1．向含omolFeI₂和6molFeBr₂的混合液中逐渐通入cmolCl₂，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量.

答案:

溶液中共有2amolI-^--.。根据氧化的先后顺序有以下反应

20．在一定条件下，RO和I^-发生反应的离子方程式如下：

　 (1) RO中R元素的化合价为　　　　 　　　。

　 (2)R元素原子的最外层电子数是　　　　　　　 。

答案:　 20．(1)+5　 (2)7　 R元素最外层电子数可由：最外层电子数-8=该元素负化合价，可知为：-1+8＝7个

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19．CKlO₃和浓盐酸在一定条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表达为：

　　 (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人框内)。

　　 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　 (填写编号，不能多选)。

　　 ①只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

　 (3)产生0．1molCl₂，则转移电子的物质的量为　　　 mol。

　 (4)C1O₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的　 　　倍。

答案: 19．(1)2、4、2、2、1、2、H₂O　 (2)②　 参加反应的浓盐酸有2mol被氧化，剩余2mol起了酸性作用

　　 (3)0．2　 (4)　 每摩尔C102可得电子5mol，单位质量得电子数，每摩尔Cl₂得电

　　 子2mol，单位质量得电子数，二者比值为71:27

18．从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是　　　 　　.；

。若溶液中有Cl^-和I^-共存时，当氧化I^-而使Cl^-不被氧化，除单质外应选用以上反应中的　 离子作氧化剂。

答案:　 18．根据一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可知由3个反应体现的氧化性由强到弱顺序为：

17．针对以下①-④四个涉及　　 的反应(未配平),填写空白。

　 (1)H₂O₂化性的反应是(填代号，下同)　　　 　　.方程式为　　　 　　.

　 (2)H202既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　 　　。

答案:　 17．(1)④　 (2)③　　 ①不是氧化还原反应，②中　　 O元素　 由一1价升到零价为还原剂，③中H₂O₂剂，又是还原剂，④中H₂O₂元素由-价降为-价，H₂O₂只为氧化剂

16．已知，若上述反应中有14．70g的参加反应，则氧化产物的质量为　　　 g，还原产物的质量为 　　　　　g。

答案:16.

(意：计算时要与题目中所给有效数字相同)　　

15．某强氧化剂XO(OH)被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)离子到较低价态，需用含60个XO(OH)的溶液，那么X元素的最终价态为 　　　　　。

答案:　 15．0　 由题意分析可得，Na₂SO₄只能由转化为,每个应失去2个电子，60个就会失去120个电子，而对于　　　　 离子来说，正好应得120个电子，因此设每个离子在反应中应得n电子，则有：24n＝120，解得n＝5。由于X元素在中显+5价，所以当其每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素的最终价态为0价

14．某单质能与足量浓硝酸反应放出N₂气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1:a,则该元素在反应中所显示的化合价是　　 (　　 )

答案: 14．BC　 根据得失电子守恒，若R为金属元素，则有：

13．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是　　 (　　 )

　 A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多　　

　 B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

　 C.甲能跟稀盐酸反应放出H₂，而乙不能

　 D.将甲、乙组成原电池时，甲是负极

答案: 13．CD　 A不能说明，如Mg、Al反应；B不能说明，如

12．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：，下列说法错误的 是　 (　　 )

　　 A.CaH₂既是氧化剂，又是还原剂

　　 B．H₃既是氧化产物，又是还原产物

　　 C．CaH₂是还原剂，H₂O是氧化剂

D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1

答案: 12．A　 根据已给反应方程式，分析化合价可知：CaH₂中的H由-l价升为0价；H₂O中的H元素由价降为0价。即CaH₂原剂，H₂0是氧化剂，所以A错误