1．(2009·广州普通高中毕业班综合测试)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是

(　)

A．Br₂在反应中表现氧化性

B．SO₂在反应中被还原

C．Br₂在反应中失去电子

D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

解析：反应中氧化剂是Br₂，得电子，并且1 mol Br₂得到2 mol电子，还原剂是SO₂，在反应中被氧化，故只有A正确．

答案：A

0．165 g×y　 　　　0.335 g

y＝×100%＝95.8%

答案：(1)3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

(2)3MnO+4H⁺===MnO₂↓+2MnO+2H₂O

(3)2.4 g

(4)2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

(5)95.8%

2．5 g×80%　 　　　　　　x

x＝＝2.4 g

(4)2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O.

(5)设该KMnO₄的纯度为y，根据化学方程式可知：

KMnO₄　-　Na₂C₂O₄

×158 g/mol　 　　134 g/mol

22．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄.

请回答：

(1)由软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是___________________；

(2)用K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是___________________；

(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO₂ 80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量为________；

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________；

(5)上述制得的KMnO₄产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度．

解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应的化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；

(2)K₂MnO₄酸化得MnO₂、KMnO₄，离子方程式为3MnO+4H⁺===MnO₂↓+2MnO+2H₂O

(3)由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为：

MnO₂　-　K₂MnO₄　-　KMnO₄

87　 　　　　　　　　　　158×

21．(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚显紫色．

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________．

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是________．

解析：根据信息ZY₃遇苯酚呈紫色，说明ZY₃为FeCl₃.则Y为Cl元素，Z为Fe元素. 又因为X^2－与Cl^－电子总数相同，所以X为S元素．

(1)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄.

(2)FeCl₃滴入沸水制得Fe(OH)₃胶体．方程式为Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)₃，灼烧得Fe₂O₃.故选择a、b、d.

向胶体中加入电解质可以聚沉，故c不正确．

(3)①S单质在空气中燃烧产生SO₂气体．

物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化．

所以列出关系式：

SO₂　-　ΔH

1 mol　 　　　98 kJ

x　 　　　　　176.4 kJ

∴x＝＝1.8 mol，

产生176.4 kJ热量反应掉SO₂ 1.8 mol.

∴转化率为×100%＝90%.

②由条件可知该反应为SO₂与HClO₃发生氧化还原反应，SO₂被氧化为H₂SO₄，而HClO₃在反应中被还原得到1 mol电子，所以其产物为ClO₂，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO₂+2HClO₃===H₂SO₄+2ClO₂.

答案：(1)HClO₄

(2)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺　a、b、d

(3)①90%　②SO₂+2HClO₃===H₂SO₄+2ClO₂

20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．

(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.

(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．

(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．

(4)反应中1 mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol电子．

解析：据题目可知该反应中是O₃将KI氧化为I₂，其中部分O₃转化为O₂，因此反应物中还有H₂O，生成物中有KOH，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O₃+2KI+H₂O===2KOH+I₂+O₂，所以氧化剂为O₃，还原产物为KOH，还原反应为O₃+H₂O+2e^－===2OH^－+O₂，因此1 mol O₃得到2 mol电子．

答案：(1)O₃+2I^－+H₂O===2OH^－+I₂+O₂

(2)O₃　OH^－(或KOH)

(3)①I^－　I₂　②O₃+H₂O+2e^－===2OH^－+O₂

(4)得到　2

19．(9分)(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和阴离子OH^－、Cl^－、SO、CO两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色沉淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．

请回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.

(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________．

解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na⁺结合成Na₂CO₃，则OH^－只能与Ba²⁺结合成Ba(OH)₂.对照实验②可知A为Ba(OH)₂，生成的白色沉淀分别可能是BaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)₂溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al₂(SO₄)₃.溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂，根据实验③可确定溶液B是MgCl₂，则C是Na₂CO₃.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中CO与Al³⁺发生双水解反应生成气体和沉淀．

答案：(1)Ba(OH)₂　MgCl₂　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃

(2)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀

18.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐MFe₂O₄经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

　(1)已知铁酸盐(MFe₂O₄)被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe₂O_x中x＝________，MFe₂O_x中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________．

(2)在酸性溶液中，Fe₂O易转化为Fe²⁺：

Fe₂O+2e^－+8H⁺―→2Fe²⁺+4H₂O

有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.

解析：(1)MFe₂O₄被还原时，MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe₂O_x的平均价态为+2.5价，则Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为1∶1.

(2)要使Fe₂O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu₂O，反应的方程式为：

Fe₂O+Cu₂O+10H⁺===2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O.

答案：(1)3.5　1∶1

(2)Fe₂O+Cu₂O+10H⁺===2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O

17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．

(2)现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　 　　　　　 B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳　 　　　　　　　　　　　　 D．硫氰化钾溶液

根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

解析：溴水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性Br₂>Fe³⁺，所以溴水能使Fe²⁺转化为显黄色的Fe³⁺，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl₄溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe²⁺已反应生成Fe³⁺.

答案：(1)Br₂　Fe³⁺

(2)乙

16．(2009·长郡中学模拟)向10 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu²⁺几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是

(　)

A．Cu(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　　 B．Cu₂(OH)₂CO₃

C．3Cu(OH)₂·CuSO₄　 　　　　　　　 D．Cu(OH)₂·NaOH

解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu²⁺)＝1×10^－3 mol，n(OH^－)＝1.5×10^－3 mol，根据离子方程式Cu²⁺+2OH^－===Cu(OH)₂↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu²⁺几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu²⁺只能与溶液中的阴离子SO结合成CuSO₄并与Cu(OH)₂一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．

答案：C

第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分)