安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

铁铜及其化合物

1．（安徽省合肥八中2008―2009学年度高三第三次月考）（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol?L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）

   （1）产物中硝酸铜的物质的量。

   （2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

答案．（1）n[Cu(NO3)2]=0.25mol

   （2）0.05<x<0.15

2. （怀远二中2008-2009学年高三第四次月考）（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H2SO4的物质的量浓度      

⑵反应后剩余铁粉的质量

⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：

Fe + 2H2SO4(浓) = FeSO4 + SO2↑+ 2H2O    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

且物质间物质的量存在如下的关系：Fe ～ 2H2SO4 ～ SO2    Fe ～ H2SO4 ～ H2

依题意可知：  n(SO2) + n(H2) = 11.2 L÷22.4 L ? mol－1 = 0.5 mol

              n(SO2)×64 g ? mol－1 + n(H2)×2 g ? mol－1 = 19.6 g

解得：n(SO2)=0.3 mol    n(H2)=0.2 mol

⑴c(H2SO4)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol ? L－1   （2分）          

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g ? mol－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g       （2分）   

⑶能反应   2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－                             （3分）   

         n(Cl2)=n(Fe2+)=0.25 mol                             

3 （怀远二中2008-2009学年高三第四次月考） 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(   A　 )  

A.40mL     B.45mL  C.50mL        D.无法确定

4．（怀远二中2008-2009学年高三第四次月考）下列物质不能通过化合反应直接制得的是(   C )

A．FeCl2       B．NaHSO3     C．Cu(OH)2      D．Fe(OH)3

5、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4?5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充

水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为[  B ]

 

A.45.8%　　　  B.57.6%　　  　    C.72.3%　　　   D.无法确定

6、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

  

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为[  C ]

 

A.一样多                      B.①多                             C.②多                             D.无法判断

7．（舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）（15分）无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有。已知：

①与均为红色固体，酸性条件下能发生反：

②高温灼烧时分解生成和。

某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。

（1）甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是__________。甲同学的实验现象是：__________。

为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：

方案I：称得干燥坩埚的质量为g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为g。

方案Ⅱ：按下图装置进行实验。

（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：___________、________。若确认红色试样中含有，则应符合的数学关系为：____________，实验中最少得进行_______次称量。

（3）为使方案Ⅱ科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_________（填序号）。   

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

   B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

   C．加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时间氢气

   D．先关闭活塞，打开活塞，通―段时间氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样

答案（1）乙（2分）  红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现（2分）

（2）（2分)   （2分）

 C <（9b-a）/8 （3分）  4 （2分）

（3）ABD（2分）

8 （舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有      。

(2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：                    。

(3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。

(4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因：               。

(5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结

 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

 

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

                。

答案(1)   以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

(2)   请更正图中错误：⑧应为黑色。

(3)   请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。

(4)   解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

(5)   ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。

9．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）（1 6分）下图中A、C为常见金属，F常温下为气体，G和J均为白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反应中的水和部分产物已略去。

填写下列空白：

（1）A的一种氧化物常用做红色油漆和涂料，这种氧化物俗称                 。

（2）用电子式表示F：              。

（3）若在E的溶液中逐滴滴加I溶液，生成的沉淀先增多，后减少，分别写出上述过程中发生反应的离子方程式                    、                  。组成C的元素位于元素周期表中的位置为                  。

（4）写出反应“B+C→A+D”的化学方程式                    ，通常条件下该反应的焓变△H                 （填“>”或“<”）0。

答案（1）铁红（1分）

    （2）（2分）

    （3）2A1+3SO+3Ba+6OH====2Al（OH）3↓+3BaSO4↓（3分）

         AI（OH）3+ OH=====AlO+2H2O（3分）  第3周期ⅢA族（2分）

（4）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3（3分）  <（2分）

9．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）2008年诺贝尔化学奖得主钱永健1 6岁时就以研究金属与硫氰化合物结合而获得“西屋科学天才奖”。根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN结合的是（D ）

A．K                        B．NH                    C．Na                    D．Fe

解析．    KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全电离，Fe可与SCN结合为硫氰合铁。

10、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是[ D ]

A、冷浓硝酸               B、硝酸铜溶液            C、稀硫酸                   D、硝酸铁溶液

11、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）[C  ]

A、0.4 mol/L    B、0.6 mol/L               C、0.8 mol/L      D、1.0 mol/L

12、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21∶50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是[  A]

A、1∶2∶1               B、3∶3∶1               C、7∶7∶9               D、1∶1∶1

13．（2009届安庆一中化学高三12月考）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC   aTiCl4 ＋ cCO    ……反应I

TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2         ………反应II

关于反应①、②的分析不正确的是【 D 】

① TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.6 g Ti，反应I、II中共转移4.8 mol e－。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

14．（2009届安庆一中化学高三12月考）某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（   D    ）                                                

A. Fe2O3        B. Fe3O4         C. Fe4O5          D. Fe5O7  

15．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A. Fe(OH)3；Fe2O3                 B. Fe(OH)2；FeO

C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4        D. Fe2O3；Fe(OH)3

16．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）（12分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B


是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

 

 

 

 

 

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A         ，B             E         ，I           ；

（2）反应①的离子方程式是                                           ；

反应②的化学方程式是                                           ；

（3）J与盐酸反应的化学方程式是                                    ；

反应后的溶液与D反应的离子方程式是                                   。

答案

（1）Fe2O3； Al  ； Al2O3； AlCl3

（2）2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2－+3H2↑；   3Fe+4H2OFe3O4+3H2

（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20；   2 Fe3＋+Fe=3 Fe2＋

17．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（6分）阅读下列材料后回答问题：

①

②

（1） 在人体中进行Fe2+  Fe3+的转化时，②中的Fe3+作               剂，写出实现此转化的任意一种还原剂的化学式              ；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作              剂；

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                                        。

答案.（每小题2分，共6分）

（1）氧化剂；Fe、Cu、H2S、KI等任一物质

（2）还原剂；（3）Fe +2HCl = FeCl2+H2↑

18．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）用铁制较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是：

A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化　      

 B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解                      　D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

19．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是

       A．1┱1                   B．2┱3                   C．3┱2                   D．28┱9

20．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比约为[  B ]

A．1 ：7                B．7 ：1                 C．7 ：8                 D．8 ：7

21．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷） (12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32―之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为                           ；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32―+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；  …… 

⑵实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是                      。

②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

⑶得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是：                                     ；

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                            。

⑷拓展探究：

①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                    。

②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有                                                      。

答案．⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+ 

⑵①BaCl2溶液、稀盐酸

⑶①Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应 

②Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN－  =  Fe(SCN)3 + 3OH－  

⑷①2Fe3+ + 3CO32－ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

②SO32－有较强的还原性，而CO32－没有还原性   （每空2分 共12分）

22．（6分）高温下，向1mol灼热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同时生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。

（1）写出该反应的化学反应方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________________（2分）

（2）该反应中被氧化的元素是_________________，被还原的元素是__________（2分）

（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间转移的电子的物质的量是________mol.（2分）

答案． ⑴ Cu2S+2H2O  2H2+2Cu+SO2

⑵ S          Cu、H     ⑶ 3

23．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?

 

答案（8分）解：有关化学方程式：

               ① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

               ② Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O      （1分）

           设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

24、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是   （      ）

A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂   B．Cu是氧化产物 

C．氧化剂只有Cu2O           D．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子

25、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol?L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为

A．(m-1.6)g   B．(m-2.4)g    C．(m-3.2)g    D．无法确定

26．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是           （   B ）

       A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂               B．小袋中的原装粉末是Fe2O3

              C．小袋中可能装有活性铁粉                   D．该灰黑色粉末不可食用

27．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉

B．分散质的粒子都不能通过半透膜

C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀

D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解

28．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

 

 

 

(1) 试剂1是            ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

                                  ，                                ；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                      ；

(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号

猜           想

甲

溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

乙

溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

编号

实验操作

预期现象和结论

①

 

 

 

 

 

 

 

 

答案（1）稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；

Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；

（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；

（3）

编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

 

 

 

29（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO。

提出假设：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                        。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？          简述你的理由(不需写出反应的化学方程式 )                      

                                      。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是             ，写出发生反应的离子方程式                                 、

                                   、                                       。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为                。

答案. （12分）（1）溶液变为血红色（2分）

（2）不合理  Cu能将Fe3+还原为Fe2+（4分）

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物  Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个1分，共4分）

（4）（2分）

30．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    请回答下列问题：

   （1）X的化学式为                    。

   （2）N在氧气中燃烧的实验现象是                                      。

   （3）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。

  （4）反应②的离子方程式为                                              。

   （5）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。

   （6）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为                  。

答案．（14分）（1）Cu(NO3)2 （2分） 

   （2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）

   （3）①③（2分）

   （4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）

   （5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）

   （6）0.2 mol/L（2分）

31．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a┱b为（B ）    

       A．1┱1              B．3┱4              C．4┱3              D．8┱9

32（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）有一铁的氧化物样品，用140mL 5mol?L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为（B ）

       A．Fe4O5                                  B．Fe5O7                                   C．Fe2O3                                   D．Fe3O4

33．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（C ）

A．NaOH溶液                B．氨水           C．CuO              D．Fe(OH)3(胶体)

34．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）粉末试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状态)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填写：

（1）产物中的单质B是                ；

（2）③中所发生的各反应的离子方程式是                                      ；

（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为                          ，

C(Fe2+)                        。

答案（1）Fe  （2）Fe ＋2HCl＝Fe Cl2＋H2↑       Fe +2Fe3+ ＝3Fe2+

（3）0.67mol/L   2.33mol/L

 

35（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液

     主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2

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