铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb +SO₄^2―－2 e == PbSO₄↓ 

 正极：PbO₂ + 4H⁺  + SO₄^2―+ 2 e ==PbSO₄↓+ 2H₂O  使用该电池电解

   CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H₂SO₄的物质的量为   

 A.  0.025mol         B. 0.05mol        C. 0.1mol         D. 0.2mol

铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄  正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

A．0．025 mol　　　　B．0．05 mol    C．0．1 mol      D．0．2 mol

铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb+SO₄^2—-2e^-===PbSO₄ 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2—+2e^-===PbSO₄+2H₂O，使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

1. A.
   0．025 mol
2. B.
   0．05 mol
3. C.
   0．1 mol
4. D.
   0．2 mol

铅蓄电池放电时发生下列反应

负极：Pb＋SO₄^2－－2e^－＝PbSO₄

正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O

使用该电池电解CuSO₄溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为               

 A. 0．05mol      B. 0．025mol      C. 0．25mol     D. 0．1mol