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请回答：
(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________；
(2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________；
(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________；
(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度．
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________ ；
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_____________________；
(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；
(5)上述制得的KMnO4产品0．165g，恰好与0．335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
实验室可由软锰矿
(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________；
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________；
(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO280％)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________；
(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应．计算该KMnO4的纯度．
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．
请回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________；
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________；
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280％)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________；
(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度．
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2(此物质不循环使用)沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________．
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________．
(3)若用8.7 g软锰矿(含MnO230％)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量n(KMnO4)＝________．
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是________．
(5)上述制得的KMnO4产品63.2 g，恰好与0.5 mol Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度为________．