1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．Na⁺的半径大于F^－的半径

C．F^－、Na⁺、Al³⁺、Cl^－与Ne原子具有相同电子层结构

D．NH和H₃O⁺具有相同的质子数和电子数

答案：D

21．A、B、C、D均为短周期主族元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期、也不同主族。回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)A和C的单质可直接化合生成化合物X，反应的化学方程式为__________________________；X对环境的影响为____________________________。

(3)A、B、D可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为________；长期使用该化肥将导致土壤酸化，其原因用离子方程式表示为_______________________；

在该化合物的水溶液中，各离子浓度由大到小的正确顺序是___________________。

解析：本题是建立在元素推断基础上的综合题，首先根据题设条件推断出四种元素是什么，再进行综合解题。A和B同周期相邻，且原子序数相差1，A和C同主族相邻，则原子序数相差8，三种元素的原子序数之和为31，则三种元素分别为O、N、S。D元素与A、B、C既不同周期又不同主族，应为H元素，由此可解答下列各题。

答案：(1)氧　氮　硫　氢

(2)S+O₂催化剂△SO₂　导致酸雨

(3)NH₄NO₃

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

20．短周期元素A、B、C、D,0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

(1)A、B、C、D四种元素的符号是A________，B________，C________，D________。

(2)C、D两元素组成的物质，分子内含有________键(填“极性”或“非极性”，下同)。

(3)B与D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱B________D(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物体现________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为___________________________________________。

解析：0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A元素形成的离子为A²⁺，氧化物形式为AO，根据AO与盐酸反应的量的关系：

M(AO)＝＝40 g·mol^－1，所以A元素原子的质量数为40－16＝24，因为A元素原子核内质子数和中子数相等，所以A为Mg，由题意依次推知B为Al，C为Cl，D为C。

答案：(1)Mg　Al　Cl　C

(2)极性　(3)<

(4)两性

Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

19．(2009·宿州模拟)有①-⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

(1)元素②在周期表中的位置为________；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________(用化学式表示)。

(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①-⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：____________________________________________________、

________________________________________________________________________。

解析：由元素②所处主族正中间，且为第二周期，可知②为碳元素，则⑦为硫元素，⑧为氯元素，②⑦⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃。

短周期元素中能发生主族间的置换反应的有①2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，②SiO₂+2CSi+2CO↑，③2H₂S+O₂2H₂O+2S，符合上述条件的是①、②。

答案：(1)第二周期ⅣA族

HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃

(2)2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

SiO₂+2CSi+2CO↑

18．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定属于碱金属元素

B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素

C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25

D．若主族元素的族序数为a，周期数为b，当<1时，该元素为非金属元素

答案：BC

17．(2009·浙江诸暨高二期末)最近，科学家发现了氧元素的一种新的粒子O₄，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．是氧元素的一种同位素

B．是氧气的同素异形体，分子内不含有极性键

C．是一种新的氧化物

D．是臭氧的同分异构体

答案：B

16．下列有关碱金属元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．碱金属元素的离子具有很强的氧化性

B．碱金属元素的单质是很强的还原剂

C．锂与水的反应比钠与水的反应剧烈

D．铯的熔点比钠低

答案：BD

15．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核少54个质子和100个中子。则A元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．第三周期第ⅠA族　 　　　　　　 B．第四周期第ⅠA族

C．第五周期第ⅠA族　 　　　　　　 D．第二周期第ⅡA族

答案：C

14．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素　　　　　　　　　　 (　)

A．一定是第ⅢA族元素

B．可能是第ⅡA族元素

C．一定是第ⅢB族元素

D．可能是第ⅢA或第ⅢB族元素

答案：D

13．(2008·四川非延考区)下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

解析：A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。

答案：C