具体要求为：1.明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
2．选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质；反应条件，如反应物和生成物的状态能否腐蚀仪器和橡胶，反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。
1. A、B、C、D分别是 四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。 A： B： C： D： X： .
答案: 第四节 化学实验方案设计的基本要求
知识归纳
15．(12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1．12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 g。
(2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为--。样品②中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 。
答案:
综合能力训练
14．有一固体混合物由下列物质中的若干种盐组成：。将混合物溶于适量水中，各物质恰好完全反应，生成沉淀nmol，产生一种气体VL(标准状况，假设气体被全部收集)，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；过滤，将滤液蒸干，得一纯净物。
(1)原混合物至少由 种物质组成。
(2)计算(1)中各组分可能的物质的量是 。
在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO4,如全溶解则为BaCO3
13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下： 现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
请回答下列问题：
(1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的离子方程式为 。
(2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
(3)沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分? 。
(4)气体甲成分有哪几种可能? 。
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
12．某无色溶液可能是由溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液，向其中加入硫酸，有白色沉淀生成，继续加入H2SO4，沉淀又完全 消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由 和 溶液混合而成。实验过程中有关反应的离子方程式是 ，
11．A、B、C、D、E和F分别是溶液中的一种，各取少量，两两混合，实验记录见右表。表中“”“”“-”
符号分别表示生成沉淀、气体和无明显现象。空格表示该实验没有做。试确定A、B、C、D、E、F各代表何种溶液。
A B C D E F
10．不用其他试剂，只用胶头滴管和试管，无法鉴别的两种溶液是 ( )
答案: 10．D
9．检验下列各物质是否已部分被氧化变质，所选用的试剂(括号内是试剂)不正确的是 (， )
A．福尔马林溶液(石蕊试液) B.碘化钾溶液(淀粉溶液)
C.Na2SO3 溶液(BaCl2溶液) D．FeCl2溶液(KSCN溶液)
答案: 9.C Na2SO3即使变质生成Na2CO3,遇BaCl2也生成白色沉淀
8．除去下列气体中的有关杂质(括号内为杂质)，选用的试剂最好的是 ( )
A.气体)：用Na2SO3饱和溶液和P2O5
B.：用溴水和碱石灰
C.蒸气)：用浓H2SO4
D．:用烧碱溶液和浓H2SO4
答案: 8．B A用Na2SO3可能吸收SO2生成NaHSO3
第四节 化学实验方案设计的基本要求
。将混合物溶于适量水中，各物质恰好完全反应，生成沉淀nmol，产生一种气体VL(标准状况，假设气体被全部收集)，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；过滤，将滤液蒸干，得一纯净物。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液，向其中加入硫酸，有白色沉淀生成，继续加入H2SO4，沉淀又完全 消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由 和 溶液混合而成。实验过程中有关反应的离子方程式是
，
溶液中的一种，各取少量，两两混合，实验记录见右表。表中“
”“
气体)：用Na2SO3饱和溶液和P2O5
：用溴水和碱石灰 
蒸气)：用浓H2SO4
:用烧碱溶液和浓H2SO4