摘要:12.CaCO3广泛存在于自然界.是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3.另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体.下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥. 完成下列填空: (1)用浓盐酸配制1∶1的稀盐酸(约6 mol·L-1).应选用的仪器是 . a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶 (2)上述装置中.A是 溶液.NaHCO3溶液可以吸收 . (3)上述装置中.B物质是 .用这个实验得到的气体测定CO2的分子量.如果B物质失效.测定结果 (填“偏高 .“偏低 或“不受影响 ). (4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一.测定溶出量的主要实验步骤设计如下: 剪碎.称重―→浸泡溶解―→过滤―→残渣烘干―→冷却.称重―→恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出.应选用的试剂是 . a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷 (5)在溶出量测定实验中.为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量.应先溶出 .后溶出 . (6)上述测定实验中.连续 .说明样品已经恒重. 解析:(1)考查等体积比浓度的溶液配制.用量筒量取等体积水与浓盐酸.倒入烧杯.搅拌混合即可. (2)由于制备得到的CO2中含H2S以及反应挥发出的HCl.因此.可通过CuSO4溶液除去H2S.通过饱和NaHCO3溶液除去HCl. (3)固体B应为无水CaCl2.可除去CO2中的H2O(g).如果CaCl2失效.则气体的CO2与H2O(g)的混合气体.其平均分子是小于CO2的分子量.因此测定结果偏低. (4)要溶于CaCO3应选用稀醋酸.不能用稀H2SO4.原因是H2SO4与CaCO3生成微溶水的CaSO4.阻止H2SO4与CaCO3的进一步反应,正己烷用于溶解石蜡. (5)先用正己烷溶解石蜡.才能使其中的CaCO3与醋酸充分接触发生反应.使二者达到最大溶出量. (6)两次称量的质量差不超过0.001 g.说明已经恒重. 答案:CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 HCl气体或酸性气体 (3)无水CaCl2 偏低 石蜡 CaCO3 (6)两次称量的结果相差不超过0.001 g

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(2010?上海)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体.下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥.

完成下列填空:
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1),应选用的仪器是
abc
abc

a.烧杯    b.玻璃棒    c.量筒    d.容量瓶
2)上述装置中,A是
CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液
CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl气体或吸收酸性气体
HCl气体或吸收酸性气体

3)上述装置中,B中物质是
无水CaCl2
无水CaCl2
.用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果
偏低
偏低
 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”).
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是
bd
bd

a.氯化钠溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出
石蜡
石蜡
后溶出
CaCO3
CaCO3

6)上述测定实验中,连续
两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g
两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g
,说明样品已经恒重.
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