11．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：________________________________________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_________________________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式：___________________________________________________。
在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：________________________________________________。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：____________________________________。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：
①当SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________________。
②当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：______________________________。
当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为：____________________________________。
[解析] 抓住反应条件“呈中性”，即两者分别提供的H+、OH－相等，即两者的物质的量之比为2∶1，先写出这一反应的化学方程式：
2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O再改写成离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。
由上述反应的化学方程式可知，恰好中和时，SO只有一半被沉淀成BaSO4，当继续滴加氢氧化钡溶液时，SO则继续被加入的Ba2+所沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO===BaSO4↓。
[答案] (1)2H++SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2H2O；SO+Ba2+===BaSO4↓
(2)Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O H++OH－===H2O
(3)2Ba2++4OH－+Al3++2SO===2BaSO4↓+AlO+2H2O；Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓
(4)①Al3++2SO+2Ba2++4OH－===AlO+2BaSO4↓+2H2O
②2Al3++6OH－+3Ba2++3SO===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
Al3++2SO+2Ba2++4OH－===AlO+2BaSO4↓+2H2O
