摘要：6．在25℃时.0.1 mol·L-1的HNO2.HCOOH.HCN.H2CO3的溶液.它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4mol2·L-2.1.8×10-4mol2·L-2.4.9×10-10mol2·L-2.K1＝4.3×10-7mol2·L-2和K2＝5.6×10-11mol2·L-2.其中氢离子浓度最小的是 ( ) A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 解析:弱酸的浓度相同时.K值越小(多元弱酸看K1).酸性越弱.氢离子浓度越小. 答案:C
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在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
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在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是 | |
| [ ] | |
A． |
HNO2 |
B． |
HCOOH |
C． |
HCN |
D． |
H2CO3 |
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是 ( )
| A．HNO2 | B．HCOOH | C．HCN | D．H2CO3 |