1．下列叙述正确的是

(　)

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比较．D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H₂SO₄和HCl所含的H⁺数不相等，故A、C、D均不正确．

答案：B

13．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)

(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？

解析：(1)c(HCl)＝

＝11.8 mol/L.

(2)n(HCl)＝11.8 mol/L×0.0255 L≈0.300 mol，

n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.100 L＝0.200 mol，

混合并稀释后溶液中

c(H⁺)＝＝0.100 mol/L，

pH＝－lgc(H⁺)＝1.

答案：(1)c(HCl)＝＝11.8 mol/L

(2)1

12．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)．

A．10 mL　　　　　　　 B．25 mL　　　　　　　 C．50 mL　　　　　 　D．100 mL

(2)第③步实验的操作是______________________．

(3)第⑤步实验的操作是______________________．

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________．

D．定容时俯视溶液的凹液面____________________．

解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H₂SO₄)×18 mol/L＝100 mL×10^－3×3.0 mol/L，得V(H₂SO₄)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B.

(2)第③步是浓硫酸的溶解，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配．故在接近刻度线1 cm-2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．

(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，把容量瓶中的体积读大了，即加入蒸馏水的量少了，故所配制的稀硫酸浓度偏大．

答案：(1)16.7 mL　B

(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌

(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm-2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀

(4)A.偏小　B．无影响　C．偏小　D．偏大

11．实验室配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液．

(1)必需要用到的玻璃仪器有________．

(2)若实验中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________；向容量瓶中转移溶液时，忘记了洗涤小烧杯和玻璃棒就加了部分蒸馏水(未到刻度)，应____________________．

(3)要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL.下面的操作正确的是________(填代号)．

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．

解析：(1)配制NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管．

(2)配制时加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制；若忘记洗涤，可重新洗涤，但转移完洗涤液的体积不能超过刻度线．

(3)配制大约2 mol/L的NaOH溶液，可把体积近似相加等于100 mL即可，A、D都行，但量筒和容量瓶不能溶解固体，B、C错误．

答案：(1)烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管

(2)重新配制　重新洗涤并转移洗涤液但不应超过刻度线

(3)AD

10．V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是

(　)

A．m＝　 　　　　　　　　　　 B．c＝

C．W%＝%　 　　　　　　 D．c＝

解析：由w＝，m(aq)＝ρV得m(溶质)＝ρ g/mL×V mL×W%，即m＝，A项不对．据c＝可知c＝＝，B项不对．由c＝得W%＝×100%＝%，C项不对．据c＝，n＝可知c＝，即c＝，D项正确．

答案：D

9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，则c(K⁺)为

(　)

A．0.15mol/L　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．0.2 mol/L

C．0.3mol/L　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．0.4mol/L

解析：pH＝1可知c(H⁺)＝0.1mol/L，根据电荷守恒：c(H⁺)+3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝2c(SO)可得c(K^－1)＝2c(SO)－c(H⁺)－3c(Al³⁺)＝2×0.8－0.1－3×0.4＝0.3(mol/L)．

答案：C

8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

(　)

A．Fe²⁺　 　　　　　　　　　 B．Mg²⁺ 　　　　　　 C．CO 　　　　　　 　D．Ba²⁺

解析：根据电荷守恒可知M为+2价的阳离子，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba²⁺，又因原溶液中含有NO和H⁺，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe²⁺和CO.

答案：B

7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是

(　)

①将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中

②将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②　 　　　　　　 B．②③　 　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　 　D．①②③

解析：100 mL 1.0 mol/L的Na₂SO₄溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na₂SO₄；①中n(Na₂SO₄)＝0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；②中，n(Na₂SO₄)＝n(Na₂SO₄·10H₂O)＝＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中，n(Na₂SO₄)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1　 mol，溶液体积为100 mL，符合题意．

答案：B

6．有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为a%，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为

(　)

A．小于3a% 　　　　　　　　　　 　B．等于3a%

C．大于3a%　 　　　　　　　　　 　D．无法确定

解析：对于H₂SO₄而言，浓度大则密度大，因此不同质量分数的两溶液等体积混合时，所得混合溶液的质量分数大于它们和的一半，即大于3a%，故选C.

答案：C

5．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g．若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是

(　)

A．30%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.×100%

C．26.5%　 　　　　　　　　　　　　　　　 D.×100%

解析：关键要判断所得溶液是否饱和．若为饱和，则温度一定，溶质的质量分数不变；若为不饱和，则溶质的质量分数发生变化．先计算若3.5 g NaCl能溶于6.5 g H₂O，所得溶液质量分数为×100%＝35%>26.5%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液．

答案：C