20．(10分)(2009·江苏)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保持理念的是________(填字母)。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)；
ΔH＝64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)；ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
|
温度(℃) |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
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铜平均溶解速率 (×10－3mol·L－1·min－1) |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因 是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是__________________________________________
______________________________________________________________________。
解析：溶解Cu的化学方程式：Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，由盖斯定律可得Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)===Cu2+(aq)+2H2O(l)；ΔH＝64.39 kJ·mol－1+(－196.46 kJ·mol－1×)+(－285.84 kJ·mol－1)＝－319.68 kJ·mol－1，第(3)问中Cu的溶解速率在温度较高时随温度升高，其溶解速率反而减小，主要原因是温度偏高时，H2O2分解速率加快而导致H2O2浓度变小影响反应速率；第(4)问中Cu元素由+2价变化至+1价，是利用了SO的还原性。
答案：(1)B、D
(2)Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)===Cu2+(aq)+2H2O(l)；
ΔH＝－319.68 kJ·mol－1
(3)H2O2的分解速率加快
(4)2Cu2++SO+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO+2H+
