8．(2009·广东理基)下列说法正确的是 ( )
A．向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
解析：本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性，使酚酞变红，A对；
pH＝2的溶液是酸性溶液，与CO32－不共存，B错；乙醇是非电解质，C错；由于
H2SO4是二元酸，HCl为一元酸，等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质
的量不同；D错。
答案：A
7．(2009·杭州质量检测)25℃在某物质的溶液中，由水电离出的H+浓度为1×
10－a mol/L，下列说法不正确的是 ( )
A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH可能为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
答案：D
6．(2010·启东期末)室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同
学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为：甲：1.0×10－7 mol/L；乙：1.0×
10－6 mol/L；丙：1.0×10－2 mol/L；丁：1.0×10－12 mol/L。其中你认为可能正确的
数据是 ( )
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁
解析：如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱
(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H+)＝1×10－12 mol/L，所有这些H+都来自于
水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。如果该溶
液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。
水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H+)，溶液中
的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的。
答案：C
5．(2009·宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关
量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( )
解析：中和反应为放热反应，随着NaOH溶液加入，放出热量逐渐增多，溶液温度
升高，当反应完全时，再加NaOH溶液，溶液温度又逐渐降低，A正确；随着NaOH
溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH约为7时出现突变，当
醋酸完全反应后，再加NaOH溶液，pH增大缓慢，所以B正确；醋酸是弱酸，加
入NaOH溶液，生成强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当CH3COOH反应完全后，再继续滴加NaOH，使得溶液中离子浓度又增大，从而导电能力增强，C正确；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余时，NaOH溶液浓度为零，所以D不正确。
4．在25℃时，向1体积pH＝x的盐酸中加入10体积pH＝y的氢氧化钠溶液，若所得
溶液中c(Na+)＝c(Cl－)，则此时(x+y)为 ( )
A．13 B．14 C．15 D．无法计算
解析：据反应后所得溶液中c(Na+)＝c(Cl－)，可知c(H+)＝c(OH－)，溶液呈中性，则： 1×10－x＝10×10y－14＝10y－13，即－x＝y－13，得x+y＝13。
3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中
c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，
经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于
c(HCOOH)＝c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H+)等于乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b)即溶液a的c(H+)<0.10 mol·L－1 CH3COOH的c(H+)<溶液b的c(H+)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性)。
2．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH ( )
A．等于7 B．介于6-7之间 C．大于7 D．无法确定
解析：90℃时纯水中的c(H+)＝ ＝10－7×，pH＝－lg[c(H+)]＝
－lg(10－7×)＝7－lg，因其大于6，小于7，故选B。
答案：B
1．(2010·南菁中学)下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH－)＝
1×10－14
B．c(H+)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2
倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析：KW＝c(H+)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、
碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H+)不一
定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比mol/
L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的
c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍；当c(H+)或c(OH－)大于1 mol/L
时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H+)或c(OH－)大于1 mol/L时，
一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H+)或c(OH－)来表示。
15．氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶
液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液测定未知浓度的无色NaHSO3溶液的浓
度，反应离子方程式是2MnO4－+5HSO3－+H+===2Mn2++5SO42－+3H2O
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁
架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
(2)不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL。则(b－a) mL
比实际消耗KMnO4溶液体积________(多、少)，根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，
比实际浓度________(大、小)。
解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进
行迁移可得出正确答案。
(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)MnO4－为紫色， Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
答案：(1)ADEFH (2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管 (3)不用指示剂，因为MnO4－―→
Mn2+时紫色褪去 (4)少 小
14．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度①取水样10.0 mL于锥形瓶，
加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，
调整液面，记录读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+
2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)步骤②应使用________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去
Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________________。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成
误差的原因是____________________________________________________________
________________________________________。
解析：因为碘遇淀粉变蓝色，可用淀粉作指示剂；0.01 mol·L－1Na2S2O3溶液呈碱性，
故用碱式滴定管；废水中的氯气置换出碘单质使淀粉溶液变蓝，再用Na2S2O3还原
碘单质，溶液蓝色消失；由已知的Na2S2O3的物质的量，通过关系式：Cl2-I2-2Na2S2O3，可求出Cl2的物质的量浓度。
答案：(1)淀粉溶液 (2)碱 (3)蓝 无 0.01 mol·L－1 (4)偏小 步骤②滴定管用蒸馏
水洗净后未用标准液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度
