19．(12分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎木屑的作用是_________。
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是___________________________________。
(3)为什么要用0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液？
____________________________________________________；
实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热
(填“相等”或“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： ________________________________________________________。
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是________(填字母代号)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 mol·L－1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
解析：(1)碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失，使实验测定的中和热误差更小。
(3)选用0.55 mol·L－1的NaOH溶液，是为了保证盐酸全部被NaOH中和。原溶液中NaOH和HCl生成的水的物质的量为：0.050 L×0.50 mol·L－1＝0.025 mol，改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸并中和完全后生成水的物质的量为0.050 L×0.55
mol·L－1＝0.0275 mol。后者生成的水多了，因而放出的热量也增多了，但所测定的中和热是相同的，因为中和热是指生成1 mol液态水时的反应热，与生成水的多少无关。
(5)A无影响。B倒NaOH溶液时动作迟缓，将导致散失部分热量，结果偏低。C室温对测量结果无影响。D用氨水代替NaOH，NH3·H2O自身电离会吸收部分热量，使测得的中和热数据偏小。E量取盐酸时仰视，导致量取盐酸的体积比读数大，使测得的中和热数据偏大。F盖板中间小孔太大，散失部分热量。
答案：(1)保温隔热，减少实验中的热量损失
(2)不能 铜质搅拌棒导热，会损失热量
(3)保证盐酸完全反应 相等
(4)H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(5)BDF
(8分)右图为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极，Ⓐ为电流表)。电解一段时间t1后(溶液中氯离子完全电解)，将CO2连续通入电解液中，请回答有关问题。