20．(12分)(2008·山东青岛3月)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图__________；

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)；

(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________；请写出该化合物的水化物的电离方程式__________；

(4)F的单质在反应中常作__________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________。

解析：根据X的水溶液显碱性，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e^－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E 次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；F的原子序数比E大且为主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素。其余可迎刃而解。

答案：(1)　(2)H₂O

(3)Al₂O₃　两性氧化物

H₂O+H⁺+AlOAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－

(4)氧化　SO₂+Cl₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Cl^－

19．(8分)(2009·宿州模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________。

(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)____________________。

(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_____________________。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________。

解析：由元素信息知：A是氢元素，B是氧元素；C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。

答案：(1)钠　氯

(2)r(O^2－)>r(Na⁺)>r(Al³⁺)

(3)①Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

②2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是　　　　　　　 (　)

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

答案：C

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示：

对应表中内容，下列各项中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

D．上表物质中HF和H₂O由于氢键的影响，其分子特别稳定

答案：C

16．(2009·北京)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是　　 (　)

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

解析：据题意可得出：甲为H₂S，乙为SiH₄，丙为C₂H₄或CH₃OH，丁为H₂O₂。

答案：D

15．(2009·四川)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

解析：由X、Y相邻且X的核电荷数是Y核外电子数一半可知X为O、Y为S，又₂所以M为第ⅠA族元素，并且X、Y、Z、M原子序数依次增大，则M为K，Z为Cl，故A中应为还原性：H₂O<HCl<H₂S，B中应为：离子半径：S^2－>Cl^－>K⁺>O^2－，C中YX₂为SO₂、M₂Y为K₂S，而K₂S为离子化合物，故C项错误，D中Cl元素最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，即D项正确。

答案：D

14．(2009·广东韶关4月)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

解析：根据化合价和原子半径的周期性变化可知，T为氧，Q为S，L为Mg，M为Al，R为Be。B项，Be的氧化物BeO与Al₂O₃性质相似。C项，H₂O为液态，A项应为L＞M。D项，Mg形成Mg²⁺，S形成S^2－，简单离子核外电子数不同。

答案：B

13．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X

答案：A

12．(2009·潍坊模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常见化合物E₂D₂与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红

B． C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键

C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D．五种元素的原子半径按A-E的顺序依次增大

答案：D

11．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1?2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_2m－nR

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

答案：D