摘要：0．05 mol x y 则x＝0.05×5＝0.25 mol V(O2)＝0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L y＝0.05×2＝0.1 mol 根据磷原子守恒可判断0.1 mol P2O5与水反应生成0．2 mol H3PO4 则c(H3PO4)＝＝4.00 mol/L. (2)n(H2O)＝＝0.9 mol 由质量守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca.0.3 mol P.0.1 mol H和1.3 mol O．即难溶盐中N(Ca)∶N(P)∶N(H)∶N(O)＝5∶3∶1∶13.其化学式为Ca5(PO4)3(OH)． (3)混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3.其相对分子质量为297.5和342. 答案:(1)5.6 4.00 (2)Ca5(PO4)3(OH) (3)297.5或342
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_85024[举报]
（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴ 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝ ；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后， mol<SO3< mol。
⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为 。
⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝ 。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）
查看习题详情和答案>>|
现将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①20 ml 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 ml 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 ml 0.03 mol·L－1 HCl溶液 ④10 ml蒸馏水 ⑤50 ml 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 | |
| [ ] | |
A． |
①＞②＞③＞④＞⑤ |
B． |
④＞③＞⑤＞②＞① |
C． |
⑤＞④＞②＞①＞③ |
D． |
④＞①＞③＞②＞⑤ |
