4．用惰性电极电解500mLNaCl溶液，当两极产生气体的总体积为16．8mL(标准状况)时，溶液的pH范围为　　 (　　 )

　 A．8-10 　　B．10-12　　 C．5-6　　 D．3-4

答案:

3．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

　 ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是，　　 (　　 )

　 A．①④②⑤③　　 B.④①②⑤③　　 C．②⑤④①③　　 D．⑤②④③①

答案: 3.C分析：C项中

②　　　　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　 ③

NaCl

(除Mg²⁺少量)　　 除　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　除过量

A项中又引入新杂拭南Ba²⁺,B项同样引入Ba²⁺,D项中产生没有及时过滤了去，又加入盐酸，沉淀溶解，

2．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是　　　　 (　　 )

　 A．NaOH　　 B．NaCl　　 C．KBr　　 D．Na₂CO₃

答案: 2．D　 物质的选取一要考虑能否和Cl₂反应，二要考虑其产物对人体的健康有无影响

1．将分别盛有熔融氯化钠、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为　　 (　　 )

A.1:2:3　　　 B.3:2:1　　　　　 C.6:3:1　　　 D.6:3:2

答案:1．D

2．某种液化石油气的成分中丙烷和丁烷的质量分数为80%和20%，燃烧时热化学方程式为：

　 用质量为0．80kJ，容积为4．0L的铝壶将一壶20℃的水烧开，消耗液化石油气0．056kg，求燃料的利用率。已知水的比热容为4．2kJ／(k8·℃)，铝的比热容为0．88kJ／(ks·℃)。

答案：2．50%　　 分析:烧开一壶水所需Q为:

理论上提拱1400kJ需石油气质量为x

完全燃烧30g与H₂的相对密度为7．5的水煤气，所放出的热量是多少?

答案：3．568．8hJ　 因为水煤气对H₂的相对密度为7．5，所以可以求出水煤气的平均相对分子质量(),又因为水煤气为30g，故可求出水煤气的物质的量，这样在知道H₂和CO总的质量和物质的量的前提下，便可求出H₂和CO的物质的量之比，从而再根据热化学方程式求出所放出的热量．水煤气的2×7.5＝15　 所以水煤气的物质的量为：＝2mol　 设其中CO为xmol，则H₂为：

(2-x)mol28x+2(2-x)=30　　　 解得:x=1mol

所以CO与H₂各为 1mol,CO的燃烧热为的所以共放出的热量为283+285.8=568.8kJ

1．某人浸泡在盛有60．0L水的浴盆中，在1h内，人体所散发出的热量使水温从30℃上升到31．5℃(假设人体体温保持恒定，且热量没有损失)，该人一天可释放多少热量?1 g脂肪燃烧放出39．7 kJ的热量，如果该人一天所需的热量以摄人脂肪来计算，则他一天至少需要摄人多少克脂肪?已知水的比热容为4．2kJ／(kg·℃)。

答案： 1．9 072k)228．5g分析：1h人体释放的热量

12．1．00L1．00mol／LH₂SO₄溶液与2．00 L1．00mol／LNaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，由此可推知H₂ SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为　　　　　　　　　　 ，表示该中和热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案：

综合能力训练

11．标准状况下，aL乙炔气体充分燃烧时，生成CO₂气体和液态水，放出bkJ的能量，则乙炔的燃烧热为　　　　　　　 　　　，热化学方程式为　　　　　　　　　　 　。

答案：

10．1 mol H2完全燃烧时放热286kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000kJ，H₂被公认为是21世纪替代燃料的理想能源。试通过汁算和分析、比较，简述H₂作为能源的三个主要优点：

　　 ①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　 　。

答案： 10．①来源丰富，可以再生；②单位质量H2燃烧放热多；③燃烧后产物不污染环境

　　 分析：单位质量的H2和汽油分别放热为：

9．已知：

　 (1)根据所学过的知识推测：等物质的量的C₂H₆完全燃烧时放出的热量更多的是　　 　(填①或②)，理由是　　　 。

答案： 9．②；H₂0由气态转化为液态时要释放出能量