18．(2009·全国卷Ⅰ)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为__________极；
②电极b上发生的电极反应为__________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：__________________________________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因是：
甲溶液：__________________________________________________________________；
乙溶液：__________________________________________________________________；
丙溶液：__________________________________________________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________________________________________________________
解析：(1)据装置图可知：此图为串联电路，在甲、丙中实质为电解水，乙中电解CuSO4溶液(2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4)，因乙中c电极质量增加(有Cu析出)，则c为阴极，d为阳极。丙中e为阴极，f为阳极，电源N端为正极；由于b为阳极，其电极反应为4OH－－4e－===2H2O+O2↑。在丙中，由于水的电解使K2SO4的浓度由10%→10.47%，设电解的水质量(减少的水)为x，则有100g×10.00%＝(100g－x)×10.47%，解出x＝100g－95.5g＝4.5g，甲、乙电解的水质量相等，2H2O2H2↑+O2↑
2 mol 22.4 L
V(O2)
V(O2)＝2.8 L。
电极c上反应为Cu2++2e－===Cu，质量变化为×4××64 g·mol－1＝16 g。在电解前后，甲溶液因NaOH溶液浓度增大，碱性增强；
(2)乙中铜全部析出后，溶液为稀H2SO4，可继续电解。
答案：(1)①正 ②4OH－4e－===2H2O+O2↑ ③水减少的质量：100g×(1－)＝4.5g，
生成O2的体积：××22.4
L·mol－1＝2.8 L
④16 ⑤碱性增强，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性增强，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加 酸碱性强弱没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
