4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O＝Zn(OH)₂+2MnOOH，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+2H₂O+2e^－＝2MnOOH+2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

答案：C

3．(2009·潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为：O₂+4e^－===2O^2－

C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

答案：A

2．(2009·巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

解析：对NaOH溶液而言Al比Mg活泼，故Al为负极，Mg为正极，负极电极反应式为：Al+4OH^－－3e^－===AlO+2H₂O，故A、B两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移动形成电流，故C项不正确；Al表面氧化膜不必另外处理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D项正确。

答案：D

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H₂SO₄反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

答案：C

18．(2009·海淀)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__________。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳
仪器
序号	a	b	c
名称	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	d	e	f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol)：________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

答案：Ⅰ.(1)5.0　(2)a、b、e

Ⅱ.(1)H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(e)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

(2)①4.0　②－53.5 kJ·mol^－1　③a、c、d

17．(2009·宁夏、辽宁)2SO₂(g)+O₂(g)催化剂Δ2SO₃(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH＝－99kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？__________________，理由是__________________；

(2)图中ΔH＝__________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________；

(4)如果反应速度v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1，则v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝__________mol·L^－1·min^－1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH(要求计算过程)。

解析：(1)反应热只与反应的始态和终态有关，催化剂能降低活化能使E值减小；(2)图示为2 mol SO₂反应的情况；(3)四价钒化合物为VO₂；(4)依计量数之比可推出；(5)依盖期定律推出。

答案：(1)反应物能理　生成物能量　没有影响　降低　催化剂能降低活化能使E值减小

(2)－198

(3)SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂===2V₂O₅

(4)0.025　0.05

(5)S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH₁＝－296kJ·mol^－1、

SO₂(g)+O₂(g)===SO₃(g)；ΔH＝－99kJ·mol^－1、

3S(s)+O₂(g)===3SO₃(g)；ΔH＝(ΔH₁+ΔH₂)×3＝－1185kJ·mol^－1

16．(2009·惠州模拟)0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH＝+2165kJ/mol

D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

答案：B

15．(2009·临沂模拟)如图，a曲线是198K、101kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃；ΔH＝－92kJ·mol^－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ则184>Q₂>2Q₁

答案：D

14．(2009·华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH₁；

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH₂

③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡　　　 状态时放出的热量分别为O₁、O₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₁

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；ΔH₂

A．①②③　　　 B．②④　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．③④

答案：A

13．(2009·全国卷Ⅱ)已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1?1　　　　　 B．1?3　　　　　　　　 C．1?4　　　　　　　　 D．2?3

解析：n(混)＝＝5 mol，设H₂、CH₄的物质的量分别为x、y，则有

解出x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，＝。

答案：B