20．(1)根据下表所列的数据，可以得出HX、HY、HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是__________。

(2)25℃时，测得浓度为0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，则HA的电离常数K_a＝__________。

(3)苯酚 具有弱酸性，其电离常数介于H₂CO₃的K_a1和Ka₂之间。则向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，所发生反应的化学方程式是__________。

(4)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO+H⁺的平衡常数K₁＝__________。(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

解析：(1)当HY和HZ的浓度相等时，α(HZ)>α(HY)，则酸性HZ>HY；当HX和HY的电离度均为0.3时，c(HX)<c(HY)，说明当c(HX)＝c(HY)时，α(HX)<α(HY)，即酸性HY>HX。

(2)由HAH⁺+A^－　知c(H⁺)＝c(A^－)＝10^－3mol·L^－1，

则K_a＝＝1×10^－5mol·L^－1。

(3)酸性：H₂CO₃> >HCO，则H₂CO₃能与 反应但HCO不与反应，不管CO₂是少量还是过量，均只生成NaHCO₃。

(4)根据平衡常数K₁＝，c(H⁺)＝c(HCO)＝2.5×10^－6mol·L^－1，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5mol·L^－1，可求出K₁。

答案：(1)HZ>HY>HX　(2)1×10^－5

(3) +CO₂+H₂O―→+NaHCO₃　(4)4.2×10^－7

19．为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________(填“是”或“否”)并说明理由__________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？__________(用“等式”或“不等式”表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变__________________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？并说明原因：__________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：________________________________。

答案：(1)是　若是弱电解质，则0.010 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)应为0.010 mol·L^－1，pH＝12

(2)a－2<b<a

(3)浅　不能，因为0.010 mol·L^－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH₃·H₂O 的电离平衡NH₃·H₂ONH+OH^－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这种方法证明NH₃·H₂O是弱电解质不严密

(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)

18．现有下列物质：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤磷酸，⑥碳酸氢钠，⑦硫酸，⑧硫酸钡，⑨二氧化碳，⑩氯气，⑪石墨，⑫熔融的氧化铝，⑬氢氧化铜。用序号填写下列空白。

(1)属于电解质的是__________；

(2)属于非电解质的是__________；

(3)属于强电解质的是__________；

(4)属于弱电解质的是__________；

(5)能导电的是__________；

(6)在电解质中属于离子化合物的是__________；

(7)属于共价化合物的是__________。

答案：(1)②③⑤⑥⑦⑧⑫⑬　(2)①⑨　(3)②③⑥⑦⑧⑫　(4)⑤⑬　(5)④⑪⑫　(6)②③⑥⑧⑫⑬　(7)⑤⑦

17．(2008·广东高考题)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

16．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH⁺+A^－。将1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H⁺、A^－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

15．(2009·皖西四校模拟)下列实验与对应的图像符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量

B．向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

C．对于达到平衡状态的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应，在t₁时缩小容器体积，并在t₂时又达到平衡

D．将pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释

解析：当向CH₃COOH溶液中通入NH₃时，将发生反应CH₃COOH+NH₃===CH₃COONH₄，CH₃COONH₄为强电解质，而CH₃COOH为弱电解质，反应后溶液中离子浓度升高，溶液导电能力增强，A项错；向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量，将依次发生反应：NaOH+HCl===NaCl+H₂O，AlCl₃+3NaOH===Al(OH)₃↓+3NaCl，Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O，其图像与反应事实不符，B项错误；C项当t₁时缩小容器体积，则平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，C项错误，盐酸为强酸溶液。

答案：D

14．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是　　　　　　　　　　 (　)

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积

D．n(OH^－)

答案：B

13．已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂===HCN+NaNO₂；NaCN+HF===HCN+NaF；NaNO₂+HF===HNO₂+NaF。

由此可判断下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．K(HF)＝7.2×10^－4

B．K(HNO₂)＝4.9×10^－10

C．根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO₂>HCN

D．K(HCN)< K(HNO₂)<K(HF)

答案：B

12．(2009·辽宁)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析：在CH₃COOH未完全中和完以前，c(NaOH)趋于0。

答案：D

11．(2009·广东)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al³⁺、NO、Cl^－、CO、Na⁺可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

解析：B中Al³⁺与CO、CO与H⁺不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H₂SO₄消耗的NaOH多。

答案：A