摘要：新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4.M＝Mn.Zn.Ni.其均显+2价.下同).由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到.常温下.它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.转化流程如下: (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时.发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1.则还原产物MFe2Ox中x＝ .MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 ． (2)在酸性溶液中.Fe2O易转化为Fe2+: Fe2O+2e-+8H+―→2Fe2++4H2O 有K2MnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生.写出该氧化还原反应的离子方程式并配平: . 解析:(1)MFe2O4被还原时.MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1.根据电子守恒.则(3-)×2×2＝2.x＝3.5.即Fe在MFe2Ox的平均价态为+2.5价.则Fe2+和Fe3+物质的量之比为1∶1. (2)要使Fe2O被还原.应选择具有还原性的物质.只能是Cu2O.反应的方程式为: Fe2O+Cu2O+10H+===2Fe2++2Cu2++5H2O. 答案:(1)3.5 1∶1 (2)Fe2O+Cu2O+10H+===2Fe2++2Cu2++5H2O
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氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为
（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）
| ||
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是
a．又加入一些催化剂 b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度 d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）
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（2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 | △ |
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
800
800
．②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4
173.4
kJ．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
（不必配平）．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的．
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于
（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为
（3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于
（4）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是
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（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于
胶体
胶体
．（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为
+3
+3
．（3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于
氧化还原
氧化还原
（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．（4）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是
Fe2O42-
Fe2O42-
，还原剂是Cu2O
Cu2O
．（2010?南通模拟）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=
（3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：
用臭氧消毒自来水，适宜的条件是
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=
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（1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD
．A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=
5.76
5.76
；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率＜
＜
50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．（3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：
用臭氧消毒自来水，适宜的条件是
低温，水的pH控制7或弱碱性
低温，水的pH控制7或弱碱性
．（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=
3.25
3.25
．