4．(2009·江南十校模拟)A+、B+、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是 ( )
A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A+)+c(AOH)＝c(C－)+c(HC)
C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是：HD>HC
解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，D项正确，C项错误；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；AC为弱酸弱碱盐，其溶液pH＝7，即c(H+)＝c(OH－)，则c(A+)＝c(C－)，水解生成的c(AOH)＝c(HC)，B项正确。
答案：C
3．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 ( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
2．(2008·重庆高考)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
答案：A
1．(2009·安徽师大附中模拟)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 ( )
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Ma3N2的水解产物是两种碱性物质
解析：由题意可知发生水解的物质离解成阳离子和阴离子，其中阳离子与水离解出的OH－结合，阴离子与H+结合生成新物质；CaO2离解生成Ca2+和O，故水解产物为Ca(OH)2和H2O2，NaClO离解成Na+和ClO－，水解产物为NaOH和HClO，Mg3N2离解成Mg2+和N3－，水解产物为Mg(OH)2和NH3两种碱性物质，故A、C、D正确；PCl3离解成P3+和Cl－，其水解产物应为H3PO3和HCl，B项错误。
答案：B
22．(2009·湖北百所重点中学联考)Ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O===2I－+S4O。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
答案：(1)烧杯、胶头滴管 (2)3.95
(3)根据题意有
Ba2+-BaC2O4-Cr2O-I2-3S2O
1 mol 3 mol
c(Ba2+)×50×10－3L 0.1mol·L－1×36×10－3 L
c(Ba2+)＝0.024 mol·L－1。
21．某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成。试回答有关问题： ( )
(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H2O，称得容器和H2O的总质量为n g，则容器的容积为________。
(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。
①容器的容积为________。
②该实验原理可能存在的缺陷是__________________________________________。
(3)丙组：把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
解析：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.100 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，
m(NaCl)＝0.002 mol×58.5 g·mol－1＝0.117 g，
V容器＝100 mL×＝30000 mL＝30 L。
答案：(1)(n－m) mL
(2)①44.8 mL ②排空气法收集气体不纯净，测定值偏低 (3)30 L
74.5 g/mol+119 g/mol)x＝38.7 g
x＝0.2 mol
∴(1)n(Cl2)＝＝0.1 mol
即2.24L
(2)原KBr浓度：＝2 mol/L
答案：(1)2.24 L (2)2 mol/L
20．(2009·石家庄市高三第一学期调研)将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K+与Br－的物质的量之比为2:1，求：
(1)通入的氯气在标准状况下的体积；
(2)原KBr溶液的物质的量浓度。
解析：因n(K+)?n(Br－)＝2?1，则38.7 g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)＝n(KBr)设为x
19．(2008·郑州模拟)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸溶液。
(1)在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
(2)怎样检查容量瓶是否漏水？________。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1-2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
解析：B容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C、D无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。
答案：(1)C 玻璃棒、烧杯 (2)将A瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180˚，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密 (3)B、C、D
18．(2007·上海，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)?n(H2)＝________。
解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol·L－1＝0.3 mol，故NaOH的质量为m1(NaOH)＝0.3 mol×40 g·mol－1＝12 g，溶液的质量为m2＝10 mL×1.12 g·mL－1＝112 g。
所以NaOH溶液的质量分数为w(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%。
(2)根据Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3 mol－0.0500 mol＝0.25 mol，即n(Cl－)＝0.25 mol。
(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两部分，一部分发生反应①H2+Cl2===2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，从反应②可推出该部分Cl2的物质的量，根据NaOH守恒发生反应①的Cl2为
n2(Cl2)＝n(NaOH)－n(NaClO)×2
＝0.3 mol－0.0500 mol×2＝0.2 mol，
此部分需要H2也为0.2 mol，即n(H2)＝0.2 mol，
因此参加反应的Cl2和H2物质的量之比为
＝＝3?2。
答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3?2
