1. 0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是(　　 )

A.30　　　　　 B.46　　　　　 C.50　　　　　 D.66

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

6.磷

(1)了解白磷分子结构,并与NH₄⁺、CH₄的空间结构、键角做对比。

(1)白磷是一种　　 色　　 状固体,有剧毒,　　 溶与水, 　　　溶与CS_2, 着火点为　　 。 白磷通常保存　　 里。红磷是　　　 粉末状固体,　 　毒,　　 溶与水,　　　 溶与CS_2,

着火点为　　 。两者互为　　　　　 。

(2)　 P + O ₂ → 　　　　　　　P + Cl₂(足量) → 

(3)　 P₂O₅是　　　　 的酸酐,是　　　 固体,有极强的　　　 性,是一种酸性干燥剂。P₂O₅不能干燥　　 　　等　　 　性气体。

[例题解析]

[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O_2,保持温度不变,反应后容器内的压强是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　

A.等于1.5b kpa　　　 B. 等于2b kpa　　

　C. 小于1.5b kpa　　　 D. 大于1.5b kpa

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间　　　 转化关系如下:a.A+O₂→B　 b. B + H₂O→ A + C　 c. A + B + H₂O→D　 d. 2B→E　 ( a、 b、c均未配平)回答下列问题:

(1)　　 元素X的符号是　　　

(2)写出b反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)写出c反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

5.有关NO、NO₂、O₂等与水的作用计算(无气体剩余的比例)

4NO_{2　 ~} O₂ 4NO　 ~　 3O₂ NO_{2　 ~} NO　 ~　 O₂

4.NO₂的性质

(1)　　 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。

(2)　 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO　 2NO₂ = N₂O₄ (在解化学题中有很重要的应用) NO₂+SO₂=SO₃+NO

3.NO的性质

(1)　　 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

(2)　 2NO + O₂=2 NO₂　 NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaOH + H₂O　 (除硝酸厂的尾气)

不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

2. N₂的化学性质

N₂ + H₂ →　　　　　　　　　 　N₂ + O₂ → 　　　　　　　　　　　　　

　N₂+Mg→　　　　　　　　　　 　　Mg₃N₂+H₂O→　　　　　　　　　　 　

1．N₂的电子式　　　　　 ，结构式　　　　 。由此可以得出 N₂分子的结构很　　　　 ,化学性质　 　活泼。

15．(2010·改编题)右图中的A-H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素，B、E、F均为单质。常温、常压下，D为液体，E、F为气体。C由两种元素组成，其晶体的熔点很高，硬度很大，且有着晶莹的光泽。A-H有可能发生如下的转化，其反应关系如图所示：

请填写下列空白：

(1)写出E+F―→D的化学反应方程式_________________________________________。

(2)A的电子式为________，H的化学式为________。

(3)如框图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析：短周期元素中，单质在常温常压下为气体的只有五种，(0族除外)它们分别是H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂，即E、F是以上五种气体中的各一种，考虑到E、F混合点燃后生成常温常压下为液体的D，可以肯定D是H₂O，而E、F是H₂或O₂。那么现在的问题是什么样的？单质B与化合物A的混合物在加水后既可以生成H₂，又可以生成O₂，则A只能是Na₂O₂，而B为铝或硅，发生的反应如下：

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑①

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑②

(或Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑)

当2n(Na₂O₂)>n(Al)时，以上反应相加可得四种产物，即H₂、O₂、NaAlO₂、NaOH。[或当n(Na₂O₂)>n(Si)时，以上反应相加有可能得四种产物，即H₂、O₂、Na₂SiO₃、NaOH。]

考虑到题知B、C、G中均含有同一种元素，显然G为NaAlO₂(或Na₂SiO₃)，C为Al₂O₃(或SiO₂)，而Al₂O₃或SiO₂正好是由两种元素组成的具有很高熔点和很大硬度的有晶莹光泽的原子晶体，与题给条件相吻合。

答案：(1)2H₂+O₂2H₂O　(2)Na⁺[_·^·····_·^·??_·^·]^2－Na⁺　NaOH

(3)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑；Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O(或SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O)。

14．(2010·长沙一中期中考题)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%的乙醇溶液　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________________________________________　　　　　　　 　(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂________(填“>”、“＝”或“<”)2 L，原因是__________________________。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为____________。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑，MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

解析：(1)①除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－，但不带入新的杂质，不能用K₂CO₃、Ba(NO₃)₂溶液，用BaCl₂除去SO₄^2－，NaOH除去Mg²⁺、Fe³⁺，再用Na₂CO₃除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺。②为减少NaCl的溶解，可选用75%的乙醇溶液。

答案：(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃(其他合理答案也可以)　②75%的乙醇溶液

(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管

(3)<　Cl₂在水中的溶解度较H₂大，电解生成的Cl₂可能与电解生成的NaOH发生了反应　酸碱中和滴定

(4)e　d

13．(2010·邗江中学期中考题)某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可以和SO₂反应，反应式可能为：2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂，为此设计如下一套装置来验证Na₂O₂和SO₂的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。完成下列问题。

(1)点燃①处酒精灯不久，观察到①处产生大量气体，③处硬质玻璃管的管壁发热，管内药品的颜色变化为由________色逐渐变为________色。

(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O_2?

________________________________________________________________________。

(3)⑥处用排水法收集的气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO_2?

________________________________________________________________________。

(4)待反应结束后，取硬质玻璃管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na₂SO_3?

________________________________________________________________________。

(5)待反应结束后，取硬质玻璃管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，无气体放出，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：Na₂O₂为淡黄色固体，反应后生成的Na₂SO₃、Na₂SO₄都为白色固体。检验O₂的方法是用带有火星的木条；检验SO₂的方法是用品红溶液；检验SO₃^2－的方法通常为加盐酸，看生成气体的性质；检验SO₄^2－的方法是用Ba²⁺，但要注意排除某些离子的干扰。

答案：(1)淡黄　白

(2)找开⑥处瓶塞，用带火星的木条置于⑥中水面的上方，若木条复燃，则证明反应产生了O₂

(3)⑤中品红溶液的红色不褪去

(4)加入盐酸，若有刺激性气味的无色气体逸出，则证明产物中含有Na₂SO₃

(5)Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄，Na₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2NaCl