7．在反应KClO₃+6HCl(浓)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为

(　)

A．1∶6　 　B．6∶1　 　C．1∶5　 　D．5∶1

解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO₃参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.

答案：D

6．常温下，加水冲稀时c(H⁺)/c(OH^－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是

(　)

①K⁺、Cl^－、NO、CH₃COO^－　②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO　③Ba²⁺、Cl^－、NO、Na⁺　④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO　⑤K⁺、SO、Cl^－、NO

A．②③　　 B．①③⑤　　 C．②④　　 D．②③⑤

解析：加水冲稀时c(H⁺)/c(OH^－)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合．

答案：A

5．(2009·海淀模拟)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN₂的化学方程式为CaCO₃+2HCN===CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑.在该反应中

(　)

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN是氧化剂

C．CaCN₂是氧化产物，H₂为还原产物

D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO₃+2N===CaN₂+CO↑+↑+CO₂↑，注意到生成物CO₂中的碳元素来自CaCO₃，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物．

答案：C

4．(2009·深圳五校高三联考)下列有关物质的分类或归类正确的是

(　)

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同位素：C、C、C

A．①③④　 　　　　　　　　　　　 B．③⑤

C．②③④　 　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH₂O₂为甲酸，而C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂既可能为羧酸，又可能为酯类．

答案：B

3．对于反应2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若有0.1 mol KMnO₄参加反应，下列说法正确的是

(　)

A．其转移电子0.5 mol

B．生成Cl₂ 0.5 mol

C．参加反应的HCl为16 mol

D．Cl₂是还原产物

解析：0.1 mol KMnO₄参加反应，转移电子为0.1 mol×5＝0.5 mol，生成Cl₂为0.1 mol×＝0.25 mol，参加反应的HCl为0.1 mol×8＝0.8 mol，Cl₂是氧化产物，故只有A正确．

答案：A

2．下列物质能通过化合反应直接制得的是

(　)

①FeCl₃　②H₂SO₄　③NH₄NO₃　④HCl

A．只有①②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有②③

C．只有①③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．全部

解析：①2Fe+3Cl₂2FeCl₃；②SO₃+H₂O===H₂SO₄；③NH₃+HNO₃===NH₄NO₃；④H₂+Cl₂2HCl.故①-④均可通过化合反应制得．

答案：D

1．(2009·潍坊模拟)下列事实与胶体知识有关的是

(　)

①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③河海交接处易形成沙洲　④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路　⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞

A．①②⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④⑤

C．①②③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．全部都无关

解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.

答案：C

13．在120℃时分别进行如下三个反应：

A．2H₂S+3O₂===2H₂O+2SO₂

B．C₂H₄+3O₂===2H₂O+2CO₂

C．C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂

(1)若反应在容积为V的固定容器中进行：(ρ为气体的密度)

符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)的是________；

符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)的是________．

(2)若压强p恒定，容积V可变：

符合ρ(前)>ρ(后)，V(前)<V(后)的是________；

解析：(1)容积不变：由ρ＝可得如果反应物与生成物都为气态，由质量守恒定律可得：如果气体质量不变，则密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比．由上分析可得反应A反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)．反应B反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)

(2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C反应为气体体积增大的反应，即V(前)<V(后)，再据ρ＝，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ(前)>ρ(后)．

答案：(1)A　B　(2)C

12．在25℃、101 kPa条件下，将15 L　 O₂通入10 　L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)＝________L，V(H₂)＝________L.

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)∶V(H₂)＝________.

解析：(1)2CO+O₂2CO_2,2H₂+O₂2H₂O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O₂的体积是CO和H₂体积的一半，所以O₂是过量的，燃烧掉的O₂是5 L，剩余O₂的体积为10 L，另外5 L的剩余气体肯定是CO₂，CO₂的体积与CO的体积相等，所以CO和H₂的体积都是5 L.

(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O₂总是10 L，若剩余气体总共是a L时，则CO₂的体积为(a－10) L，即V(CO)＝(a－10) L，

V(H₂)＝10 L－(a－10)L＝(20－a)L.

所以，V(CO)∶V(H₂)＝.

答案：(1)5　5　(2)

11．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：

(1)该气体的物质的量为________mol.

(2)该气体中所含的原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L.

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L.

解析：(1)该气体的物质的量为：n＝＝ mol

(2)原子总数为：×4×6.02×10²³＝

(3)标准状况下的体积为×22.4 L.

(4)因m(H₂O)＝1000 g，

所以溶质的质量分数为×100%

(5)物质的量浓度c＝＝＝ mol/L.

答案：(1)　(2)　(3)　(4)×100%　(5)