18．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。
[恒压条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为__________。
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________。
[恒容条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a__________0.9(填“>”、“<”或“＝”)；
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________。
(用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z)
答案：(1)90% (2)3.6 mol 3.6Q
(3)< (4)x＝2y，x+z＝1
17．(2009·巢湖模拟)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3(OH)(g)+H2O(g)；
ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
(2)有人提出，可以设计反应2CO===2C+O2(ΔH>0、ΔS<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：
________________________________________________________________________
解析：(1)①由图像可知反应10 min时达平衡状态，此时Δc(CO2)＝1.00 mol/L－0.25 mol/L＝0.75 mol/L，由反应方程式可知Δc(H2)＝3Δc(CO2)＝2.25 mol/L，则v(H2)＝＝＝0.225 mol/(L·min)。③因该可逆反应正向为放热反应且为气体物质的量减小的反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，使减小，A项错误；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，使增大，D正确；因容器体积不变，若充入He(g)使体系压强增大，不改变各物质的浓度，平衡不发生移动，不变，B错误，若将生成物H2O(g)从体系中分离，则平衡向正反应方向移动，增大，C正确。
(2)因为ΔH>0，ΔS<0，则ΔG＝ΔH－TΔs>0，故该反应不能自发进行。
答案：(1)①0.225
② ③C、D
(2)不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能自发进行
16．(2009·宁厦、辽宁理综)在一定温度下，反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A．5% B．17% C．25% D．33%
解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x
H2(g)+X2(g)HX(g)
始态 0 0 1 mol·L－1
平衡态
k＝＝10
解得x＝约17%
答案：B
15．(2009·全国理综I)下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)；ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 ( )
A．第6 min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
解析：本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B项，X的转化率计算：×100%＝85%。C项，该反应ΔH<0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。D项，考查温度与速率的关系。降低温度，v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正′>v逆′。
14．(2009·江苏化学)I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2(aq)+I－(aq) I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 ( )
A．反应I2 (aq)+I－(aq)===I(aq)的ΔH>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
解析：本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应I2(aq)+I－(aq) I(aq)随着T的增加I的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的ΔH<0，A不正确；温度由T1→T2，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，即K1>K2，B正确：D点不是平衡状态，平衡向右移动，即v正>v逆，C正确；状态A时，c(I)大，则c(I2)小，D不正确。
答案：BC
13．(2009·广东化学)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ( )
解析：在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，NO2的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NO2的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。
答案：BD
12．(2009·济南市高三模拟)向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)；ΔH＝－197.74 kJ·mol－1,4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L－1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是 ( )
A．达到平衡时再充入2 mol SO2反应的ΔH保持不变
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
C．再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，v(SO2)：v(O2)＝2?1
D．4 min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大
解析：ΔH是焓变(反应热)，是一个定值，选项A正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，选项D错误。
答案：D
11．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；ΔH<0，达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 ( )
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
10．(2009·巢湖模拟)对于可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g)；ΔH＝？，在不同温度及压强(p1，p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 ( )
A．ΔH>0，m+n>x B．ΔH<0，m+n>x
C．ΔH<0，m+n<x D．ΔH<0，m+n>x
解析：由图(1)可知可逆反应在p1压强先达平衡，故p1>p2 ，且在p1时A的转化率较p2时高，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故m+n>x；由图(2)知升高温度时A的转化率减小，即平衡向逆反应方向移动，故该可逆反应正向为放热反应，ΔH<0，D项正确。
9．(2009·潍坊模拟)现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图像的是 ( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；ΔH>0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)；ΔH>0
CH3(OH)(g)+H2O(g)；
