0.083 mol　 0.125 mol

设三种金属的物质的量之和为n，则0.083 mol<n<0.125 mol，故选项C正确。

答案：C

0．125 mol　 ＝0.125 mol

若全部为Al，2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

　 2　 3

6．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H₂的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.250 mol　 　　　　　　　　　 B．0.125 mol

C．0.100 mol　 　　　　　　　　　 D．0.080 mol

解析：若全部为Mg、Zn，Mg、Zn为+2价金属由

R+2HCl===RCl₂+H₂↑

1　 1

5．(2009·泰安)标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g H₂S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．体积：①④③②　 　　　　　　　 B．密度：④①③②

C．质量：①④③②　 　　　　　　　 D．氢原子数：②④③①

解析：先转化为物质的量，①n(H₂O)＝＝6.22 mol；②n(HCl)＝0.5 mol；③n(H₂S)＝＝0.4 mol，则A项中体积由小到大排列为①④③②，正确；B项中密度最大的是①，C项中质量最小的为④。

答案：AD

4．(2009·济宁质量检测)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　 (　)

A．1 mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N_A

B．常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO₂分子的数目为×2

D．将10 mL质量分数为98%的浓H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%

解析：A.1 mol Cl₂和NaOH溶液反应时，Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，转移的电子数为N_A。

B．1.5 mol Cl₂与27 g铝反应转移的电子数为3N_A，只有在标准状况下33.6 L Cl₂的物质的量才是1.5 mol。

C．标准状况下，乙醇为液体。

D．设98%的浓H₂SO₄密度为ρ₁ g/mL,9.8%的H₂SO₄浓度为ρ₂ g/mL。稀释到100 mL时质量分数为ω。根据稀释前后H₂SO₄质量守恒得：ρ₁×10×98%＝ρ₂×100×ω，∴ω＝9.8%·，由于ρ₁>ρ₂，ω>9.8%。

答案：D

[点评]　本题考查物质的组成特点，以及摩尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。

3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，在以下各种情况下排序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H₂)>ρ(Ne)>ρ(O₂)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O₂)>V(Ne)>V(H₂)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H₂)>m(Ne)>m(O₂)

答案：B

2．(2009·安庆模拟)由A、CH₄、H₂组成的混合气体，当V(A)?V(H₂)＝7?24时混合气体的摩尔质量为16 g/mol，则A为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．O₂　　　　　　　　　 B．CO

C．CO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂

答案：D

1．(2009·北师附中模拟)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：A

18．(2009·江苏)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下：

　　　盐酸　氢氧化钙　　盐酸

工业CaCO₃→→→→→

　　　　　　滤渣　　　CaCl₂·2H₂O

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是______________________________________。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③_____________________________________。

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________________________。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为______________________________。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有______________________________________________；

________________________________________________________________________。

解析：第(1)问中若Fe(OH)₃未沉淀完全则溶液中应含有Fe³⁺，但浓度很小所以通常选用KSCN而不用OH^－检测；第(2)问中调节pH使之显弱酸性主要是为了防止Ca²⁺形成溶解度较小的Ca(OH)₂、CaCO₃；由Ag⁺-Cl^－可知滴定溶液中，n(CaCl₂·2H₂O)＝n(Cl^－)＝×0.05000 mol·L^－1×20.39×10^－3 L，

所以w(CaCl₂·2H₂O)＝

×100%＝99.9%。

答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，说明Fe(OH)₃沉淀完全

(2)防止溶液吸收空气中的CO₂

(3)①酸式滴定管　②99.9%　③样品中有少量的NaCl；少量CaCl₂·2H₂O失水

17．(2008·四川理综，26)某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________。

解析：混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有CuSO₄；焰色反应呈黄色，说明含有Na₂SO₄；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明不溶于HCl的白色沉淀BaSO₄和AgCl，则白色沉淀是MgCO₃，原溶液中没有Ba(NO₃)₂和AgNO₃。

答案：(1)

(2)

(3)

(4)Al₂(SO₄)₃