20．(1)在温度T下，某溶液中c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a+b＝12，该温度下水的离子积K_W＝__________；T__________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃。

(2)常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得如下数据：

x＝__________，Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为__________。

(3)常温下，向100 mL pH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH__________(填“大于”“小于”或“等于”)7；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为__________________。

解析：(1)K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－a×10^－b＝10^－(a+b) ＝10^－12>10^－14，温度高于常温。

(2)根据数据①，c[Ba(OH)₂]＝10^－2×mol·L^－1＝5×10^－3 mol·L^－1，根据数据③，盐酸c(H⁺)等于Ba(OH)₂中c(OH^－)，为10^－2mol·L^－1，pH＝2。

(3)混合溶液中加入Ba(OH)₂，Ba(OH)₂过量，溶液呈碱性。当沉淀正好达到最大量时，n(SO)＝n(Ba²⁺)，n(Na₂SO₄)＝n[Ba(OH)₂]－n(H₂SO₄)＝5×10^－3×0.3－0.01××0.1＝0.001 mol，浓度为0.01 mol·L^－1。答案：(1)1×10^－12　大于　(2)2　5×10^－3mol·L^－1

(3)大于　0.01 mol·L^－1

19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__________mL，终点读数为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________mL。

解析：(1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化”。

(2)误差分析应根据c(NaOH)＝分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH^－的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V_酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分)如图示：

(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。

答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化　半分钟内不褪色　(2)D　(3)0.00　25.90　25.90

18．(2009·山东)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

解析：pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时，盐酸的变化大于醋酸(醋酸可电离补充H⁺)，因温度几乎无变化，K_W不变。

答案：B

17．(2009·重庆)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是　　　 (　)

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄ 、H₂ SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

解析：pH由大到小排列次序为碱→强碱弱酸盐(同类看对应酸的强弱)→中性盐→强酸弱碱盐→酸(看强弱)。

答案：B

16．通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该温度下，不论何种水溶液中c(H⁺)、c(OH^－)的乘积相等，即水的离子积是一个常数

B．若醋酸钠溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，则溶液中的c(H⁺)＝c(OH^－)

C．如果定义pOH＝－lg c(OH^－)，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

解析：该温度下，c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^－14，A项正确；醋酸钠溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)时，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，可得c(H⁺)＝c(OH^－)，B项正确：pOH+pH＝－lgc(OH^－)－lgc(H⁺)＝－lg[c(H⁺)·c(OH^－)]＝14，C项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D项错误。

答案：D

15．(2009·河南)常温时，以下4种溶液pH最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.01 mol·L^－1醋酸溶液

B．0.02 mol·L^－1醋酸与0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合液

C．0.02 mol·L^－1醋酸与0.01 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合液

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

解析：B项中醋酸和氢氧化钠等物质的量等体积混合后，生成CH₃COONa和H₂O，溶液呈碱性，pH最大；C项经反应后，醋酸剩余，余下醋酸的浓度为0.01 mol·L^－1，CH₃COONa电离产生的CH₃COO^－抑制醋酸的电离，使pH大于A项中的pH；D项pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，其pH等于7，综上所述，只有A项正确。

答案：A

14．(2009·黄冈)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H⁺)＝c(OH^－)+c (SO)

D．该温度高于25℃

解析：某温度下，pH＝6的蒸馏水中K_W＝1×10^－12，加NaHSO₄晶体测得溶液的pH为2，其中c(H⁺)＝1×10^－2mol·L^－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH^－)＝1mol·L^－1，二者反应后的溶液呈碱性。

答案：A

13．(2009·东北师大附中高三模拟)甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a ，乙的pH＝a+1，对下列叙述的判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的倍

②物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)

④甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

A．①②④正确　 B．①③正确

C．②④正确　 D．只有①正确

解析：甲溶液的pH＝a，由水是离出来的c(OH^－)_水＝c(H⁺)_水＝1×10^a－14mol·L^－1；乙溶液的pH＝a+1，由水电离出来的c(OH^－)_水＝c(H⁺)_水＝1×10^a+1－14mol·L^－1＝1×10^a－13mol·L^－1，故只有D项正确。

答案：D

12．(2009·华中师大附中高三期中)下列各溶液中能大量共存的离子组是　　　　　 (　)

A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO、K⁺

B．使pH＝1的溶液中： Fe²⁺、I^－、NO、Cl^－

C．c(H⁺)＝1.0×10^－14mol·L^－1的溶液中：Na⁺、AlO、S^2－、SO

D．水电离出的c(H⁺)与c(OH^－)乘积为10^－28的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO、Ca²⁺

答案：C

11．室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^－12mol·L^－1，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^－2mol·L^－1，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂

C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

答案：C