4．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　)

A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HI===FeI₃+3H₂O

D．铁元素位于周期表的第4周期 ⅧB族

解析：利用反应4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I₂与Fe反应的生成物为FeI₂，即Fe³⁺的氧化性大于I₂的氧化性，因此Fe³⁺可氧化I^－，则B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，D项错误。

答案：A

3．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　)

A．3.45 g　 B．2.3 g　 C．1.15 g　 D．0.575 g

解析：由题意可知，Na与AlCl₃恰好完全反应，AlCl₃的物质的量为 0.025 mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO₂的物质的量为 0.025 mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为 0.075 mol，则生成物中钠元素的物质的量为 0.1 mol，所以加入金属钠的质量为2.3 g。

答案：B

2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是(　)

①SO₃　②Fe(OH)₃　③H₂SiO₃　④NaHCO₃　⑤FeCl₂

A．③　 B．①③　 C．①⑤　 D．②③

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃；

Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃；

2FeCl₃+Fe===3FeCl₂；硅酸不能。

答案：A

1．红珊瑚栖息于200-2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　)

A．Na　　B．Fe　　C．Si　　D．Cu

解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。

答案：B

22．(2010·名校联考)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者__________。

(3)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。

A．5　 　　　　B．7

C．3-5之间　 D．5-7之间

(4)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。

A．增大　 B．减小

C．不变　 D．无法确定

(5)室温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

A．碳酸钠晶体

B．醋酸钠晶体

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．水

解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H⁺，产生气体相等。

(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH＝1的醋酸产生气体多。

(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H⁺浓度小于10^－5而大于10^－7，即选D。

(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H⁺浓度减小，故pH增大。

(5)减慢H₂产生速率，但不影响产生H₂的体积，则可减小H⁺浓度，但不减少H⁺物质的量，故选B、D。

答案：(1)＝　(2)少　(3)D　(4)A　(5)BD

21．(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________________________________________________________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。

________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：纯碱由于水解而使溶液显碱性，水解程度较小，所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与CO有关，可以用化学反应将CO除去，对比反应前后溶液的酸碱性即可。

答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　CO+H₂OHCO+OH^－　7-13

(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的

0．2 mol/LHCl溶液中c(H⁺)＝0.2 mol/L，由水电离产生c(H⁺)＝c(OH^－)＝＝5×10^－14 mol/L。

(2)0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合后，MOH与MCl物质的量相等，混合后溶液pH＜7，说明M⁺水解趋势大于MOH电离趋势。

(3)pH＝3的HR溶液c(H⁺)＝10^－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－3 mol/L。因HR与NaOH等体积混合后pH≠7，故HR一定为弱酸，酸过量，故pH＜7。

答案：(1)＞　(2)＜　(3)＜7

20．(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

解析：(1)由反应后溶液pH＝6知MOH为弱碱，故反应后的溶液pH＝6为M⁺水解产生的，由水电离产生c(H⁺)＝10^－6 mol/L。

19．若用浓度为0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：

完成实验记录：

(1)a＝________、b＝________、₁＝__________。

(2)c＝________、d＝________、₂＝__________。

(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L，酸液浓度为__________mol/L。

解析：c(NaOH)＝

＝

＝0.21 mol/L

c(HCl)＝

＝＝0.23 mol/L

答案：(1)10.40　10.60　10.50

(2)11.10　10.90　11.00

(3)0.21　0.23

18．(2010·石家庄质量检测)用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　)

A．20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液

B．40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C．20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液

D．40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

解析：D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02 mol Na₂SO₄，质量为2.84 g。B选项加热蒸干后为0.02 mol Na₂CO₃，质量为2.12 g，A选项加热蒸干后为0.02 mol Fe₂O₃，质量为3.2 g。

答案：A

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)