2．(2009·潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

答案：C

1．对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

(　)

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

解析：由题意知v_正(O₂)?v(逆)(NO)＝5?4，达到平衡时，v_正(NO)＝v_逆(NO)，故A正确；生成NO和消耗NH₃，都表示正反应速率，B错；扩大容器体积，各物质的浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，C错；在反应的任意状态总有v_正(NH₃)?v_正(H₂O)＝4?6，即3v_正(NH₃)＝2v_正(H₂O)，D不正确。

答案：A

21．(2009·皖南八校联考)向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t₀-t₁阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂，t₃，t₄各改变一种不同的条件。

(1)若t₁＝15 min，则t₀-t₁阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝__________。

(2)t₃时改变的条件为__________________，

B的起始物质的量为__________________

(3)t₄-t₅阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。

解析：(1)由图1可知，在t₀-t₁阶段C的浓度变化为0.3 mol/L-0.6 mol/L，则v(C)＝＝0.02 mol/(L·min)。

(2)由该反应方程式2A(g)+B(g)3C(g)可知减小压强或取出部分平衡混合气，可同等程度地减小正、逆反应速率。在t₀-t₁阶段，c(A)减少了0.2 mol/L，则c (B)减少0.1 mol/L，故B的起始浓度为0.4 mol/L+0.1 mol/L＝0.5 mol/L，物质的量为0.5 mol/L×2 L＝1.0 mol。

(3)由题意知t₄-t₅阶段A的物质的量减少0.01 mol，吸收a kJ能量，则2 mol A参加反应，应吸收能量×2＝200a kJ，故其热化学方程式为2A(g)+B(g)3C(g)　ΔH＝+200a kJ/mol。

答案：(1)0.02 mol/(L·min)　(2)减小压强或取出部分平衡混合气体；1.0mol　(3)2A(g)+B(g)3C(g)；　ΔH＝+200a kJ/mol

20．加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL过氧化氢(H₂O₂，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是__________。

(2)放出一半气体所需时间为__________。

(3)反应放出气体所需时间为__________。

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为__________。

(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________。

(6)计算H₂O₂的初始物质的量的浓度。

(7)求反应到2 min时，H₂O₂的质量分数。

解析：根据V－t图像知，反应进行到1 min时，放出O₂的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O₂ 45 mL，反应进行至4 min时，放出O₂的体积达最大值60 mL；由V－t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H₂O₂)逐渐减不，反应速率逐渐变慢；

根据2H₂O₂2H₂O+O₂↑，

n(H₂O₂)＝×2，

所以H₂O₂的起始物质的量浓度为

＝0.107 mol·L^－1；

反应进行至2 min时，消耗H₂O₂的物质的量为

n′(H₂O₂)＝×2＝0.004 mol，

剩余H₂O₂的物质的量为

×2－×2＝1.34×10^－3mol。

所以w(H₂O₂)＝

×100%＝0.083%。

答案：(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A　(5)随着反应的进行，c(H₂O₂)逐渐减小，反应速率逐渐变慢　(6)0.107 mol·L^－1。(7)0.084%。

19．(2009·青岛)“碘钟”实验中，3I^－+S₂O===I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是_____________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝________________________________________________________。

　(3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为__________(填字母)。

A．<22.0 s　 　　　　　　　　　　　　　　 B．22.0 s-44.0 s

C．>44.0 s　 　　　　　　　　　　　　　　 D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________。

解析：本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知，当c(I^－)和c(S₂O)乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速度成反比，故

t₁＝＝29.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t<22.0 s。

答案：(1)研究反应物I^－与S₂O的浓度对反应速率的影响　(2)29.3 s　(3)A　(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

18．(2009·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

(　)

解析：D与A、B比较，D温度高；D与C比较，溶液混合后体积相同，而D中n(Na₂S₂O₃)比C中大。

答案：D

17．(2009·广东)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列说法不正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

解析：升高温度、正逆反应速率都会增大。

答案：A

16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁-t₄(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A+B===C

D．在t₂-t₃内A的平均反应速率为[1/(t₃－t₂)]mol/(L·s)

答案：D

15．(2009·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)　Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．升高温度　 　　　　　　　　　　　　　 B．加大X的投入量

C．加催化剂　 　　　　　　　　　　　　　 D．增大体积

解析：由题给图示可知，由a曲线到b曲线，X的转化率不变，但到达平衡的时间缩短了，即改变条件对平衡没有影响，又因该反应为前后气体体积相等的可逆反应。故使用催化剂符合题意。

答案：C

14．(2008·广东理基)对于反应2SO₂(g)+O₂(g)　2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．通入大量O₂　 　　　　　　　　　　 B．增大容器容积

C．移去部分SO₃　 　　　　　　　　　 D．降低体系温度

解析：对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④通入反应物(容器体积不变)，选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。

答案：A