摘要：15．(2010·四川省德阳市“一诊 考试)现有A.B.C.D.E分别为Al2(SO4)3.AgNO3.Ba(OH)2.K2CO3.HCl五种强电解质中的一种.已知: ①A.B溶液呈碱性,C.D.E溶液呈酸性. ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生,A溶液与C溶液反应只有气体产生. ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀,C只能与D反应产生沉淀. 请回答下列问题: (1)B的化学式为 . (2)E中阳离子的结构示意图为 . (3)检验A中阳离子所用的方法是 . (4)A溶液与E溶液反应的离子方程式为 . 解析:根据①可知.A.B为Ba(OH)2.K2CO3.C.D.E为HCl.AgNO3.Al2(SO4)3.根据②并结合①推知A为K2CO3.E为Al2(SO4)3.C为HCl.根据③并结合①②可推知D为AgNO3.B为Ba(OH)2.根据K+的焰色反应可鉴别出K+.Al3+与CO在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3.CO2,2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑. 答案:2 (2) (3)焰色反应 (4)3CO+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
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元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
②该温度下反应的平衡常数是
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请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ
②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167
．（2010?唐山三模）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．
某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．
（1）据此推断它们的化学式：
A
（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式
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| 阳离子 | Ag+ Na+ Fe3+ Al3+ Ba2+ | ||||
| 阴离子 | OH- Cl- S
|
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．
（1）据此推断它们的化学式：
A
AgNO3
AgNO3
；BAl2（SO4）3
Al2（SO4）3
；CFeCl3
FeCl3
；DNa2SO3
Na2SO3
；EBa（OH）2
Ba（OH）2
．（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
．（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
．
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．①写出元素符号：A
H
H
，CS
S
，EK
K
．②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第ⅤA
ⅤA
族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
+4
+4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．④下列说法正确的是
A、B、D
A、B、D
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
现有A、B、C、D、E五种固体化合物，它们分别是NaClO、K2SO3、Ba（OH）2、KHCO3、NaHSO4中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将同体样品分别配成稀溶液后进行实验．
（1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容：
（2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式： ．
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（1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容：
| 序号 | 实验操作 | 实验结论 |
| 1 | 将D溶液分别加入其他溶液中时，BE中有气体产生，A中有沉淀产生 | C的化学式为 D的化学式为 |
| 2 | 将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合液中加入D溶液，仍无明显现象 | B的化学式为 E的化学式为 |
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为
（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为
，其晶体类型为
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为
mol
mol．
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
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请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用化学式表示）．（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为
分子晶体
分子晶体
．（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
．（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为
| a |
| 64 |
| a |
| 64 |
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
kJ/mol
| 46Q |
| b |
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
kJ/mol
．| 46Q |
| b |