摘要：2．HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol/L NaA溶液中.离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) C．c(Na+)+c(OH-)＝c(A-)+c(H+) D．c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-) 解析:HA为一元弱酸.则NaA为强碱弱酸盐.溶液由于A-的水解显碱性.离子浓度大小为:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+).A.B项均错误,根据溶液中电荷守恒.则c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-).C项错误.D项正确． 答案:D

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