摘要：6．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3.②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H+个数:②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C．①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) 解析:盐类水解可以促进水的电离.而且水解程度越大.这种促进程度越大.故A正确,CO的水解使溶液中阴离子数目增多.B正确,碳酸氢钠溶液中.HCO的水解程度大于电离程度.故c(H2CO3)>c(CO).C错误,CO的第一步水解程度远大于第二步水解.故D正确． 答案:C
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室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（ ）
A、两溶液中水的电离度比较：②>①
B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
C、 ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
D、②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)
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室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是
A.两溶液中水的电离度比较：②>①
B.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
C. ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3) D.②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)
查看习题详情和答案>>室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（ ）
| A．两溶液中水的电离度比较：②>① |
| B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 |
| C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3) |
| D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3) |