摘要：16． 海水是巨大的资源宝库.在海水淡化及综合利用方面.天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法: . . (2)将NaCl溶液进行电解.在电解槽中可直接得到的产品有H2. . 或H2. . (3)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-.其目的为 . (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为 . 由此反应可知.除环境保护外.在工业生产中应解决的主要问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料:Br2的沸点为59 ℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后.绘制了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因为 . ③实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件: . ④C中液体产物颜色为 .为除去该产物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 . [解析] (2)电解NaCl溶液:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH.由以上反应生成的Cl2和NaOH进一步反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O.也可得到H2和NaClO. (3)步骤Ⅰ中获得低浓度Br2溶液.再经过步骤Ⅱ.Ⅲ可富集溴元素. (4)SO2与Br2发生氧化还原反应:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr.产物是两种强酸.故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀. (5)由已知信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶.故装置中不能用橡胶塞和橡胶管.再由Br2的沸点为59 ℃可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度.收集59 ℃时的馏分.C中收集到的是深红棕色的液溴.要除去该产物中残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr充分反应后.利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来分离.或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离. [答案] (1)蒸馏法.电渗析法.离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO Br2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度.并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色 分液

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