₃O₄

37．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）（4分）测知某CaO和CaCO₃组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，取此混合物4g，高温煅烧至质量不再改变为止，冷却；在t℃时，把剩余固体全部加入50.9g水中，充分搅拌后，过滤，干燥得白色固体3.61g。求：

（1）4g混合物高温煅烧后的质量。

（2）t℃时Ca(OH)₂的溶解度。

答案．（6分）（1）2.8克（2）0.18克

38．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为（ B ）

A．aN_A／25  B．aN_A／（25×18）   C．aN_A／（25×20）   D．aN_A／（1000×22.4）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m