8．(2011北京高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

　 A．用NaS去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓

　 B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO₂

　 C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺

　 D．用高温催化氧化法去除烃类废气(C_xH_y)：

解析：S^2－和Hg²⁺易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为

2CO+2NON₂+2CO₂，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al³⁺水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。

答案：B

7.(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺＝Cu²⁺+Fe²⁺

B.NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O＝2NO₃^－+NO+2H⁺

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺；

B.NO₂与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。

C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO₃+2CH₃COOH＝2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；

D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的产物是Al(OH)₃↓+HCO₃^－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－。

答案：B

6．(2011上海)某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

　 A． Na⁺　　 　 B．SO₄^2－　　 　　　 C． Ba²⁺　 　　　　 D．NH₄⁺

解析：溶液显弱酸性，说明有NH₄⁺(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I^－、S^2－。所以必需含有SO₄^2－，故不能有Ba²⁺。Na⁺无法排除。

答案：A

5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba²⁺　　　 　B. 乙溶液含有SO₄^2－

C丙溶液含有Cl^－　　　　 D.丁溶液哈有Mg²⁺

解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg(OH)₂，因此甲只能是Ba(OH)₂；0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，说明丙是MgCl₂，所以丁是NH₄HCO₃。

答案：D

4．(2011全国II卷11)将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K⁺、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　 B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－

C．Na⁺、S^2－、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　 D．Na⁺、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

解析：SiO₃^2－与CO₂反应；OH^－与CO₂反应；C₆H₅O^－与CO₂反应。

答案：B

3. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H⁺、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－　　　　 　　　　　　　　B. Ag⁺、Fe³⁺、Cl^―、SO₄^2―

C.K⁺、SO₄^2－、Cu²⁺、NO₃^―D.NH₄⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

解析：本题考察离子共存问题。SiO₃^2－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO₃^―具有氧化性能氧化I^―生成单质碘，A不正确；Ag⁺与Cl^―和SO₄^2―均可生成难溶性物质AgCl和Ag₂SO₄，B不正确；在碱性溶液中NH₄⁺和HCO₃^－均与OH^－结合分别形成氨水和CO₃^2－，因此D也不正确，所以答案是C。

答案：C

2.(2011安徽高考8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　 A.饱和氯水中　　　　　　　　　　 Cl^－、NO₃^－、Na⁺、SO₃^2－

　 B.c(H⁺)=1.0×10^－13mol/L溶液中　　 　C₆H₅O^－、K⁺、SO₄^2－、Br^－

　 C.Na₂S溶液中　 　　　　　　　　　SO₄^2－、 K⁺、Cl^－、Cu²⁺

　 D.pH=12的溶液中　　　　　　　 　　NO₃^－、I^－、Na⁺、Al³⁺

解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO₃^2－氧化成SO₄^2－，A中不能大量共存；c(H⁺)=1.0×10^－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S^2－和Cu²⁺可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al³⁺与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

答案：B

1.(2011江苏高考4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、Cl^－

C.pH＝12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO₂^－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案：C

11．(09宁夏卷27)(15分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为　　 、　　 、　　　 、　　　　 (填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是　　　　 ；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　　 、　　 (填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为　　 　　　　　　　　　　　　　；

(5)反应④的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

(1)Al　 C　 Na₂O₂　

(2) 2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　 2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3) CO₂　 CO　

(4) Na₂CO₃　

(5) 2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-　　　

解析：

D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na₂O₂，能与水和CO₂反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO₂；再依据K能溶于水，说明K为Na₂CO₃ ，F为O₂; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO₂)，说明B为C(碳)；依据F(O₂)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.

10．(09海南卷15)(9分)

　　 Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

　　 (2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　　 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)锂　　　 (2分)

(2)(2分)

(3)出现白雾，有刺激性气体生成　 (3分)

(4)锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应(2分)