3．甲、乙两容器内都进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 ( )
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
答案：D
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( )
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 ( )
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败
C．塑料的老化 D．氨的合成
20．(2009·扬州调研)已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11.2 m3气体(已折算成标准状况)。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为__________________。
(2)取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是 ( )
A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色
B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
C．滴加小苏打溶液，有气泡产生
D．做焰色反应实验呈黄色
(3)计算原饱和NaCl溶液的质量(单位：kg)。
(4)若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少为多少m3？(折算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为90%)
答案：(1)2Cl－+2H2O===2OH－+Cl2↑+H2↑
(2)A
(3)n(H2)＝＝500 mol
n(总NaCl)＝1000/0.9 mol
m(总NaCl)＝1000/0.9 mol×58.5 g/mol＝65000 g
m(NaCl溶液)＝65000 g×136/36×10－3＝245.6 kg
(4)由n(H2)＝500 mol得：
n(CH4)＝500 mol×2/8＝125 mol
V(CH4)＝125 mol×22.4 L/mol×10－3m3/L/0.9＝3.1 m3
19．某研究小组对铁生锈进行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C一组实验[如图]，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是__________________；②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为__________；③实验B所用的水要经过__________处理；植物油的作用是__________________；④实验C中碱石灰的作用是__________________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D[如图]，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是__________________，该实验__________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
(3)丙同学为了探究铁锈(Fe2O3·nH2O)的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96 g这种铁锈，按如图所示装置进行实验。
充分反应后，称得B装置的质量增加0.36 g，C装置的质量增加1.32 g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为__________。
(4)为了保证实验安全，实验开始时应先点燃__________________(填“A”或“E”)处的酒精灯。
解析：(3)B装置中0.36 g水即n(H2O)＝0.02 mol，C装置中1.32 g CO2即n(CO2)＝0.03 mol，可推知Fe2O3中含n(O)＝0.03 mol即n(Fe2O3)＝0.01 mol。所以n(Fe2O3) ?n(H2O)＝0.01?0.02＝1?2，故答案可知。
答案：(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) ②O2+4e－+2H2O===4OH－ ③煮沸(或“除去氧气”)，写“加热”不得分 隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”) ④吸收水蒸气(或“干燥”、“保持试管内干燥环境”) (2)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”、“消耗了氧气”)使气体体积减少 不能 (3)2 (4)E
18．(2009·全国卷Ⅰ)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为__________极；
②电极b上发生的电极反应为__________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：__________________________________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因是：
甲溶液：__________________________________________________________________；
乙溶液：__________________________________________________________________；
丙溶液：__________________________________________________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________________________________________________________
解析：(1)据装置图可知：此图为串联电路，在甲、丙中实质为电解水，乙中电解CuSO4溶液(2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4)，因乙中c电极质量增加(有Cu析出)，则c为阴极，d为阳极。丙中e为阴极，f为阳极，电源N端为正极；由于b为阳极，其电极反应为4OH－－4e－===2H2O+O2↑。在丙中，由于水的电解使K2SO4的浓度由10%→10.47%，设电解的水质量(减少的水)为x，则有100g×10.00%＝(100g－x)×10.47%，解出x＝100g－95.5g＝4.5g，甲、乙电解的水质量相等，2H2O2H2↑+O2↑
2 mol 22.4 L
V(O2)
V(O2)＝2.8 L。
电极c上反应为Cu2++2e－===Cu，质量变化为×4××64 g·mol－1＝16 g。在电解前后，甲溶液因NaOH溶液浓度增大，碱性增强；
(2)乙中铜全部析出后，溶液为稀H2SO4，可继续电解。
答案：(1)①正 ②4OH－4e－===2H2O+O2↑ ③水减少的质量：100g×(1－)＝4.5g，
生成O2的体积：××22.4 L·mol－1＝2.8 L
④16 ⑤碱性增强，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性增强，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加 酸碱性强弱没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
17．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的__________棒；乙池中的__________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是____________________________________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式__________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5?1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为__________________。
解析：甲为原电池，乙为电解池。
(1)两池均盛放CuSO4溶液时，甲中Fe为负极，Fe－2e－===Fe2+，C为正极，Cu2++2e－===Cu，故C棒上会析出红色物质铜。乙中由电子流向可知，Fe为阴极，其电极反应式：Cu2++2e－===Cu，C为阳极其电极反应式：4OH－－4e－===2H2O+O2↑。即在铁棒上会析出红色物质铜。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，则
①乙池中发生总反应的离子方程式为：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－。
②由Cl2和I2反应的物质的量之比为5?1，故I被氧化为+5价的酸，应为HIO3。所以该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3。
答案：(1)①C Fe
②4OH－－4e－===2H2O+O2↑
(2)①2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
16．(2009·安庆模拟)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 ( )
A．Cu极附近OH－浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成
解析：从反应的自发性程度判断左池为电解池，右池为原电池，Zn为负极，C为正极，Pt为阳极，Cu为阴极。Cu极上反应式：2H++2e－===H2↑，使OH－浓度增大，故A项正确，B项不正确；电子从Pt流向C，故C项不正确；Pt有4 mol电子转移时生成2 mol Cl2，故D项不正确。
答案：A
15．(2009·山东省英雄山中学高三第一学期期末考试)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是 ( )
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1?2?2?2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应是Ag，电镀渡是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
[答案] C
14．(2008·上海化学)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
解析：根据题意，a电极产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H+放电，附近OH－浓度增大，pH变大。
