20．(2009·上海高考)在2
L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
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时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是__________________热反应。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是__________________。用O2表示从0 s-2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
解析：(1)由300℃-350℃时，K值减小，说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应。
(2)由平衡体系2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，在0
s时，c(NO2)＝0
mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝－＝0.0065
mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)＝＝＝
＝0.003 mol/(L·s)
则v(O2)＝v(NO)
＝0.0015 mol/(L·s)
(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
(4)a项能使反应速率减慢，平衡正移，故a项错误；b项能使反应速率加快，平衡逆移，故b项错误；c项能使反应速率加快，平衡正移，故c项正确；d项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故d项错误。
答案：(1) 放
(2)b 1.5×10－3mol/(L·s)
(3)b、c (4)c
