8．(2011北京高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用NaS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
解析：S2－和Hg2+易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为
2CO+2NON2+2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
答案：B
7.(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－
解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；
B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑；
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓+HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。
6．(2011上海)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。
答案：A
5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2+
解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
答案：D
4．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K+、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－
C．Na+、S2－、OH－、SO42－ D．Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
解析：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。
3. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H+、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42－、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH－、Cl－、HCO3－
解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag+与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4+和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。
答案：C
2.(2011安徽高考8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na+、SO32－
B.c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K+、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K+、Cl－、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na+、Al3+
解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3+与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
1.(2011江苏高考4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
11．(09宁夏卷27)(15分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为 ；
(5)反应④的离子方程式为 。
答案：
(1)Al C Na2O2
(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO
(4) Na2CO3
(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
解析：
D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
10．(09海南卷15)(9分)
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
(1)锂 (2分)
(2)(2分)
(3)出现白雾，有刺激性气体生成 (3分)
(4)锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应(2分)
S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓
C+NO2
Al(OH)3(胶体)+3H+
B.
Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
27)(15分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)
(2分)
(2分)
(3分)
、
反应；
也可与水反应(2分)