10．关于如图所示装置的叙述正确的是(　)

A．甲乙装置中的锌片都做负极

B．甲乙装置中的溶液内的H⁺在铜片上被还原

C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

解析：甲为原电池，乙为电解池，锌片分别做负极与阴极，H⁺分别在铜片与锌片上还原，锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。甲中铜片上H⁺被还原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成Cu²⁺，铜片质量减小。

答案：D

9．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。据此判断电极材料与反应现象均正确的是(　)

解析：A项电解NaCl可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极，产生H₂，d极为正极，产物为Fe²⁺；B、D项电解KI可在阳极产生I₂使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I₂，阴极产生H₂，d极为负极生成Cu²⁺；C项电解Na₂SO₄溶液实质为电解H₂O，则a端显红色，说明a端为阴极产生H₂，d端为正极生成Fe²⁺。

答案：AD

8．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做(　)

A．正极　　B．负极　　C．阳极　　D．阴极

解析：电镀时镍离子在钢芯上发生还原反应，故钢芯做阴极。

答案：D

7．下列关于实验现象的描述不正确的是(　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe－2e^－===Fe²⁺，铜片上发生还原反应：2H⁺+2e^－===H₂↑，故A选项正确。

答案：C

6．(2009·安徽蚌埠)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　)

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙做电极组成原电池时，甲是正极

解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na；B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱；C项正确；D项中甲做正极，则甲不如乙活泼。

答案：C

5．有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂===6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是(　)

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工做过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工做过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H₂O===2LiOH+H₂↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl₂被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e^－，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。

答案：D

4．下列有关金属的说法正确的是(　)

A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。

答案：A

3．如图所示，下列叙述正确的是(　)

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，Y：2H⁺+2e^－===H₂↑，从而可得出答案应为A。

答案：A

2．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是(　)

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存

解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。

答案：B

1．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是(　)

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。a极为正极，发生还原反应；Cu极与电池正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a极上O₂得到电子也是0.4 mol，则消耗O₂的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。

答案：D