2．(2010·河北师大附中月考题)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　)

A．常温下，2.24 L N₂和O₂的混合气体所含原子数为0.2N_A

B．常温下，pH＝2的醋酸中所含有的H⁺数为0.01N_A

C．标准状况下，30 g NO和16 g O₂混合所生成的气体分子数为N_A

D．标准状况下，6.72 L CO₂中所含的共用电子对数为1.2N_A

解析：该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对化学基本概念的掌握程度和相关的计算能力，考查学生思维的缜密性和灵活性。A中不是标准状况；B中未指明溶液的体积；C中要考虑NO₂与N₂O₄之间的转化。

答案：D

1．(2010·北京-黄冈预测卷三)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　)

A．常温常压下，3 g CO和25 g N₂组成的混合气体中所含原子总数为2N_A

B．标准状况下，11.2 L CCl₄中所含共价键数目为2N_A

C．100 mL 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中，含有的CO₃^2－数目为0.1N_A

D．在反应2SO₂+O₂2SO₃中，投入2 mol SO₂、1 mol O₂充分反应后，转移电子数为4N_A

解析：A项，CO与N₂的摩尔质量相等且都是双原子分子，故正确；B项，标准状况下四氯化碳是非气态物质，故不正确；C项，在碳酸钠溶液中，CO₃^2－会水解，故不正确；D项，二氧化硫催化氧化反应是一个可逆反应，故反应中转移的电子数小于4N_A，不正确。

答案：A

15．(2009·杭州5月模拟)在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺===10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^－2 mol·L^－1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70-80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：

试回答下列问题：

(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯外还需________、________。

(2)步骤二中滴定操作图示正确的是________(填编号)。

(3)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是___________________________________________。

(4)从实验所得数据计算，KMnO₄溶液的浓度为__________ mol·L^－1。

解析：此题主要考查滴定和相关计算问题。解此类题目，要求考生掌握有关滴定管的使用、滴定的有关计算、影响化学反应速率的因素。(1)粗略配制高锰酸钾溶液，体积不要求精确，故用量筒代替容量瓶即可。(2)高锰酸钾有氧化性，腐蚀胶管，应用酸式滴定管盛放。(3)影响速率的因素在这里只能从催化剂、浓度两个角度来考虑。(4)计算时，可以将质量和体积分别取平均值后再计算。

答案：(1)量筒　玻璃棒(少答或多答不给分)

(2)A

(3)生成的Mn²⁺为催化剂，使反应速率变大

(4)0.165 8

14．实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：

①配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；

②测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；

③测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，　

(如右图所示)用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散)；

④测量水槽中水的表面积；

⑤计算求得阿伏加德罗常数。

(1)在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有________、________、________、________。　

(2)第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若硬脂酸苯溶液的浓度为c mol·L^－1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的表面积为S cm²，每个硬脂酸分子的截面积为A cm²。求阿伏加德罗常数N_A(用c、V、d、S、A的代数式表示)：____________。

(4)若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的N_A值有何影响？________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

解析：硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在NaOH溶液中溶解度会增大，所以若用NaOH溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。(3)可列等式：V×10^－3d×c·N_A＝⇒N_A＝。

答案：(1)容量瓶　烧杯　胶头滴管　玻璃棒

(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，从而计算出1滴溶液的体积

(3)N_A＝

(4)偏小

13．(2010·滨州高中期中考题)Ⅰ.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液

100 mL，完成下列问题：

(1)所需主要仪器有：药匙、________、________、________、________、________和________。

(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)______ g。

(3)容量瓶上标有________、________、________。

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

甲 　　乙　　丙

Ⅱ.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平(如图甲)，再读出液体的体积数。

如果在读数过程中仰视(如图乙)，实际所加液体________(填“大”或“小”，下同)于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏________。若在读数过程中俯视(如图丙)，实际所加液体________于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏________。

解析：配制一定物质的量浓度溶液，是高考中的一个热点，一定要熟练地掌握其具体步骤，特别是误差分析。

Ⅰ.(1)用固体物质配制100 mL一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。

(2)m＝n×M＝c×V×M＝1.00 mol·L^－1×0.100 L×286 g·mol^－1＝28.6 g。

(3)容量瓶是在一定温度下配制一定物质的量浓度溶液的仪器，在其上标有容量、温度和刻度线。

(4)配制溶液时要注意转移液体要用玻璃棒引流，在加蒸馏水前应振荡摇匀，最后要反复倒转摇匀。

Ⅱ.对量筒读数的分析应分两种情况，本题涉及的是量取一定体积的液体，即数值一定，只是添加液体的多少问题；另一类是量筒内所盛液体的凹液面一定，去读数，仰视读数偏小，俯视读数偏大，如图：

答案：Ⅰ.(1)托盘天平　烧杯　量筒　玻璃棒　100 mL容量瓶　胶头滴管　(2)28.6　(3)容量　温度　刻度线　(4)①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流　②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀　③定容后应将容量瓶倒转摇匀

Ⅱ.大　大　小　小

12．(2010·模拟题)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为________g。

(2)指出下面实验中存在的两个错误

需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液，如图是该同学转移溶液的示意图。

________________________________________________________________________。

(3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L^-1稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸　　mL。

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有　　　　　 (除量筒外，写出其余四种)。

③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是　　。

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的一些基本操作。

(1)称量时应该“左物右码”，由图可知烧杯与砝码的位置放错了；烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。

(3)溶液配制时遵守溶质的量(质量、物质的量)守恒的原则，＝0.1 mol，求得V_浓＝5.4 mL。

③称量时用了生锈的砝码，得到的物品质量会偏大，结果偏高；定容时俯视刻度线，加的水会偏少，结果偏高。

答案：(1)烧杯与砝码的位置放错　27.4　(2)未用玻璃棒引流；应用150 mL容量瓶

(3)5.4　玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管　AC

14.6 g；配制过程中除天平、药匙外还需烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。

称量需使用14 g砝码，只移动游码至0.6 g处即可，称好的NaCl倒入烧杯中加适量

水溶解，并搅拌。在转移溶液时要用玻璃棒引流。洗涤2-3次的目的是减小误差，最

后定容、摇匀、装瓶备用。

(2)学生俯视刻度线，所加液体体积偏小，所配溶液浓度偏高。

答案：(1)烧杯　玻璃棒　500 mL容量瓶　胶头滴管　14.6

左盘　烧杯　溶解　用玻璃棒搅拌，加速NaCl溶解　玻璃棒　减少NaCl流失，减小实验误差　定容　摇匀　(2)偏高

11．(2010·改编题)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480　 mL。

(1)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：天平(精确到0.1 g)、药匙、________、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

第三步：称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入　　中。

第四步：　　，该步实验中还需进行的动手操作是___________________________。

第五步：转移、洗涤。在转移时应使用　　引流，需要洗涤2-3次是为了_____________________________________________。

第六步：_____________________________________________________。

第七步：___________________________________________________________。

第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标　

签，注明配制的时间、名称及浓度。

(2)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓

度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

解析：(1)由于没有480 mL容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需NaCl的质量应按500

mL计算，其质量为m(NaCl)＝0.50 mol/L×500 mL×10^{－3 L}·mL^－1×58.5 g·mol^－1＝

10．物质的量浓度为c₁、密度为ρ₁的H₂SO₄(aq)与物质的量浓度为c₂、密度为ρ₂的H₂SO₄(aq)等体积混合后得物质的量浓度为c₃，密度为ρ₃的混合液，则下列关系式正确的是(　)

A．c₃＝　 B．c₃>　 C．c₃＝　 D.

解析：混合前后不变的是n(H₂SO₄)，设混合前均为1 L，则有c₃＝＝

，设c₁<c₂，则ρ₁<ρ₃<ρ₂，且均大于1小于2，那么ρ₁+ρ₂<2ρ₃∴c₃>。

答案：BC

9．(2010·改编题)实验室里需用480 mL 0.1 mol/L CuSO₄(aq)，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　)

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 　　B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水　 　　D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

解析：需CuSO₄为0.1 mol/L×0.5 L＝0.05 mol，即称取CuSO₄为0.05 mol×160 g/mol＝8.0 g或称取胆矾(CuSO₄·5H₂O)为0.05 mol×250 g/mol＝12.5 g。A、B两项称取溶质质量不正确；C项中不应加入500 mL水。

答案：D