摘要：14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水.CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水.振荡.CCl4层会逐渐变浅.最后变成无色． 完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式: + + ―→ + (2)整个过程中的还原剂是 ． (3)把KI换成KBr.则CCl4层变为 色,继续滴加氯水.CCl4层的颜色没有变化．Cl2.HIO3.HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 ． 解析:(1)KI溶液中加入少量氯水.I-被氧化成I2而使CCl4层呈紫色．继续加入氯水后.I2又会被氯水氧化成HIO3.而Cl2被还原成HCl.化学方程式为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl. 中发生的化学反应判断KI和I2为该反应过程中的还原剂． (3)由Cl2能将I2氧化成HIO3可知氧化性Cl2＞HIO3.而Cl2不能将Br2氧化成HBrO3.故氧化性HBrO3＞Cl2.即氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3. 答案:(1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl (2)KI.I2 (3)红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3

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